نسخة الفيديو النصية
لماذا يكون عنصر النيتروجين له سالبية كهربية أعلى من عنصر البريليوم؟ أ: النيتروجين به عدد أكبر من الإلكترونات بحجم متشابه، وهذا ينتج عنه سالبية كهربية أعلى. ب: النيتروجين به عدد أكبر من البروتونات؛ ولذا تجذب الشحنة النووية الفعالة إلكترونات الترابط جذبًا أقوى. ج: زوج إلكترونات الترابط أقرب إلى النواة في البريليوم منه في النيتروجين. د: البريليوم فلز، والفلزات لها قيم للسالبية الكهربية أعلى من اللافلزات في نفس الدورة. هـ: تزداد السالبية الكهربية صعودًا لأعلى المجموعات في الجدول الدوري.
للإجابة عن هذا السؤال، علينا تحديد سبب كون النيتروجين له سالبية كهربية أعلى من البريليوم. السالبية الكهربية هي ميل الذرة إلى جذب الإلكترونات المشاركة في رابطة ما. وبما أن النيتروجين له سالبية كهربية أعلى من البريليوم، فلا بد أن تجذب ذرة النيتروجين الإلكترونات المشاركة في الرابطة بقوة أكبر من ذرة البريليوم. لكي نفهم السبب، دعونا نلق نظرة على ذرة النيتروجين وذرة البريليوم. تحتوي ذرة النيتروجين على سبعة بروتونات في نواتها، وإلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول، وخمسة إلكترونات في الغلاف الإلكتروني الثاني. وتحتوي ذرة البريليوم على أربعة بروتونات في نواتها، وإلكترونين في الغلاف الإلكتروني الأول، وإلكترونين في الغلاف الإلكتروني الثاني. يمكننا ملاحظة أن كلتا الذرتين لهما العدد نفسه من الأغلفة الإلكترونية، والعدد نفسه من الإلكترونات الداخلية.
دعونا نتناول الإلكترون الخارجي في كل ذرة. يتعرض كل من هذين الإلكترونين لدرجة متشابهة من التنافر من الإلكترونات الداخلية. تتعرض أيضًا الإلكترونات الخارجية في كل ذرة لقوة تجاذب إلى النواة الموجبة الشحنة. وبما أن الشحنة الموجبة في نواة ذرة النيتروجين أكبر من الشحنة الموجبة في نواة ذرة البريليوم، فإن الإلكترونات الخارجية في ذرة النيتروجين ستنجذب إلى النواة بقوة أكبر من الإلكترونات الخارجية في ذرة البريليوم. بعبارة أخرى، الشحنة الكلية الموجبة التي يتعرض لها الإلكترون أو الشحنة النووية الفعالة أكبر في ذرة النيتروجين منها في ذرة البريليوم.
بالإضافة إلى ذلك، نظرًا لأن الإلكترونات الخارجية في ذرة النيتروجين تنجذب بقوة أكبر إلى النواة، فإن ذرة النيتروجين ستكون أصغر من ذرة البريليوم. يؤثر كل من نصف القطر الذري والشحنة النووية الفعالة على السالبية الكهربية. سيكون الإلكترونان الموجودان في الرابطة المشتركة مع ذرة النيتروجين أقرب إلى النواة وينجذبان لها بقوة أكبر بسبب الشحنة النووية الفعالة الأكبر مقارنة بالإلكترونين الموجودين في الرابطة المشتركة مع ذرة البريليوم. إذن، نعلم الآن أن النيتروجين له سالبية كهربية أعلى من البريليوم؛ لأن ذرة النيتروجين لها شحنة نووية فعالة أكبر.
من هذا المنطلق، يمكننا استنتاج أن الخيار ب هو الإجابة الصحيحة. عنصر النيتروجين له سالبية كهربية أعلى من عنصر البريليوم لأن النيتروجين به عدد أكبر من البروتونات؛ ولذا تجذب الشحنة النووية الفعالة إلكترونات الترابط جذبًا أقوى، وهو الخيار ب.
