نسخة الفيديو النصية
يوضح الآتي بنية لويس لذرة الهليوم. أي عبارة من العبارات الآتية توضح لماذا لا يكون الهليوم روابط كيميائية عادة؟ أ: الهليوم صغير للغاية ليكون روابط كيميائية مع ذرات من عناصر أخرى. ب: الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه استيعاب إلكترونين فقط؛ ولذلك فإن غلاف تكافؤ الهليوم مكتمل. ج: الهليوم يتحول إلى الهيدروجين عندما يفقد أحد إلكتروناته. د: الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه استيعاب ثمانية إلكترونات، لكن يصعب إيجاد غلاف تكافؤ مكتمل بستة إلكترونات. هـ: الهليوم غاز؛ ولذلك لا يمكن أن يفقد إلكترونيه.
يتناول هذا السؤال ذرة الهليوم. الهليوم هو أحد، أو ربما أكثر، العناصر غير التفاعلية في الجدول الدوري. فهو صغير للغاية وخفيف الوزن ويعرف بأنه أحد الغازات النبيلة. تحتوي ذرة الهليوم على بروتونين في نواتها وإلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول.
وبما أن الغلاف الإلكتروني الأول لا يستوعب إلا إلكترونين بحد أقصى، يمكننا القول إن غلاف تكافؤ الهليوم مكتمل. وهذا هو السبب في أن الهليوم غير تفاعلي إلى حد كبير. ولهذا السبب أيضًا لا يكون الهليوم عادة روابط كيميائية مع ذرات العناصر الأخرى. ونقول «عادة» لأنه في ظل ظروف نادرة يمكن تحفيز الهليوم على التفاعل، على سبيل المثال، في النجوم أو في ظروف خاصة في المختبر. لكن بشكل عام، كما وضحنا يعتبر الهليوم غير تفاعلي، لأنه يحتوي على غلاف تكافؤ مكتمل.
لا يحتاج الهليوم إلى اكتساب إلكترونات أو منحها لذرات أخرى لتكوين غلاف تكافؤ مكتمل. ويمكننا تعريف هذه العلاقة. فنقول إن غلاف التكافؤ المكتمل يجعل الذرة غير تفاعلية. أما العناصر الأخرى التي تتفاعل، فإنها تتفاعل للحصول على غلاف تكافؤ مكتمل، ومن ثم لتصبح مستقرة، مثل الغازات النبيلة. في ضوء هذا الفهم، يمكننا استنتاج أن الإجابة الصحيحة لهذا السؤال هي ب.
لماذا لا يكون الهليوم روابط كيميائية عادة؟ الإجابة هي ب. الغلاف الإلكتروني الأول يمكنه استيعاب إلكترونين فقط؛ ولذلك فإن غلاف تكافؤ الهليوم مكتمل.
