فيديو السؤال: تحديد معادلة حاصل الإذابة لكربونات الإتريوم الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

ما معادلة حاصل الإذابة، ‪𝐾sp‬‏، لكربونات الإتريوم أ: ‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز ‪Y‬‏ تربيع مضروبًا في تركيز ‪CO3‬‏ تكعيب. ب: ‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز ‪Y3+‬‏ مضروبًا في تركيز ‪CO32−‬. ج: ‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز ‪Y3+‬‏ تربيع مضروبًا في تركيز ‪CO32−‬ تكعيب. د: ‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز ‪Y3+‬‏ تكعيب مضروبًا في تركيز ‪CO32−‬ تربيع. هـ: ‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز ‪Y3+‬‏ تكعيب مقسومًا على تركيز ‪CO32−‬ تربيع.

في هذا السؤال، مطلوب منا تحديد المعادلة الصحيحة لحاصل إذابة المركب المعطى؛ أي حاصل ضرب تركيزات الأيونات في محلول مشبع مرفوعًا كل منها لأس يساوي معامله التكافئي. ولكتابة هذه المعادلة علينا تحديد الصيغ الكيميائية، والمعاملات التكافئية لهذه الأيونات عند ذوبان المركب.

المركب الصلب الموضح في السؤال هو كربونات الإتريوم، وصيغته الكيميائية هي . هذا المركب يذوب في الماء؛ حتى يصل إلى الاتزان مع الأيونات المكونة له في المحلول. وتشير صيغته الكيميائية إلى أنه لكل مول من كربونات الإتريوم يوجد ثلاثة من أيونات الكربونات، شحنة كل منها اثنان سالب. ويوجد أيضًا أيونان من الإتريوم. ولكي يكون المركب متعادلًا بوجه عام نعلم أن كلًّا من أيوني الإتريوم يجب أن تكون شحنته ثلاثة موجب. ويمكننا كتابة معادلة التفاعل الموزونة كما هو موضح.

والآن يمكننا استخدام معادلة التفاعل هذه لكتابة معادلة ‪𝐾sp‬‏. ‏‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز أيونات الإتريوم ثلاثة موجب مضروبًا في تركيز أيونات الكربونات. نستخدم الأقواس المربعة للإشارة إلى التركيز. وعلينا ألا ننسى رفع كل من تركيزات الأيونات لأس يساوي معامله التكافئي. كما نلاحظ، تتوافق معادلة ‪𝐾sp‬‏ التي كوناها مع المعادلة الموضحة في خيار الإجابة ج.

إذن، معادلة حاصل الإذابة، ‪𝐾sp‬‏، لكربونات الإتريوم هي المعادلة المذكورة في خيار الإجابة ج. ‏‪𝐾sp‬‏ يساوي تركيز ‪Y3+‬‏ تربيع مضروبًا في تركيز ‪CO32−‬ تكعيب.