تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: تحديد طرق زيادة كمية غاز ‪PCl₅‬‏ في خليط اتزان الكيمياء

اختر طرقًا أخرى غير تغيير درجة الحرارة لزيادة كمية ‪PCl5‬‏ في خليط الاتزان الآتي: ‪PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)‬‏

٠٣:٤٢

‏نسخة الفيديو النصية

اختر طرقًا أخرى غير تغيير درجة الحرارة لزيادة كمية ‪PCl5‬‏ في خليط الاتزان الآتي: ‪PCl5‬‏ الغاز يتفاعل انعكاسيًّا لتكوين ‪PCl3‬‏ الغاز زائد ‪Cl2‬‏ الغاز.

في هذا السؤال، علينا أن نعرف أي من الطرق المذكورة تزيد من كمية غاز ‪PCl5‬‏. غاز ‪PCl5‬‏ هو خامس كلوريد الفوسفور. وتوضح المعادلة الكيميائية المعطاة أن لدينا نظامًا في حالة اتزان، وأن جميع الأنواع الكيميائية في الحالة الغازية. للإجابة عن هذا السؤال، علينا استخدام قاعدة لوشاتيليه.

تنص قاعدة لوشاتيليه على أنه في حالة الاتزان الديناميكي، إذا تغيرت ظروف التفاعل، فإن موضع الاتزان يتحرك، أو يزاح، لإلغاء هذا التغير. تتضمن العوامل التي تؤثر على موضع الاتزان الديناميكي التركيز، والضغط، ودرجة الحرارة. وبناء على المواد التي في حالة اتزان بعضها مع بعض، وعلى نوع التغير الذي يحدث، يمكن أن يزاح الاتزان نحو الطرف الأيسر، ناحية تكوين المتفاعلات. أو يزاح الاتزان نحو الطرف الأيمن، ناحية تكوين النواتج.

يمكننا أن نلاحظ من الطرق المذكورة في الجدول أن الظرفين المتغيرين هما التركيز والضغط فقط. ويمكننا أيضًا أن نلاحظ من المعادلة الكيميائية أنه لزيادة كمية ‪PCl5‬‏، علينا تغيير الظروف لإزاحة الاتزان نحو الطرف الأيسر، أي ناحية تكوين المتفاعل.

تزيد الطريقتان المذكورتان في الخانتين ‪G‬‏، و‪H‬‏ من تركيز أحد الناتجين. تنص قاعدة لوشاتيليه على أن الاتزان يزاح لإلغاء هذا التغير. وفي حالة إضافة ‪Cl2‬‏ أو ‪PCl3‬‏، يزاح الاتزان نحو اتجاه التفاعل الذي يقلل من تركيز الناتجين. بعبارة أخرى، يزاح الاتزان نحو الطرف الأيسر ناحية تكوين المتفاعل؛ ومن ثم يزيد من كمية خامس كلوريد الفوسفور. ولذا فإن كلتا الطريقتين ‪G‬‏، و‪H‬‏ تزيدان من كمية ‪PCl5‬‏.

ترتبط الطريقتان ‪I‬‏، ‪J‬‏ بحدوث تغير في ضغط النظام. ذلك لأنه عندما يزيد الضغط، يزاح الاتزان في اتجاه الطرف الذي يحتوي على أقل عدد من مولات الغاز. على العكس من ذلك، عندما يقل الضغط، يزاح الاتزان في اتجاه التفاعل الذي ينتج عددًا أكبر من مولات الغاز. وبالنظر إلى المعادلة الكيميائية، يمكننا تحديد وجود مول واحد من الغاز في طرف المتفاعلات ومولين من الغاز في طرف النواتج.

من ثم تؤدي زيادة الضغط إلى إزاحة الاتزان في اتجاه المتفاعل؛ حيث يوجد عدد أقل من المولات في طرف المتفاعلات. ويؤدي تقليل الضغط إلى إزاحة الاتزان في اتجاه تكوين النواتج؛ حيث يوجد عدد أكبر من المولات في طرف النواتج. وبما أننا نريد تحديد الطريقة التي تزيد من كمية المادة المتفاعلة ‪PCl5‬‏، يمكننا ملاحظة أن زيادة الضغط تزيد من تكوين ‪PCl5‬‏. لذا، فإن الطريقة ‪I‬‏ تزيد من كمية ‪PCl5‬‏، ولا تحقق الطريقة ‪J‬‏ ذلك.

الآن، يمكننا أن نستنتج أن الطرق المذكورة في هذا الجدول، والتي تزيد من كمية ‪PCl5‬‏ هي ‪G‬‏، و‪H‬‏، و‪I‬‏.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.