نسخة الفيديو النصية
للهيدروجين إلكترون واحد في غلاف تكافئه. ما عدد الروابط التساهمية التي يمكنه تكوينها؟
يتضمن هذا السؤال إلكترونات التكافؤ، وهي إلكترونات الذرات أو الأيونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي. يمكننا استخدام مخطط الأغلفة الإلكترونية لتوضيح ذلك بوجود إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي. لمعظم الذرات إلكترونات داخلية أيضًا، وهي موجودة في الأغلفة الإلكترونية الداخلية.
دعونا نتناول بعض الأمثلة، بدءًا بذرة الأكسجين. للأكسجين ثمانية إلكترونات إجمالًا. يوجد اثنان من هذه الإلكترونات في الغلاف الإلكتروني الداخلي. توجد ستة من هذه الإلكترونات في غلاف التكافؤ. النيتروجين مثال آخر بسبعة إلكترونات إجمالًا، خمسة منها في غلاف التكافؤ.
دعونا الآن نتناول ذرتي الهليوم والهيدروجين غير المعتادتين. إنهما تختلفان عن العناصر الأخرى؛ لأن جميع إلكتروناتهما موجودة في غلاف إلكتروني واحد فقط. للهيدروجين إلكترون تكافؤ واحد، وللهليوم إلكترونان.
تتكون الروابط التساهمية عندما تتشارك الذرات إلكترونات التكافؤ. تتشارك العديد من الذرات إلكترونات تكافؤ كافية للوصول إلى ثمانية إلكترونات إجمالًا. عادة ما تكون ذرات النيتروجين ثلاث روابط تساهمية. فهي تحصل على ثمانية إلكترونات تكافؤ لأنها تشارك بثلاثة. تميل ذرات الأكسجين إلى تكوين رابطتين تساهميتين. من خلال المشاركة بإلكتروني تكافؤ يمكن أن تحصل على ثمانية إلكترونات. نظرًا للتوزيع الإلكتروني الصغير وغير المعتاد، لا يمكن للهيدروجين مشاركة إلكتروناته للحصول على ثمانية إلكترونات تكافؤ. يمكن للهيدروجين تكوين رابطة تساهمية واحدة ليحصل على إلكتروني تكافؤ. يعد الهيدروجين والهليوم استثناءين ملحوظين للقاعدة العامة التي تنص على أن الذرات تتشارك عددًا مناسبًا من إلكترونات التكافؤ للحصول على ثمانية إلكترونات.
لذلك بوجود إلكترون واحد في غلاف تكافئه، فإن عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن يكونها الهيدروجين رابطة واحدة.
