فيديو السؤال: تحديد المخطط الذي يمثل كيفية اتحاد جزيئات الكلور مع الإلكترونات لإنتاج أيونات الكلوريد العلوم • الصف الثالث الإعدادي

نسخة الفيديو النصية

يستخدم العلماء تفاعل فلز الصوديوم مع غاز الكلور لإنتاج مركب كلوريد الصوديوم. يمكن وصف التفاعل بالمعادلة: يتفاعل اثنان ‪Na‬‏ الصلب مع ‪Cl2‬‏ الغاز لإنتاج اثنين ‪NaCl‬‏ الصلب. أي المخططات الآتية يوضح كيف تتحد جزيئات الكلور مع الإلكترونات خلال هذا التفاعل الكيميائي؟ أ: كلور، ‪Cl2‬‏، زائد اثنين ‪e−‬‏ يكون اثنين ‪Cl−‬‏. ب: كلور، ‪Cl2‬‏، زائد اثنين ‪e−‬‏ يكون ‪Cl−‬‏ واحدًا. ج: كلور، ‪Cl‬‏، زائد اثنين ‪e−‬‏ يكون اثنين ‪Cl−‬‏. د: كلور، ‪Cl‬‏، زائد اثنين ‪e−‬‏ يكون ‪Cl−‬‏ واحدًا. هـ: كلور، ‪Cl2‬‏، زائد ‪e−‬‏ واحد يكون اثنين ‪Cl−‬‏.

يتفاعل فلز الصوديوم مع غاز الكلور عندما تكون درجة الحرارة مرتفعة بدرجة كافية. وخلال هذا التفاعل الكيميائي، تفقد ذرات الصوديوم إلكترونًا واحدًا. ينتقل إلكترون واحد من كل ذرة صوديوم إلى ذرة كلور. يوضح الشكل أمامنا كيف ينتقل الإلكترون الواحد بين الذرتين خلال هذا التفاعل الكيميائي. قبل حدوث التفاعل الكيميائي، يكون لذرة الصوديوم التوزيع الإلكتروني: اثنان، ثمانية، واحد. بعد ذلك، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونًا واحدًا وينتقل إلى ذرة كلور. وتتحول ذرة الصوديوم المتعادلة الشحنة إلى أيون صوديوم شحنته واحد موجب وله التوزيع الإلكتروني: اثنان، ثمانية.

قبل حدوث التفاعل الكيميائي، يكون لذرة الكلور التوزيع الإلكتروني: اثنان، ثمانية، سبعة. وعندما تكتسب ذرة الكلور إلكترونًا من ذرة الصوديوم، تتحول إلى أيون كلوريد شحنته واحد سالب. ويكون لهذا الأيون بعد انتقال الإلكترون إليه التوزيع الإلكتروني: اثنان، ثمانية، ثمانية. يوجد تجاذب كهروستاتيكي بين هذين الأيونين المتعاكسي الشحنة. ومن ثم، يرتبط كل منهما بالآخر ويكونان معًا مركب كلوريد الصوديوم. تكتسب كل ذرة كلور إلكترونًا واحدًا عند التفاعل مع الصوديوم.

تتحول ذرة كلور واحدة متعادلة الشحنة إلى أيون شحنته سالبة، عندما تكتسب إلكترونًا واحدًا. وبعد انتقال الإلكترون، تصبح شحنة أيون الكلوريد واحد سالب. وبما أن الكلور يوجد في صورة جزيئات ‪Cl2‬‏، فسيتعين علينا مضاعفة طرفي هذه المعادلة الموضحة هنا. لذا، علينا وضع ذلك في الاعتبار عند تناول خيارات الإجابة مرة أخرى.

الخياران ج، د غير صحيحين. وذلك لأن كل منهما يوضح اتحاد ذرة كلور واحدة مع إلكترونين. الخيار هـ غير صحيح أيضًا. إنه يوضح اتحاد ذرتي كلور مع إلكترون واحد. وكذلك، الخيار ب غير صحيح. إنه يوضح تكون أيون كلوريد واحد شحنته سالبة نتيجة اتحاد إلكترونين مع جزيء كلور متعادل الشحنة. الخيارات من ب إلى هـ كلها غير صحيحة.

يوضح الخيار أ كيف يتحد الكلور مع إلكترونين أثناء تفاعله مع الصوديوم توضيحًا صحيحًا. كما نلاحظ هنا، كل ذرة كلور تتحول إلى أيون كلوريد عندما تتحد مع إلكترون واحد. وبما أن غاز الكلور جزيء ثنائي الذرة، توضح المعادلة إلكترونين وأيوني كلوريد.

الخيار أ هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال. إذن، الإجابة الصحيحة هي «كلور، ‪Cl2‬‏، زائد إلكترونين يكون اثنين ‪Cl−‬‏».