فيديو السؤال: حساب الضغط الجزئي للغاز عند الاتزان الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

يحتوي خليط من الغازات في وعاء مغلق في حالة اتزان على ثلاثة غازات مختلفة: النيتروجين 20 مولًا، والهيدروجين 45 مولًا، والأمونيا 25 مولًا. احسب الضغط الجزئي للهيدروجين عند 40 ضغطًا جويًّا.

في هذه المسألة، لدينا وعاء مغلق يحتوي على خليط من الغازات. تتصادم جزيئات الغاز مع جدران الوعاء، وهو ما ينتج عنه ضغط. إذا كانت هذه الغازات تتصرف تصرفًا مثاليًّا، فإنه يمكننا كتابة الضغط الكلي على صورة مجموع الضغوط الجزئية لكل غاز. الضغط الجزئي هو الضغط الذي يؤثر به الغاز حال كونه الغاز الوحيد في الوعاء.

في هذه المسألة، علينا أن نحسب الضغط الجزئي لغاز الهيدروجين. يمكننا حساب الضغط الجزئي للغاز بضرب الكسر المولي في الضغط الكلي. قبل أن نتمكن من إيجاد الضغط الجزئي للهيدروجين، علينا أولًا إيجاد الكسر المولي. لحساب الكسر المولي لمادة ما، نقسم كمية المادة المقيسة بالمول على الكمية الكلية للمواد في الخليط بالمول. ومن ثم، فإن الكسر المولي لغاز الهيدروجين هو كمية غاز الهيدروجين بالمول مقسومة على الكمية الكلية للغاز بالمول.

تخبرنا المسألة أنه يوجد 45 مولًا من الهيدروجين في الخليط. وعلينا الآن حساب الكمية الكلية للغاز في الخليط. يوجد 20 مولًا من النيتروجين، و45 مولًا من الهيدروجين، و25 مولًا من الأمونيا. وهذا يعطينا 90 مولًا من الغاز. تحذف وحدات المول، ونحصل على الكسر المولي للهيدروجين، ويساوي 0.5.

بعد أن حصلنا على الكسر المولي للهيدروجين، يمكننا حساب الضغط الجزئي. لقد أوجدنا الكسر المولي للهيدروجين ويساوي 0.5. وتخبرنا المسألة أن الضغط الكلي يساوي 40 ضغطًا جويًّا. بضرب هاتين القيمتين، نحصل على الإجابة النهائية. وعليه، فإن الضغط الجزئي للهيدروجين في خليط الغازات عند 40 ضغطًا جويًّا يساوي 20 ضغطًا جويًّا.