فيديو السؤال: تحديد الجزيء الذي لن يكون رابطة تساهمية تناسقية مع أيون أحد الفلزات الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي جزيء من الجزيئات الآتية تتوقع ألا يكون رابطة تساهمية تناسقية مع أيون أحد الفلزات في محلول على الأرجح؟ افترض عدم كسر أي رابطة في الجزيء. أ: ‪CH4‬‏، ب: ‪H2O‬‏، ج: ‪CO‬‏، د: ‪Br1-‬‏، هـ: ‪NH3‬‏.

الروابط التساهمية التناسقية أنواع غير تقليدية من الروابط التساهمية. في هذه الرابطة، يأتي إلكتروني الترابط من إحدى الذرتين وليس من كلتيهما، كما نلاحظ في الرابطة التساهمية التقليدية. تتكون الرابطة التساهمية التناسقية عندما تمنح إحدى الذرتين فعليًّا زوجًا حرًّا من الإلكترونات للذرة الأخرى.

ومن الأمثلة الشائعة على ذلك عندما تكون جزيئات الماء روابط تساهمية تناسقية مع أيونات الفلز في محلول ما. يمكن أن تكون جزيئات الماء روابط تساهمية تناسقية مع أيون فلز؛ لأن ذرة الأكسجين الموجودة في الماء لها أزواج حرة من الإلكترونات. يمكن منح الأزواج الحرة من ذرات الأكسجين الموجودة في الماء إلى أيون الفلز؛ لتكوين مركب معقد. في كثير من الأحيان، يمكن لأيونات الفلز تكوين العديد من الروابط التساهمية التناسقية من خلال استقبال عدة أزواج حرة من الإلكترونات. يمكن تمثيل الرابطة التساهمية التناسقية في صورة سهم؛ حيث يمثل النوع الظاهر عند رأس السهم الذرة المستقبلة لزوج الإلكترونات، بينما يمثل النوع الموجود عند القاعدة الذرة المانحة لزوج الإلكترونات.

دعونا نلق نظرة على بنى لويس للأنواع المذكورة في خيارات الإجابة؛ لتحديد أي الأنواع ليس له أزواج حرة من الإلكترونات. الأنواع التي ليس لها أزواج حرة من الإلكترونات من المستبعد أن تشكل رابطة تساهمية تناسقية مع أيون فلز. ومن ثم، يمكننا تحديد النوع الذي لا يمكن أن يكون ذرة مانحة لزوج إلكترونات؛ لإيجاد الإجابة الصحيحة لهذا السؤال.

يمكننا رسم بنى لويس للأنواع المذكورة في خيارات الإجابة من أ إلى هـ. وإذا تأملنا الأنواع المذكورة في خيارات الإجابة، فإننا نلاحظ أن البنية الوحيدة التي ليس لها أزواج حرة هي بنية النوع المذكور في خيار الإجابة أ، أو الميثان. من المستبعد أن يكون الميثان رابطة تساهمية تناسقية مع أيون فلز في محلول؛ إذ ليس له أزواج حرة من الإلكترونات. إذن: فالإجابة الصحيحة هي خيار الإجابة أ، ‪CH4‬‏.