فيديو السؤال: حساب نسبة التركيب المئوية لمركب ثنائي من خلال كتل الصيغة الكيمياء

لأقرب منزلة عشرية، احسب محتوى الأكسجين في جزيء الماء في صورة نسبة مئوية من الكتلة الكلية.

٠٥:٤٦

‏نسخة الفيديو النصية

لأقرب منزلة عشرية، احسب محتوى الأكسجين في جزيء الماء في صورة نسبة مئوية من الكتلة الكلية.

هذا تمثيل لجزيء الماء. وهو يحتوي على ذرة أكسجين واحدة وذرتي هيدروجين، وصيغته هي ‪H₂O‬‏. يطلب منا السؤال حساب النسبة المئوية من الكتلة الكلية المناظرة لذرة الأكسجين في جزيء الماء. يمكننا استخدام طريقة حساب كتلة جزيء واحد من الماء، ثم حساب كتلة ذرة واحدة من الأكسجين، وقسمة الكتلة الثانية على الأولى، والضرب في 100 بالمائة.

ولكن دعونا نلق نظرة على الجدول الدوري. هذا هو سجل الهيدروجين. الجدول الدوري لا يوضح لنا كتلة الذرة الواحدة. وإنما يعطينا كتلة المول الواحد. وهي كتلة عدد من الذرات يساوي 6.022 في 10 أس 23. تذكر أن 6.022 في 10 أس 23 هو عدد أفوجادرو، ‪NA‬‏. إذن يمكننا أن نأخذ الكتلة المولية للماء ونقسمها على ‪NA‬‏ لنحصل على كتلة جزيء الماء. ثم نأخذ الكتلة الذرية النسبية للأكسجين ونقسمها على ‪NA‬‏ لنحصل على كتلة ذرة الأكسجين. ثم نعوض بالقيمتين هنا. ولكن ثمة طريقة أسهل بكثير.

لا تتغير النسبة المئوية الكتلية للأكسجين في جزيء الماء، بغض النظر عن عدد جزيئات الماء التي لدينا. سواء كان لدينا جزيء ماء واحد أو خمسة جزيئات، فستظل النسبة المئوية الكتلية للأكسجين هي نفسها. وحتى لو كان لدينا عدد كبير من جزيئات الماء، فعلينا حساب هذا العدد بالمول. لذا بدلًا من حساب كتلة جزيء واحد من الماء، يمكننا حساب كتلة مول واحد من جزيئات الماء. ثم نحسب كتلة مول واحد من ذرات الأكسجين. ونقسم الكتلة الثانية على الأولى، ونضرب في 100 بالمائة، ونحصل على النتيجة نفسها. هذا ما سنفعله الآن.

أول ما علينا فعله هو حساب الكتلة المولية للماء. وهي تساوي اثنين في الكتلة المولية للهيدروجين زائد الكتلة المولية للأكسجين. إذا استخدمنا الجدول الدوري، فسنجد أن الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1.0، والكتلة الذرية للأكسجين هي 16.0. هذا يعني أن الكتلة المولية للماء هي 18.0 جرامًا لكل مول. وبما أننا نحسب كتلة مول واحد من جزيئات الماء، فإننا نعرف أنه سيزن 18 جرامًا.

يمكننا الآن الانتقال إلى الخطوة الثانية. وفقًا للجدول الدوري، الكتلة الذرية النسبية للأكسجين هي 16.0 جرامًا لكل مول. وعليه، فإن كتلة مول واحد من ذرات الأكسجين هي 16 جرامًا. لدينا إذن كتلة مول واحد من جزيئات الماء، وكتلة ذرات الأكسجين في جزيئات الماء تلك. كل ما علينا فعله الآن هو قسمة الكتلتين وضرب الناتج في 100 بالمائة للحصول على الإجابة.

هذا يساوي 16.0 مقسومًا على 18.0 مضروبًا في 100 بالمائة. وهو ما يساوي 0.8 دوري في 100 بالمائة، أي 88.8 دوري بالمائة. يطلب منا السؤال أن نحدد الإجابة لأقرب منزلة عشرية. إذن فالنسبة المئوية الكتلية للأكسجين في جزيء من الماء تساوي 88.9 بالمائة.

كانت هذه إحدى الطرق المستخدمة لإيجاد الحل. وكما ذكرنا سابقًا، يمكننا إيجاد كتلة جزيء الماء وكتلة ذرة الأكسجين. ولكن سيكون علينا إجراء المزيد من الخطوات الحسابية، وقد نرتكب أخطاء أو تحدث أخطاء أخرى ناتجة عن التقريب. هذه الطريقة هي الأكثر فاعلية للوصول إلى الإجابة. ومع ذلك، ربما لاحظت أننا لم نحتج إلى إيجاد كتلة مول واحد من كل مادة. وكان بإمكاننا استخدام الكتلتين الموليتين مباشرة لأن الوحدتين ستلغيان. في كلتا الحالتين، يعطينا هذا الإجابة النهائية، وهي 88.9 بالمائة.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.