فيديو السؤال: كتابة معادلة لثابت تأين الحمض لحمض الإيثانويك الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

يعد حمض الإيثانويك حمضًا ضعيفًا يتأين طبقًا للآتي: ‪CH3COOH‬‏ في حالة اتزان مع ‪H+‬‏ زائد ‪CH3COO−‬‏. ما ثابت تأين الحمض لهذا الحمض؟

ثابت تأين الحمض هو ثابت الاتزان لتفاعل حمض مع ماء. يمكن استخدام ثوابت تأين الأحماض لتوفير قياس كمي لقوة الحمض. فكلما زادت قيمة ‪𝐾𝑎‬‏، زادت قوة الحمض. يمكن حساب ثابت تأين الحمض بقسمة تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات. لنر كيف يمكن تطبيق ذلك على حمض ضعيف عام يمثله الرمز ‪HA‬‏.

يمكننا تبسيط تفاعل حمض ضعيف مع الماء من خلال توضيح تأين الحمض إلى أيونات ‪H+‬‏ وأيونات ‪A−‬‏. هذا يعني أن ثابت تأين الحمض لحمض ضعيف عام سيكون ‪𝐾𝑎‬‏ يساوي تركيز ‪H+‬‏ في تركيز ‪A−‬‏ مقسومًا على تركيز ‪HA‬‏.

يمكننا تطبيق هذا المفهوم على تأين حمض الإيثانويك لكتابة تعبير ثابت تأين الحمض. يمكننا البدء بكتابة تركيز كل من الناتجين في البسط. يمكننا إكمال التعبير بكتابة تركيز حمض الإيثانويك في المقام. وهذا يعطينا المعادلة النهائية. إذن، ثابت تأين الحمض لحمض الإيثانويك ‪𝐾𝑎‬‏ يساوي تركيز ‪H+‬‏ في تركيز ‪CH3COO−‬‏ مقسومًا على تركيز ‪CH3COOH‬‏.