فيديو السؤال: المقارنة بين تركيز أيونات الهيدروكسيد لأربع قواعد لتحديد القاعدة الأكثر حمضية الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

يوضح الجدول الآتي تركيزات أيون الهيدروكسيد لبعض القواعد. أي القواعد المذكورة في الجدول أكثر حمضية؟

عندما نريد معرفة إذا ما كان المحلول حمضيًّا أم قاعديًّا أم متعادلًا، فإننا غالبًا ما نفكر في الأس الهيدروجيني للمحلول. والأس الهيدروجيني طريقة لتمثيل تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول. يمثل الأس الهيدروجيني الذي تساوي قيمته سبعة محلولًا متعادلًا. كلما انخفض الأس الهيدروجيني، يصبح المحلول أكثر حمضية. وكلما زاد الأس الهيدروجيني، يصبح المحلول أكثر قاعدية. وبما أننا نريد أن نحدد أي القواعد المذكورة في الجدول أكثر حمضية، فسنحتاج إلى أن نحدد أي هذه القواعد له أقل أس هيدروجيني. لكن الأس الهيدروجيني لمحلول يعتمد على تركيز أيونات الهيدرونيوم، ولدينا هنا تركيز أيونات الهيدروكسيد.

لذا بدلًا من استخدام مقياس الأس الهيدروجيني لتحديد أي القواعد أكثر حمضية، يمكننا استخدام مقياس ذي صلة، وهو مقياس الأس الهيدروكسيلي. الأس الهيدروكسيلي للمحلول تمثيل لتركيز أيونات الهيدروكسيد. في هذا المقياس، يمثل الأس الهيدروكسيلي الذي تساوي قيمته سبعة محلولًا متعادلًا. أما باقي المقياس فهو معاكس لمقياس الأس الهيدروجيني. أي إنه كلما زاد الأس الهيدروكسيلي، يصبح المحلول أكثر حمضية. وكلما انخفض الأس الهيدروكسيلي، يصبح المحلول أكثر قاعدية. إذن الأكثر حمضية من بين القواعد الأربع هي القاعدة التي لها أعلى أس هيدروكسيلي.

يمكننا حساب الأس الهيدروكسيلي لكل محلول باستخدام المعادلة التي تنص على أن الأس الهيدروكسيلي يساوي اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروكسيد. الأس الهيدروكسيلي للمحلول ‪A‬‏ يساوي سالب لوغاريتم 2.7 في 10 أس سالب خمسة، وهو ما يساوي 4.569. والأس الهيدروكسيلي للمحلول ‪B‬‏ يساوي سالب لوغاريتم 6.5 في 10 أس سالب اثنين، وهو ما يساوي 1.187. أما الأس الهيدروكسيلي للمحلول ‪C‬‏ فيساوي 0.387، والأس الهيدروكسيلي للمحلول ‪D‬‏ يساوي 2.267.

يمكننا ملاحظة أن القاعدة التي لها أعلى أس هيدروكسيلي هي القاعدة ‪A‬‏. إذن القاعدة الأكثر حمضية هي ‪A‬‏.