فيديو السؤال: مراجعة المبدأ التنظيمي الثاني للجدول الدوري الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

ما المكون الذري الذي تحتوي العناصر الواقعة في نفس الدورة من الجدول الدوري على أعداد متساوية منه؟

تمثل الدورة صفًّا في الجدول الدوري. هيا نتناول بعض العناصر من الدورة الثانية. يشير العدد الموجود في أعلى كل مربع إلى عدد البروتونات في ذرة العنصر. يمكننا ملاحظة أن لكل من الليثيوم والكربون والأكسجين والنيون عددًا مختلفًا من البروتونات. العدد الموجود في أسفل كل مربع يمثل متوسط الكتلة الذرية. يمكننا ملاحظة أن كلًّا من الليثيوم والكربون والأكسجين والنيون له متوسط كتلة ذرية مختلف. في الذرة المتعادلة، عدد البروتونات يساوي عدد الإلكترونات. هذا يعني أن الليثيوم والكربون والأكسجين والنيون المتعادلات الشحنة لا يحتوي كل منها على عدد الإلكترونات نفسه.

لقد تناولنا جميع المعلومات التي يمكننا جمعها من الجدول الدوري مباشرة. والآن سنلقي نظرة على ترتيب الإلكترونات الخاص بالذرة المتعادلة لكل عنصر من هذه العناصر. هذه نماذج بور للذرة المتعادلة لكل عنصر من هذه العناصر. في نموذج بور، تمثل كل دائرة غلافًا إلكترونيًّا، وتمثل كل نقطة إلكترونًا. وبشكل أكثر تحديدًا، تعرف الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي باسم «إلكترونات التكافؤ».

لقد عرفنا بالفعل أن كلًّا من هذه الذرات المتعادلة يحتوي على عدد مختلف من الإلكترونات. يمكننا الآن ملاحظة أن كلًّا منها يحتوي على عدد مختلف من إلكترونات التكافؤ أيضًا. هذه الذرات تشترك في شيء واحد؛ وهو عدد الأغلفة الإلكترونية. نلاحظ هنا أن هذه الذرات الموجودة في الصف الثاني أو الدورة الثانية تحتوي على غلافين إلكترونيين. إذن عدد الأغلفة الإلكترونية التي تحتوي عليها الذرة يكون متساويًا في كل عنصر يقع في نفس الدورة من الجدول الدوري.