فيديو السؤال: إكمال معادلة تكون اليوريا من الأمونيا الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

نسخة الفيديو النصية

توضح المعادلة الآتية إنتاج اليوريا، . أي من الآتي يحل محل ‪𝑋‬‏ و‪Y‬‏ و‪Z‬‏ في المعادلة؟ أ: ‪𝑋‬‏ هو اثنان، و‪Y‬‏ هو ‪CO‬‏، و‪Z‬‏ هو ‪H2‬‏. ب: ‪𝑋‬‏ هو اثنان، و‪Y‬‏ هو ‪HNCO‬‏، و‪Z‬‏ هو ‪H2O‬‏. ج: ‪𝑋‬‏ هو واحد، و‪Y‬‏ هو . د: ‪𝑋‬‏ هو واحد، و‪Y‬‏ هو ‪H2CO3‬‏، و‪Z‬‏ هو ‪H2O‬‏. هـ: ‪𝑋‬‏ هو اثنان، و‪Y‬‏ هو ‪CO2‬‏، و‪Z‬‏ هو ‪H2O‬‏.

في هذا السؤال، علينا إكمال معادلة إنتاج اليوريا من تفاعل الأمونيا مع جزيء مجهول. الأمونيا مادة مفيدة تصنع أثناء عملية هابر. وهي سماد نيتروجيني هام يمكن استخدامه في إنتاج أسمدة أخرى مثل اليوريا. يتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الأمونيا لإنتاج اليوريا. ومن ثم، يمكننا القول إن الإجابة الصحيحة ستكون الخيار: هـ. ولكن لإكمال الحل، دعونا نزن المعادلة ونحدد المجهولين ‪𝑋‬‏ و‪Z‬‏.

هيا نحسب عدد الذرات الموجودة في كل طرف من طرفي المتفاعلات والنواتج. إذا بدأنا بذرة نيتروجين، يمكننا ملاحظة أن ثمة ذرة واحدة فقط في طرف المتفاعلات، ولكن هناك ذرتي نيتروجين في طرف النواتج. إذا كان لدينا مكافئان من الأمونيا، فعندها تكون ذرات النيتروجين متوازنة. لوزن المعادلة الكلية، نحتاج إلى ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين واحدة. ومن ثم، سيؤدي إضافة مكافئ من الماء إلى وزن المعادلة. وهكذا، يمكننا ملاحظة أن مكافئين من الأمونيا يتفاعلان مع مكافئ واحد من ثاني أكسيد الكربون لإنتاج مكافئ واحد من اليوريا ومكافئ واحد من الماء.

وعليه، فإن الإجابة الصحيحة هي الخيار هـ: ‪𝑋‬‏ هو اثنان، و‪Y‬‏ هو ‪CO2‬‏، و‪Z‬‏ هو ‪H2O‬‏.