تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: تحديد التفاعل الذي يكون راسبًا الكيمياء

أي التفاعلات الكيميائية الآتية يكون راسبًا على الأرجح؟ [أ] ‪Pb(NO₃)₂ (aq) + MgSO₄ (aq) ⟶‬‏ [ب] ‪Ca(OH)₂ (aq) + 2HCl (aq) ⟶‬‏ [ج] ‪Na₂CO₃ (aq) + H₂SO₄ (aq) ⟶‬‏ [د] ‪HNO₃ (aq) + NH₃ (aq) ⟶‬‏ [هـ] ‪CuO (s) + H₂SO₄ (aq) ⟶‬‏

٠٧:١١

‏نسخة الفيديو النصية

أي التفاعلات الكيميائية الآتية يكون راسبًا على الأرجح؟ (أ) ‪Pb(NO3)2‬‏ المائي زائد ‪MgSO4‬‏ المائي. (ب) ‪Ca(OH)2‬‏ المائي زائد اثنين ‪HCl‬‏ المائي. (ج) ‪Na2CO3‬‏ المائي زائد ‪H2SO4‬‏ المائي. (د) ‪HNO3‬‏ المائي زائد ‪NH3‬‏ المائي. (هـ) ‪CuO‬‏ الصلب زائد ‪H2SO4‬‏ المائي.

يجب أن نحدد التفاعل الذي يكون أحد نواتجه راسبًا. الراسب هو ناتج غير قابل للذوبان ينفصل عن المحلول. يمكن أن يتكون الراسب عن طريق تفاعل متفاعلين غالبًا ما يكون كلاهما مائيًّا، أو بعبارة أخرى يكونان مذابين في الماء حيث يتفاعلان عند خلطهما معًا ويكونان المركب غير القابل للذوبان وهو الراسب، بالإضافة إلى مركب مائي آخر على الأرجح. يمكننا استخدام قواعد الذوبانية في الماء لتوقع الناتج الذي سيكون غير قابل للذوبان في الماء. المركبات القابلة للذوبان في الماء بوجه عام ولا تكون راسبًا تحتوي على كاتيونات فلزات قلوية، أو كاتيونات الأمونيوم، أو أنيونات النيترات، أو أنيونات البيكربونات، أو أنيونات الكلورات، أو أنيونات الأسيتات، أو أنيونات الهاليدات، أو أنيونات الكبريتات.

وللمركبات التي تحتوي على أيونات الهاليدات أو أيونات الكبريتات بعض الاستثناءات فيما يخص ذوبانيتها في الماء. بالنسبة إلى المركبات التي تحتوي على الهاليدات، إذا كان المركب يحتوي أيضًا على أيونات الفضة أو الزئبق الأحادي أو الرصاص الثنائي، فسيكون المركب غير قابل للذوبان في الماء. والكبريتات التي تحتوي على أيونات الفضة أو الكالسيوم أو السترونشيوم أو الباريوم أو الزئبق الأحادي أو الرصاص الثنائي تكون غير قابلة للذوبان في الماء. وتحتوي المركبات غير القابلة للذوبان في الماء على أنيونات الكربونات أو أنيونات الفوسفات أو أنيونات الكبريتيد أو أنيونات الهيدروكسيد، مع وجود الاستثناءات الآتية. فالمركبات التي تحتوي على كاتيونات الفلزات القلوية أو كاتيونات الأمونيوم تكون دائمًا قابلة للذوبان في الماء. كما أن الكبريتيدات أو الهيدروكسيدات التي تحتوي على كاتيونات الكالسيوم أو الباريوم أو السترونشيوم قابلة للذوبان في الماء.

