تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

فيديو السؤال: حساب قيمة الأس الهيدروجيني لمحلول بمعلومية تركيز أيونات الهيدرونيوم الكيمياء

ما الأس الهيدروجيني لمحلول به تركيز ‪[H₃O⁺]‬‏ يساوي ‪3.98 × 10⁻² mol dm⁻³‬‏؟ قرب إجابتك لأقرب منزلة عشرية.

٠٢:٢٨

‏نسخة الفيديو النصية

ما الأس الهيدروجيني لمحلول به تركيز ‪H3O+‬‏ يساوي 3.98 في 10 أس سالب اثنين مول لكل ديسيمتر مكعب؟ قرب إجابتك لأقرب منزلة عشرية.

في هذا السؤال، لدينا تركيز الهيدرونيوم. ومطلوب منا إيجاد الأس الهيدروجيني. يعرف الأس الهيدروجيني بأنه اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدرونيوم. وفي أغلب الأحيان، يشار إلى الأس الهيدروجيني بتركيز أيونات الهيدروجين. لكن أيونات الهيدروجين لا تظل بمفردها في الماء لفترة طويلة؛ حيث إن أيون الهيدروجين يتفاعل بسهولة مع الماء لتكوين أيون الهيدرونيوم. الأس الهيدروجيني عبارة عن مقياس. المحاليل المتعادلة لها أس هيدروجيني يساوي سبعة. وإذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول أقل من سبعة، فإن المحلول يكون حمضيًّا. أما إذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني للمحلول أكبر من سبعة، فإن المحلول يكون قاعديًّا.

لحساب الأس الهيدروجيني للمحلول في هذا السؤال، يمكننا ببساطة التعويض بتركيز الهيدرونيوم. لكن التركيز الذي سنعوض به يجب أن يكون بوحدة المولار. وفي هذا السؤال، لدينا التركيز بوحدة المول لكل ديسيمتر مكعب. حسنًا، تعرف المولارية بأنها عدد المولات لكل لتر. والديسيمتر المكعب الواحد يساوي لترًا، ومن ثم فإن المول لكل ديسيمتر مكعب يساوي أيضًا المول لكل لتر. يمكننا إذن المتابعة والتعويض بتركيز الهيدرونيوم. لوغاريتم 3.98 في 10 أس سالب اثنين يساوي سالب 1.4001. وضرب قيمة سالبة في قيمة سالبة، يعطينا بالطبع قيمة موجبة.

حسنًا، مطلوب منا في هذا السؤال تقريب إجابتنا لأقرب منزلة عشرية، وهذا يعطينا 1.4. وبالرجوع إلى مقياس الأس الهيدروجيني، نجد أنه عندما تكون قيمة الأس الهيدروجيني تساوي 1.4 فإن هذا يعني أن المحلول حمضي. إذن، الأس الهيدروجيني لمحلول به تركيز الهيدرونيوم يساوي 3.98 في 10 أس سالب اثنين مول لكل ديسيمتر مكعب هو 1.4.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.