نسخة الفيديو النصية
أي من الآتي يمثل عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تكونها ذرة الكربون غير المرتبطة؟ يقع الكربون في المجموعة 14 من الجدول الدوري. أ: ثلاث روابط، ب: خمس روابط، ج: صفر رابطة، د: ثماني روابط، هـ: أربع روابط.
يطلب منا هذا السؤال إيجاد عدد الروابط التساهمية التي تكونها ذرة الكربون. هناك قاعدة يمكننا وضعها في الاعتبار لحل هذا السؤال، وهي أن الذرات تكون عادة روابط تملأ غلافها الإلكتروني الخارجي أو تفرغه. على سبيل المثال، يحتوي الليثيوم على إلكترون تكافؤ واحد، ويحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ من أصل ثمانية إلكترونات ممكنة. عندما يتحد هذان العنصران لتكوين فلوريد الليثيوم، يمنح الليثيوم إلكترونه للفلور. ويكون الناتج النهائي هو أيون الليثيوم الذي أفرغ غلافه الإلكتروني الخارجي، وأيون الفلوريد الذي أصبح غلافه الإلكتروني الخارجي ممتلئًا.
لفهم علاقة هذا المفهوم بالجدول الدوري بشكل أفضل، لنلق نظرة على الدورة الثانية. كما رأينا الآن، يحتوي الليثيوم على إلكترون تكافؤ واحد، ويحتوي الفلور على سبعة إلكترونات تكافؤ. عند انتقالنا عبر الدورة، يزداد عدد إلكترونات التكافؤ في كل عنصر بمقدار إلكترون واحد وصولًا إلى الغاز النبيل الموجود على الجانب الأيمن، الذي يحتوي على غلاف إلكتروني خارجي ممتلئ.
يبعد الكربون بمقدار أربعة إلكترونات حتى يكون غلافه الخارجي ممتلئًا أو فارغًا. بدلًا من منح الإلكترونات أو استقبالها مثل الرابطة الأيونية في المثال السابق، تتشارك ذرات الكربون الإلكترونات في روابط تساهمية. بمشاركة أربعة من إلكتروناتها وأربعة إلكترونات من ذرات أخرى، يصبح الغلاف الخارجي للكربون مكتملًا بثمانية إلكترونات. تمثل كل رابطة تساهمية زوجًا من الإلكترونات المشاركة؛ لذلك يمكننا القول إن ذرات الكربون تكون أربع روابط تساهمية. وهذه الروابط الأربع ستكون عبارة عن مجموعة من الروابط الأحادية، مثل الروابط الموجودة في الميثان؛ أو الروابط المزدوجة، مثل الرابطتين الموجودتين في ثاني أكسيد الكربون؛ أو الروابط الثلاثية، مثل الرابطة الموجودة في الإيثاين. يمكننا ملاحظة أن ذرات الكربون في كل بنية من هذه البنى تحتوي على أربع روابط تساهمية.
إذن، أي من الآتي يمثل عدد الروابط التساهمية التي يمكن أن تكونها ذرة الكربون غير المرتبطة؟ إنه الخيار هـ، أربع روابط.
