فيديو السؤال: تحديد معادلة حساب المردود المئوي الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

ما صيغة حساب المردود المئوي من المردود الفعلي والمردود النظري؟

المردود النظري هو أقصى كمية من الناتج يمكن أن تتكون من كميات المتفاعلات المعطاة. على سبيل المثال، عند تفاعل 24.3 جرامًا من المغنيسيوم مع 32 جرامًا من الأكسجين، من المفترض أن ينتج 56.3 جرامًا من أكسيد المغنيسيوم. المردود النظري لهذه التجربة يساوي 56.3. لكن عند إجراء تجربة كهذه، لا يمكن أن يكون الناتج هو المردود النظري لها.

توجد عدة أسباب تحول دون أن ينتج المردود النظري لتجربة. مثلًا، قد يحدث فقد للمادة أثناء إجراء خطوات التجربة مثلما يحدث عند نقل مادة من وعاء إلى آخر، أو أثناء الترشيح. ثمة أسباب أخرى لعدم إمكانية الحصول على المردود النظري، وهي أن التفاعل قد لا يكتمل، أو قد تحدث تفاعلات جانبية أو تفاعلات متعارضة غير مرغوب فيها، أو أن يكون التفاعل انعكاسيًّا أو في حالة اتزان، أو أن تحتوي المتفاعلات على شوائب. أيًّا كان السبب، فإن كمية الناتج التي تنتج خلال تجربة أقل من المردود النظري لها. وكمية الناتج التي نحصل عليها بالفعل من تفاعل كيميائي هي المردود الفعلي.

من المفيد أن نعبر عن ناتج أو مردود تفاعل كيميائي في صورة نسبة مئوية. لعلنا نتذكر أن بإمكاننا أن نحسب النسبة المئوية بقسمة الجزء محل الاهتمام على الإجمالي والضرب في 100 بالمائة. على سبيل المثال، لمعرفة النسبة المئوية للنقاط المرسومة باللون الوردي، نقسم أربعة، وهو عدد النقاط الوردية، على 10، وهو إجمالي عدد النقاط، ثم نضرب في 100 بالمائة.

يمكننا أن نفكر في المردود المئوي بطريقة مشابهة. عندما يتعلق الأمر بتفاعل كيميائي، فإن المردود النظري يمثل الإجمالي، وهو أقصى كمية من الناتج يمكن أن تتكون من كميات المتفاعلات المعطاة. والمردود الفعلي يمثل الجزء؛ فعندما نجري تفاعلًا كيميائيًّا، ينتج فقط جزء من الكمية الكلية التي من المفترض أن تنتج.

من ثم، لحساب المردود المئوي، علينا أن نقسم المردود الفعلي على المردود النظري، ثم نضرب في 100 بالمائة. إذن، فإن صيغة حساب المردود المئوي من المردود الفعلي والمردود النظري هي: المردود المئوي يساوي المردود الفعلي مقسومًا على المردود النظري في 100 بالمائة.