نسخة الفيديو النصية
ما صيغة أكسيد الألومنيوم؟
في هذه الحالة، الصيغة التي نبحث عنها في السؤال هي عدد ذرات كل نوع من العناصر الموجودة في المركب. على سبيل المثال، الصيغة الكيميائية للميثان هي CH₄، أي ذرة كربون واحدة وأربع ذرات هيدروجين. دعونا نبدأ بتقسيم اسم «أكسيد الألومنيوم» إلى جزأين، وهما أكسيد وألومنيوم. يمكننا استخدام مبادئ تسمية المركبات الأيونية لإيجاد صيغة أكسيد الألومنيوم. عند كتابة أسماء المركبات الأيونية، يأتي الجزء الذي يصف الأنيون أولًا. ويأتي الجزء الذي يصف الكاتيون ثانيًا.
بالنسبة إلى الأنيون، إذا كان أحادي الذرة، فإن جزء الأنيون من اسم المركب الأيوني هو اسم العنصر الأصلي زائد «ـيد». في هذه الحالة، تعني عبارة أحادي الذرة ببساطة أن الأيون يتكون من عنصر واحد. وفي هذا المركب، يطلق على الأيون السالب، أي الأنيون، اسم الأكسيد. يعني الجزء «ـيد» أن الأيون يتكون من عنصر واحد. ويشير الجزء «أكسـ» إلى الأكسجين. أما الجزء الثاني من اسم المركب الأيوني، فهو الكاتيون. إذا كان الكاتيون يتكون من عنصر واحد، فإننا نستخدم اسم العنصر ببساطة. وفي هذه الحالة، يكون اسم الكاتيون هو الألومنيوم. رمز الألومنيوم هو Al، وبما أنه في المجموعة 13 من الجدول الدوري، فإنه يكون أيونات بشحنة مقدارها ثلاثة موجب.
إذا رجعنا إلى الجدول الدوري، فسنجد أن رمز الأكسجين هو O، وأن الأكسجين سيكون أيونًا شحنته اثنان سالب لأنه في المجموعة 16. يجب أن تكون المركبات الأيونية متعادلة كليًّا. لذا نحتاج إلى مكافئين للألومنيوم ثلاثة موجب، وثلاثة مكافئات للأكسجين اثنين سالب لنكون مركبًا متعادلًا. يمكننا التحقق من أن المركب الأيوني متعادل كليًّا من خلال ضرب اثنين في ثلاثة زائد ثلاثة في سالب اثنين. وهذا يساوي ستة ناقص ستة، ما يساوي صفرًا. إذن صيغة أكسيد الألومنيوم هي Al₂O₃.
