نسخة الفيديو النصية
طبقًا لأي خاصية رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث من اليسار إلى اليمين؟
دعونا نلق نظرة على الجدول الدوري. إن بنية الجدول الدوري معقدة إلى حد كبير. يحتوي الجدول الدوري على أعمدة رأسية تسمى مجموعات، وصفوف أفقية تسمى دورات. لكن السمات الأكثر تعقيدًا في الجدول الدوري لا تتعلق بهذا السؤال. فلا يعنينا هنا سوى مبدأ تنظيم الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين. هذا يعني أننا نبحث عن سمة لترتيب العناصر من اليسار إلى اليمين. وعندما نصل إلى نهاية صف، يمكننا البدء من أقصى اليسار في الصف الذي يليه وننتقل إلى اليمين وهكذا. وهذا يعطينا الترتيب: الهيدروجين، الهليوم، الليثيوم، البريليوم، وما إلى ذلك.
يوجد في مربع كل عنصر عددان؛ وهما العدد الذري والكتلة الذرية للعنصر. وإذا نظرنا إليهما من اليسار إلى اليمين، يمكننا ملاحظة أنهما يتزايدان تدريجيًّا بانتظام؛ من واحد إلى اثنين إلى ثلاثة إلى أربعة بالنسبة إلى الأعداد الذرية، وتقريبًا من واحد إلى أربعة إلى سبعة إلى تسعة بالنسبة إلى الكتل الذرية. إذن، في الجدول الدوري الحديث، ما الخاصية التي رتبت العناصر طبقًا لها؟
كما أوضحنا، يزداد العدد الذري بمقدار ثابت من اليسار إلى اليمين، في حين أن الزيادة في الكتلة الذرية لا تكون ثابتة بالضرورة. ويظهر عدم الاتساق في الزيادة لأول مرة مع الأرجون والبوتاسيوم. العدد الذري للأرجون هو 18. فالأرجون يحتوي على 18 بروتونًا في نواته، في حين أن العدد الذري للبوتاسيوم هو 19. نلاحظ هنا أن الزيادة من اليسار إلى اليمين. لكن الكتلة الذرية للبوتاسيوم أقل من الكتلة الذرية للأرجون. ويوجد عدم اتساق مماثل بين الكوبالت والنيكل والتيلوريوم واليود.
إذن، بالنظر إلى الجدول الدوري الحديث، يمكننا ملاحظة أن المبدأ التنظيمي، من اليسار إلى اليمين، هو الترتيب حسب العدد الذري. العدد الذري هو عدد البروتونات في نواة ذرة العنصر. العدد الذري هو ما يحدد هوية الذرة. عدد البروتونات في الذرة يحدد عدد الإلكترونات اللازمة لكي تكون الذرة متعادلة، وهو ما يحدد الكثير من خواصها الكيميائية. لذا، من المنطقي أن نرتب الجدول الدوري أولًا حسب العدد الذري.
