نسخة الفيديو النصية
أي من الآتي لا يعد فلزًّا؟ أ: السليكون، ب: الليثيوم، ج: البوتاسيوم، د: الصوديوم، هـ: السيزيوم.
للفلزات خواص كيميائية وفيزيائية مختلفة للغاية عن اللافلزات. وذلك لأن ذرات الفلزات تترابط بطرق تختلف عن ذرات اللافلزات. الرابطة الفلزية هي التجاذب الكهروستاتيكي القوي بين الكاتيونات الفلزية الموجبة الشحنة والإلكترونات غير المتمركزة. وبنية هذه الرابطة هي المسئولة عن العديد من خواص الفلزات، بما في ذلك أنها عادة ما تكون صلدة، وموصلة للكهرباء، وقابلة للسحب، وبراقة. وعادة ما يكون للفلزات أيضًا درجات انصهار وغليان، وتوصيلية حرارية مرتفعة.
دعونا نلق نظرة على مكان الفلزات في الجدول الدوري. في الشكل الذي أمامنا، تمثل الفلزات باللون الوردي، وتوجد على الجانب الأيسر من الجدول الدوري. وتمثل اللافلزات باللون الأزرق، وتوجد على الجانب الأيمن من الجدول الدوري، باستثناء الهيدروجين. أما أشباه الفلزات فتمثل باللون البرتقالي، وتوجد بين الفلزات واللافلزات. وأخيرًا، العناصر الممثلة باللون الأسود هي عناصر ذات خواص كيميائية مجهولة.
والآن، دعونا نلق نظرة فاحصة على أشباه الفلزات لنرى إذا ما كان أي من الخيارات يقع ضمن هذه الفئة. نلاحظ أن السليكون، أو Si، موجود في الجزء الخاص بأشباه الفلزات. من ناحية أخرى، عناصر الليثيوم، والبوتاسيوم، والصوديوم، والسيزيوم جميعها فلزات.
أشباه الفلزات عناصر لها بعض خواص الفلزات وبعض خواص اللافلزات. وهذا الوصف ينطبق على السليكون تمامًا؛ لأن السليكون له خواص تشبه خواص العناصر الفلزية؛ فهو في الحالة الصلبة، على سبيل المثال، يكون في درجة حرارة الغرفة، وله بريق، وله درجة انصهار مرتفعة. وللسليكون أيضًا خواص تشبه خواص العناصر اللافلزية. على سبيل المثال، السليكون هش وغير قابل للسحب. وتشبه التوصيلية الكهربية للسليكون نوعًا ما الفلزات واللافلزات، وهو ما يجعله مفيدًا عند استخدامه بوصفه شبه موصل.
في الختام، العنصر الذي لا يعد فلزًّا هو السليكون، أو خيار الإجابة أ.