فيديو السؤال: تحديد عامل ترسيب في التحليل الوزني لأيونات الكلوريد الكيمياء • الصف الثالث الثانوي

نسخة الفيديو النصية

أي من الآتي يمكن استخدامه عامل ترسيب في التحليل الوزني لأملاح الكلوريد؟ أ: ‪HNO3‬‏ المائي، ب: ‪BaCl2‬‏ المائي، ج: ‪AgNO3‬‏ المائي، د: ‪HCl‬‏ المائي.

التحليل الوزني نوع من التحليل الكيميائي، تتحدد فيه كتلة المادة تحديدًا دقيقًا باستخدام الميزان التحليلي. أحد أنواع التحليل الوزني هو التحليل الوزني بالترسيب. في هذه الطريقة، يستخدم تكوين الراسب وكتلته لتحديد كتلة المادة المراد تحليلها. عند خلط الأيونات الموجودة في محاليل منفصلة معًا قد يحدث بينها تفاعل كيميائي. وقد ينتج عن اتحاد الأيونات ناتج غير قابل للذوبان. ويعرف الناتج غير القابل للذوبان بالراسب. يجب ترشيح الراسب، ثم غسله بالماء المقطر لإزالة أي شوائب قابلة للذوبان. ثم بعد تجفيفه تمامًا، يمكن تحديد كتلة الراسب بدقة.

إذا أردنا إجراء التحليل الوزني لأملاح الكلوريد، فإن التفاعل الكيميائي الذي نستخدمه باعتباره أساس التحليل يجب أن ينتج عنه ملح كلوريد غير قابل للذوبان. سيكون ملح الكلوريد غير القابل للذوبان هو الراسب، ومن ثم يمكن تحديد كتلته بدقة. وتنتج أملاح الكلوريد القابلة للذوبان أنيون الكلوريد في المحلول. ويكون له الصيغة Cl− aq. يشير الرمز ‪aq‬‏ إلى أن الأيون مائي وأنه متحرك في المذيب الذي يذوب فيه. ونظرًا لأنه أيون سالب الشحنة، فقد يتفاعل أيون الكلوريد مع الأيونات ذات الشحنة الموجبة أو الكاتيونات.

لكي نتمكن من إجراء التحليل الوزني لأيونات الكلوريد، علينا إيجاد أيون موجب أو كاتيون يتفاعل مع أيون الكلوريد السالب، ويكون راسب كلوريد غير قابل للذوبان. إن العثور على ملح كلوريد غير قابل للذوبان ليس سهلًا كما يبدو؛ لأن جميع أملاح الكلوريد الشائعة تقريبًا قابلة للذوبان بدرجة كبيرة. لكن، يستثنى من هذه القاعدة كلوريدات الفضة وبعض كلوريدات الرصاص والزئبق. يتعذر العثور على كلوريدات الرصاص والزئبق غير القابلة للذوبان في كثير من الأحيان، كما أنها من المركبات السامة للغاية التي يصعب التعامل معها. إذا تفاعلت أيونات الكلوريد المائية مع أيونات الفضة المائية، فينتج كلوريد الفضة الصلب في صورة راسب.

للإجابة عن هذا السؤال، علينا إيجاد عامل ترسيب يمكنه إنتاج أيونات الفضة المائية. المركب الوحيد في هذه القائمة الذي يمكنه إنتاج الكاتيون المائي المطلوب هو نيترات الفضة. هذا المركب أكثر أمانًا في الاستخدام من مركبات الزئبق والرصاص باعتباره عامل ترسيب لأيونات الكلوريد؛ نظرًا لسميته المنخفضة إلى حد ما. أما المركبات الأخرى في هذه القائمة، فلن تنتج كاتيونات تعطينا راسبًا مع أيونات الكلوريد. ينتج حمض النيتريك أيونات الهيدروجين المائية. ولن تكون هذه الأيونات راسبًا مع أيونات الكلوريد المائية. سينتج كلوريد الباريوم أيونات الباريوم المائية بشحنة قدرها اثنان موجب في محلول. لكننا نلاحظ من القائمة أن كلوريد الباريوم قابل للذوبان. ينتج حمض الهيدروكلوريك أيضًا أيونات الهيدروجين المائية. وكذلك لا يكون حمض الهيدروكلوريك راسبًا مع أيونات الكلوريد المائية.

إذن، ‪AgNO3‬‏ المائي هو الإجابة الصحيحة.