نسخة الفيديو النصية
أي مما يلي يمثل الصيغة المستخدمة لحساب تركيز المحلول؟ أ: التركيز يساوي الحجم الكلي للمحلول مقسومًا على عدد مولات المذاب. ب: التركيز يساوي عدد مولات المذاب ناقص الحجم الكلي للمحلول. ج: التركيز يساوي عدد مولات المذاب مضروبًا في الحجم الكلي للمحلول. د: التركيز يساوي عدد مولات المذاب مقسومًا على الحجم الكلي للمحلول. هـ: التركيز يساوي الحجم الكلي للمحلول زائد عدد مولات المذاب.
في البداية، نتذكر تعريف المولارية بأنها عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. كما تسمى المولارية أيضًا التركيز المولاري. دعونا نفكر في الأمر أكثر قليلًا. نفترض أن لدينا كوبًا من الماء مذابًا فيه بعض الملح. في محلول الماء المالح، الملح هو المذاب، في حين أن الماء هو المذيب. إذا تذوقنا الماء، فسنلاحظ أن طعمه مالح. وإذا أضفنا المزيد من الملح إلى الماء وتذوقنا الماء مرة أخرى، سنجد مذاقه أكثر ملوحة. مذاق الماء أكثر ملوحة؛ لأننا زدنا تركيز الملح في المحلول.
ماذا يحدث إذا أضفنا المزيد من الماء بدلًا من إضافة المزيد من الملح؟ عندئذ لن يكون مذاق المحلول بالدرجة نفسها من الملوحة. السبب في ذلك هو أننا عندما أضفنا الماء زاد حجم المحلول لكننا لم نغير كمية الملح المذاب. والنتيجة هي انخفاض تركيز الملح في المحلول.
من هذا المثال نلاحظ ارتباط التركيز أو الملوحة بكمية المادة المذابة، سواء كانت ملحًا أم أي مذاب آخر، مقسومة على حجم المحلول. وأخيرًا علينا تحديد كمية المادة المذابة بشكل أكثر دقة مثل إيجاد عدد مولات المذاب. هذا يعني أن التركيز يساوي عدد مولات المذاب مقسومًا على الحجم الكلي للمحلول. إذن، الخيار د هو الخيار الصحيح. التركيز يساوي عدد مولات المذاب مقسومًا على الحجم الكلي للمحلول.
