فيديو السؤال: تحديد كتلة كلوريد البوتاسيوم المتفاعلة عند ترسب جرامين من كلوريد الفضة الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

عند خلط نيترات الفضة وكلوريد البوتاسيوم معًا، يتكون راسب أبيض من كلوريد الفضة. احسب كتلة كلوريد البوتاسيوم عند ترسب جرامين من كلوريد الفضة. قرب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين. الكتلة المولية للفضة 108 جرامات لكل مول، وللبوتاسيوم 39 جرامًا لكل مول، وللكلور 35.5 جرامًا لكل مول.

في هذا السؤال، مطلوب منا تحديد كتلة كلوريد البوتاسيوم المتفاعلة في محلول بمعلومية كتلة راسب كلوريد الفضة. يعد هذا مثالًا على التحليل الوزني بالترسيب، وهو إحدى طرق التحليل التي تستخدم تكوين الراسب وكتلته؛ لتحديد كتلة المادة المراد قياسها. في هذا السؤال، الراسب هو كلوريد الفضة، والمادة المراد قياسها هي كلوريد البوتاسيوم.

قبل أن نبدأ في حساب كتلة كلوريد البوتاسيوم، علينا كتابة معادلة موزونة لتفاعل الترسيب. تتفاعل نيترات الفضة أو ‪AgNO3‬‏ مع كلوريد البوتاسيوم أو ‪KCl‬‏. أحد نواتج هذا التفاعل راسب كلوريد الفضة أو ‪AgCl‬‏. وبناء على المعادلة التي لدينا حتى الآن، لا تشتمل النواتج على أيونات النيترات أو البوتاسيوم. ومن ثم، فإن الناتج الناقص هو نيترات البوتاسيوم أو ‪KNO3‬‏ الذي يظل ذائبًا في المحلول بعد التفاعل.

بعد حساب عدد جميع الذرات في كل من طرفي المعادلة، نلاحظ أن المعادلة الكيميائية موزونة بالفعل. أصبحنا نعلم الآن أن النسبة المولية لكلوريد البوتاسيوم إلى كلوريد الفضة هي واحد إلى واحد. ستتضمن عملية تحديد كتلة كلوريد البوتاسيوم المتفاعلة ثلاث خطوات. أولًا: سنحول وحدة قياس كمية كلوريد الفضة من جرامات إلى مولات. بعد ذلك، سنستخدم النسبة المولية من المعادلة الموزونة لتحديد عدد مولات ‪KCl‬‏ المتفاعلة. وأخيرًا: سنحول وحدة قياس كمية ‪KCl‬‏ من مولات إلى جرامات. يمكننا استخدام المعادلة الموضحة لحساب عدد مولات كلوريد الفضة بقسمة الكتلة بالجرام على الكتلة المولية.

يمكن إيجاد الكتلة المولية لكلوريد الفضة بجمع متوسطي الكتلتين الموليتين للفضة والكلور المذكورتين في السؤال. هذا يساوي 143.5 جرامًا لكل مول. والآن، يمكننا التعويض بكتلة كلوريد الفضة، وهي جرامان، والكتلة المولية لكلوريد الفضة التي حسبناها حالًا في المعادلة. بعد القسمة، نحصل على عدد مولات ‪AgCl‬‏. نلاحظ في المعادلة الموزونة أن تفاعل كل مول واحد من ‪KCl‬‏، ينتج عنه مول واحد من ‪AgCl‬‏. يعني هذا أن عدد مولات ‪KCl‬‏ المتفاعلة يساوي عدد مولات ‪AgCl‬‏ الناتجة.

والآن، أصبحنا جاهزين لتحويل عدد مولات ‪KCl‬‏ إلى جرامات. ولإيجاد الكتلة بالجرام، يمكننا استخدام المعادلة الموضحة، وضرب عدد مولات ‪KCl‬‏ في كتلة ‪KCl‬‏ المولية. كتلة ‪KCl‬‏ المولية هي 39 جرامًا لكل مول زائد 35.5 جرامًا لكل مول، وهو ما يساوي 74.5 جرامًا لكل مول. يمكننا الآن التعويض بقيمتي عدد المولات والكتلة المولية في المعادلة. بعد ضرب عدد مولات ‪KCl‬‏ في 74.5 جرامًا لكل مول، أصبحت لدينا كتلة ‪KCl‬‏ بالجرام. والآن، علينا تقريب الإجابة لأقرب منزلتين عشريتين. وهذا يعطينا 1.04 جرام.

بذلك، نستنتج أن كتلة كلوريد البوتاسيوم المتفاعلة مع نيترات الفضة لإنتاج جرامين من راسب كلوريد الفضة تساوي 1.04 جرام.