فيديو السؤال: تحديد أي نوع من الإلكتروليتات يكون كلوريد الصوديوم الكيمياء • الصف الأول الثانوي

نسخة الفيديو النصية

املأ الفراغ. يمكن اعتبار أن كلوريد الصوديوم المائي «فراغ». أ: إلكتروليت ضعيف، ب: لا إلكتروليت، ج: إلكتروليت قوي.

يدور السؤال حول كلوريد الصوديوم المائي. تشير كلمة «مائي» إلى الماء وتحديدًا الماء الذي يذيب مادة أخرى، وهي في هذه الحالة كلوريد الصوديوم. إذن، كلوريد الصوديوم هو المذاب، والماء هو المذيب.

عند خلط مذاب ومذيب معًا، يتكون محلول. المذيب، وهو الماء في هذه الحالة، هو المكون الرئيسي للمحلول، والمذاب، وهو كلوريد الصوديوم في هذه الحالة، هو المكون الثانوي. المحلول هو خليط متجانس؛ حيث يكون تركيبه وخواصه كل منهما متماثلًا أو كل منهما هو نفسه في جميع أجزاء الخليط.

دعونا نستكشف محلول كلوريد الصوديوم ثم بعد ذلك نتناول المصطلحات: إلكتروليت ضعيف ولا إلكتروليت وإلكتروليت قوي. عند إضافة كلوريد الصوديوم الصلب إلى الماء وتقليبه، تنفصل الجزيئات في كلوريد الصوديوم إلى أيونات ‪Na+‬‏ وأيونات ‪Cl−‬‏. المعادلة لعملية الإذابة هذه موضحة هنا. نقول إن أيونات الصوديوم وأيونات الكلوريد تتفكك بعضها من بعض أو تنفصل. ونظرًا لأن هذه الأيونات تكون منفصلة ولكونها موجودة في محلول سائل، فإنها تصبح حرة الحركة. ولأن هذه الشحنات يمكن أن تتحرك، فإن هذا المحلول يمكنه توصيل الكهرباء.

يمكننا إذن القول إن كلوريد الصوديوم إلكتروليت. الإلكتروليت هو مادة تنتج محلولًا موصلًا للكهرباء عند تفككها أو تأينها إلى أيونات في مذيب. والإلكتروليتات إما أن تكون قوية أو ضعيفة أو لا إلكتروليتية على الإطلاق. تتفكك الإلكتروليتات القوية تمامًا في المذيبات القطبية، وتتفكك الإلكتروليتات الضعيفة جزئيًّا، ولا تتفكك اللاإلكتروليتات أو تتأين في المحلول. كلوريد الصوديوم مركب أيوني. عندما يخلط مع الماء، وهو مركب قطبي، فإن كلوريد الصوديوم يتفكك تمامًا.

إذن، كلوريد الصوديوم إلكتروليت قوي. فإذا كان هناك كمية كافية من الماء، فسيتفكك كلوريد الصوديوم إلى أيونات منفصلة، دون أن يترك أي جزيئات صلبة غير مذابة. وسيحتوي المحلول على أقصى عدد من الأيونات المتاحة لتوصيل الكهرباء. لهذا السبب نطلق على كلوريد الصوديوم إلكتروليتًا قويًّا.

هناك مثال على الإلكتروليت الضعيف، وهو حمض الأسيتيك. نلاحظ أن حمض الأسيتيك لا يتفكك فحسب، بل يتفاعل مع الماء؛ ولهذا السبب يكتب الماء كأحد المتفاعلات. ومن ثم، فالمصطلح الصحيح هنا هو «يتأين»؛ لأن التفاعل مع الماء ينتج أيونات. لذا، يمكننا كتابة كلمة «يتأين» في هذه التعريفات بدلًا من كلمة «يتفكك»، إذا كانت المادة المعنية تتفاعل مع الماء. بالنسبة إلى الإلكتروليتات الضعيفة، نستخدم سهم الاتزان لتوضيح أن بعض الأيونات تتفاعل لإعادة تكوين المتفاعلات. ومن ثم، نقول إن الإلكتروليت الضعيف يتأين بشكل غير كامل أو يتأين جزئيًّا. فهو يحتوي على نسبة صغيرة من الأيونات في المحلول متاحة لتوصيل الكهرباء.

أخيرًا، يعد الجلوكوز مثالًا على اللاإلكتروليت. يمكن أن يذوب الجلوكوز الصلب في الماء ليكون الجلوكوز المائي، ولكن لا تتكون أيونات. ومن ثم، لا يمكن لمحلول الجلوكوز توصيل الكهرباء نظرًا لعدم وجود جزيئات مشحونة حرة الحركة.

إذن، يمكن اعتبار أن كلوريد الصوديوم المائي إلكتروليت قوي، وهذا هو الخيار ج.