فيديو السؤال: حساب النسبة المئوية الكتلية لملح مماه في خليط الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

يعيد كيميائي تحضير خليط كتلته 7.56 جرامات يحتوي على المادة الصلبة ‪CuCl₂⋅2H₂O‬‏، و‪NaCl‬‏. يسخن الكيميائي الخليط لإزالة جزيئات الماء حتى يحصل على كتلة ثابتة مقدارها 6.58 جرامات. ما النسبة المئوية الكتلية للملح ‪CuCl₂⋅2H₂O‬‏ في الخليط؟ اكتب إجابتك في صورة عدد صحيح. الكتلة المولية للنحاس تساوي 63.5 جرامًا لكل مول. والكتلة المولية للكلور تساوي 35.5 جرامًا لكل مول. والكتلة المولية للهيدروجين تساوي جرامًا واحدًا لكل مول. والكتلة المولية للأكسجين تساوي 16 جرامًا لكل مول. والكتلة المولية للصوديوم تساوي 23 جرامًا لكل مول.

في هذا السؤال، نريد معرفة النسبة المئوية الكتلية للملح ‪CuCl2⋅2H2O‬‏، أو ثنائي هيدرات كلوريد النحاس الثنائي في هذا الخليط. الكتلة الكلية للخليط الذي يحتوي على ثنائي هيدرات كلوريد النحاس الثنائي، وكلوريد الصوديوم تساوي 7.56 جرامات. يعد ثنائي هيدرات كلوريد النحاس الثنائي مثالًا على الملح المماه، وهو ملح يحتوي على جزيئات من الماء داخل بنيته البلورية. لا يحتوي ‪NaCl‬‏ على أي جزيئات من الماء داخل بنيته البلورية، ومن ثم فهو يعرف بالملح اللامائي.

عند تسخين الملح المماه، تفقد جزيئات الماء من البنية البلورية. ونتيجة لذلك تقل كتلة الملح، ويتكون الملح اللامائي. علمنا من السؤال أنه بعد تسخين الخليط، تقل كتلته إلى 6.58 جرامات. يحدث هذا الانخفاض في الكتلة بسبب فقد الماء. ومن ثم إذا طرحنا الكتلة بعد التسخين من الكتلة قبل التسخين، فسنحصل على كتلة الماء المفقود، وهي 0.98 جرام.

يمكننا استخدام هذه المعلومات؛ لمساعدتنا على إيجاد قيمة كتلة ‪CuCl2⋅2H2O‬‏ في الخليط. دعونا نبدأ بحساب عدد مولات جزيئات الماء الموجودة في الخليط. ولفعل ذلك علينا قسمة كتلة الماء على الكتلة المولية للماء. بقسمة 0.98 جرام على الكتلة المولية للماء التي تساوي 18 جرامًا لكل مول، نحصل على عدد مولات الماء.

الآن لإيجاد عدد مولات ‪CuCl2‬‏، دعونا نلق نظرة فاحصة على الصيغة الكيميائية للملح المماه. يمكننا ملاحظة أنه لكل مولين من الماء، يوجد مول واحد من كلوريد النحاس الثنائي. ومن ثم يمكننا حساب عدد مولات كلوريد النحاس الثنائي بقسمة عدد مولات الماء على اثنين. دعونا نؤجل تقريب الإجابة إلى الخطوة الأخيرة من حل المسألة. يمكننا الآن إعادة ترتيب المعادلة نفسها التي استخدمناها سابقًا لحساب كتلة كلوريد النحاس الثنائي في الخليط. دعونا نضرب عدد مولات كلوريد النحاس الثنائي في كتلته المولية، التي تساوي 134.5 جرامًا لكل مول.

والآن بعد أن أصبحت لدينا قيمة كتلة كلوريد النحاس الثنائي في الخليط، يمكننا استخدامها لإيجاد قيمة كتلة الملح المماه في الخليط. لفعل ذلك دعونا نجمع كتلتي كلوريد النحاس الثنائي والماء. وأخيرًا يمكننا الآن حساب النسبة المئوية الكتلية للملح المماه في الخليط. ولفعل ذلك، علينا قسمة كتلة الملح المماه على الكتلة الكلية للخليط وضربها في 100 بالمائة. بعد ذلك، علينا تقريب الإجابة لأقرب عدد صحيح. وهذا يعطينا قيمة تساوي 61 بالمائة.

في الختام، نجد أن النسبة المئوية الكتلية للملح ‪CuCl2⋅2H2O‬‏ في الخليط تساوي 61 بالمائة.