نسخة الفيديو النصية
أي صفة ذرية تحتوي العناصر في نفس المجموعة في الجدول الدوري على أعداد متساوية منها؟
المجموعة هي مجموعة من العناصر ذات الخواص الكيميائية أو الإلكترونية المتشابهة. الجدول الدوري مرتب بطريقة تجعل العناصر ذات الخواص الكيميائية أو الإلكترونية المتشابهة في العمود نفسه. ومن ثم، فإن كل عمود في الجدول الدوري يمثل مجموعة. لتحديد أي صفة ذرية تحتوي العناصر في المجموعة نفسها على أعداد متساوية منها، دعونا نفحص ثلاثة عناصر توجد جميعها في المجموعة الأولى.
العدد المكتوب أعلى رمز العنصر في كل خانة في الجدول الدوري هو العدد الذري. يمثل العدد الذري عدد البروتونات في نواة جميع ذرات أو أيونات هذا العنصر المحدد، ويشير أيضًا إلى عدد الإلكترونات التي تحتوي عليها ذرة هذا العنصر. يمكننا ملاحظة أن الهيدروجين والليثيوم والصوديوم جميعها لها عدد ذري مختلف. إذن العناصر في المجموعة نفسها ليس لها العدد الذري نفسه، ومن ثم لا تحتوي على عدد متساو من البروتونات أو عدد متساو من الإلكترونات. القيمة التي تظهر أسفل رمز العنصر في كل خانة من خانات الجدول الدوري هي الكتلة الذرية النسبية. الكتلة الذرية النسبية هي المتوسط المرجح للكتل الذرية لنظائر العنصر. نلاحظ أن الهيدروجين والليثيوم والصوديوم ليس لها الكتلة الذرية النسبية نفسها.
لقد قارنا الآن جميع المعلومات المتعلقة بالهيدروجين والليثيوم والصوديوم التي يمكننا جمعها مباشرة من الجدول الدوري. إذن لنلق الآن نظرة فاحصة على كيفية ترتيب الإلكترونات في ذرة كل عنصر باستخدام نموذج بور للذرة. في نموذج بور، تمثل كل دائرة حول النواة غلافًا إلكترونيًّا. يمكن لكل غلاف إلكتروني أن يستوعب عددًا معينًا من الإلكترونات. يمكن أن يستوعب الغلاف الإلكتروني الأول إلكترونين بحد أقصى. ويمكن أن يستوعب الغلاف الإلكتروني الثاني ثمانية إلكترونات بحد أقصى. أما الغلاف الإلكتروني الثالث فيمكن أن يستوعب 18 إلكترونًا بحد أقصى. لكن، تضاف 10 من هذه الإلكترونات إلى هذا الغلاف الإلكتروني فقط عندما تصبح الذرات أكبر. لذا نقول أحيانًا إن الغلاف الإلكتروني الثالث لا يمكن أن يستوعب إلا ثمانية إلكترونات بحد أقصى.
في المخطط، تمثل النقطة الزرقاء إلكترونًا؛ لذا يمكننا إكمال نموذج بور للذرة عن طريق رسم نقاط زرقاء على كل دائرة لتمثيل الإلكترونات في كل غلاف إلكتروني. بعد معرفة ذلك، يمكننا الآن رسم نموذج بور لذرة الهيدروجين. تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد فقط؛ لذلك نرسم نقطة زرقاء واحدة في الغلاف الإلكتروني الأول. تحتوي ذرة الليثيوم على ثلاثة إلكترونات. نبدأ برسم نقطتين في الغلاف الإلكتروني الأول، وهو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه هذا الغلاف. ويمكننا بعد ذلك رسم الإلكترون الثالث لليثيوم في الغلاف الإلكتروني الثاني. تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترونًا. يمكننا رسم أول إلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول والإلكترونات الثمانية التالية في الغلاف الإلكتروني الثاني، وهو أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه الغلاف الثاني.
لإكمال نموذج بور لذرة الصوديوم، نحتاج إلى رسم الإلكترون الحادي عشر في الغلاف الإلكتروني الثالث. يمكننا أن نلاحظ من نماذج بور أن ذرات الهيدروجين والليثيوم والصوديوم ليس لها العدد نفسه من الأغلفة الإلكترونية. لكن جميع الذرات الثلاث تحتوي على إلكترون خارجي واحد فقط. نسمي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الإلكتروني الخارجي إلكترونات التكافؤ. إذن، تحتوي ذرات الهيدروجين والليثيوم والصوديوم، وجميعها عناصر توجد في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، على العدد نفسه من إلكترونات التكافؤ. إذن يمكننا استنتاج أن العناصر الموجودة في نفس المجموعة من الجدول الدوري تحتوي على أعداد متساوية من إلكترونات التكافؤ.