هيا نتوقع نواتج كل خيار من خيارات الإجابة حتى نتمكن من تحديد أي منها سيكون راسبًا. خيارات الإجابة (أ) و(ب) و(ج) و(هـ) جميعها أمثلة على تفاعلات الاستبدال الثنائي، في حين يعد خيار الإجابة (د) مثالًا على تفاعل الحمض والقاعدة. في تفاعلات الاستبدال الثنائي، تتأين الكاتيونات والأنيونات في الماء ثم تتحد مجددًا لتكوين مركبات جديدة. دعونا نبدأ بخيار الإجابة (أ). يمكننا توقع النواتج من خلال تحديد الكاتيونات والأنيونات الموجودة في كل متفاعل أولًا. يحتوي المتفاعل الأول . تتحد هذه الأيونات مجددًا لتكوين مركبات جديدة. ومن ثم يتكون الناتج الأول من كاتيونات الرصاص الثنائي وأنيونات الكبريتات، ليتكون ‪PbSO4‬‏، والناتج الثاني سيحتوي على كاتيونات المغنيسيوم وأنيونات النيترات، ليتكون .

دعونا نتوقع ذوبانية النواتج بالتحقق من قواعد الذوبانية في الماء. أولًا، في حالة ‪PbSO4‬‏، يمكننا ملاحظة أن المركبات التي تحتوي على أنيونات الكبريتات تكون قابلة للذوبان في الماء بوجه عام، إلا إذا كان المركب يحتوي أيضًا على كاتيونات الرصاص الثنائي، وبالفعل يحتوي عليها الناتج الذي لدينا. وهذا يعني أن ‪PbSO4‬‏ غير قابل للذوبان في الماء، ومن ثم فهو على الأرجح راسب. يمكننا تمثيل ذلك باستخدام رمز الحالة ‪s‬‏ للدلالة على الحالة الصلبة. ويحتوي الناتج الثاني، . يبدو أننا قد وجدنا بالفعل التفاعل الذي على الأرجح سيكون راسبًا في خيار الإجابة (أ).

هيا نتحقق سريعًا من خيارات الإجابة المتبقية للتأكد من صحة إجابتنا. في الخيار (ب)، تؤدي كل من كاتيونات الكالسيوم الموجودة في ‪Ca(OH)2‬‏ وأيونات الكلوريد الموجودة في جزيئي ‪HCl‬‏ إلى تكوين ‪CaCl2‬‏، الذي يكون قابلًا للذوبان في الماء وفقًا لقواعد الذوبانية في الماء. والناتج الثاني المتكون من تفاعل أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد هو الماء السائل. وفي خيار الإجابة (ب) لن يتكون راسب. وفي خيار الإجابة (ج)، تتحد كاتيونات الصوديوم الموجودة في ‪Na2CO3‬‏ مجددًا مع أنيونات الكبريتات الموجودة في ‪H2SO4‬‏ لتكوين ‪Na2SO4‬‏، القابل للذوبان في الماء وبذلك فهو مائي؛ إذ يحتوي المركب على أنيونات الكبريتات وهي ليست أحد الاستثناءات المذكورة، والناتج الثاني يحتوي على أنيونات الكربونات وكاتيونات الهيدروجين ليتكون ‪H2CO3‬‏، القابل للذوبان في الماء.

من الجدير بالذكر أنه في هذا التفاعل سيتفكك ‪H2CO3‬‏ إلى الماء السائل وغاز ثاني أكسيد الكربون، لكنه مع ذلك لن يكون راسبًا. وخيار الإجابة (د) سينتج عنه تفاعل حمض وقاعدة؛ إذ يمنح ‪HNO3‬‏ أيون هيدروجين إلى ‪NH3‬‏ لتكوين أنيونات النيترات القابلة للذوبان في الماء، وكاتيونات الأمونيوم القابلة للذوبان في الماء أيضًا. فلن يكون التفاعل في خيار الإجابة (د) راسبًا على الأرجح. وأخيرًا، لدينا خيار الإجابة (هـ)، حيث تتحد كاتيونات النحاس الثنائي الموجودة في ‪CuO‬‏ مجددًا مع أنيونات الكبريتات الموجودة في ‪H2SO4‬‏ لتكوين ‪CuSO4‬‏، القابل للذوبان في الماء، والناتج الثاني يتكون من اتحاد كاتيونات الهيدروجين وأنيونات الأكسيد ليتكون الماء السائل. فلن يكون التفاعل في خيار الإجابة (هـ) راسبًا.

لقد تأكدنا من أن التفاعل الوحيد الذي يكون راسبًا على الأرجح هو التفاعل الموجود في خيار الإجابة (أ)، بين .

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.