نسخة الفيديو النصية
أي العناصر الآتية له أقل قيمة للسالبية الكهربية طبقًا لمقياس باولنج؟ أ: S، ب: Si، ج: Al، د: Cl، هـ: Mg.
السالبية الكهربية هي ميل الذرة إلى جذب الإلكترونات المشتركة في رابطة. يمكننا استخدام موضع العناصر في الجدول الدوري لتكوين فكرة عامة عن قيم السالبية الكهربية لها. تزيد السالبية الكهربية بشكل عام بالانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الجدول الدوري، وكذلك بالانتقال إلى الأعلى في أي مجموعة. كل العناصر المعطاة في السؤال موجودة في الدورة الثالثة من الجدول الدوري. وبناء على تدرج السالبية الكهربية في الجدول الدوري، نتوقع أن يكون للمغنيسيوم أقل قيمة للسالبية الكهربية، وللكلور أعلى قيمة لها. يمكننا معرفة سبب ذلك بالنظر إلى ذرة كل عنصر من هذه العناصر.
تحتوي ذرات كل عنصر من هذه العناصر على العدد نفسه من الأغلفة الإلكترونية، والعدد نفسه من الإلكترونات الداخلية. الإلكترونات المشتركة في روابط في كل ذرة من هذه الذرات ستتعرض لقوة تنافر مماثلة بسبب الإلكترونات الداخلية. وتختلف هذه الذرات في عدد البروتونات؛ حيث يحتوي المغنيسيوم على أقل عدد منها، ويحتوي الكلور على أكبر عدد. ستجذب البروتونات الموجودة في ذرة الكلور الإلكترونات المشتركة في الرابطة على نحو أقوى من البروتونات الموجودة في ذرة المغنيسيوم. إذن فالكلور له أعلى شحنة نووية فعالة؛ ومن ثم يجب أن يكون له أعلى قيمة للسالبية الكهربية، في حين أن المغنيسيوم له أقل شحنة نووية فعالة؛ ومن ثم يجب أن يكون له أقل قيمة للسالبية الكهربية.
بناء على الشحنة النووية الفعالة وتدرج السالبية الكهربية في الجدول الدوري، توصلنا إلى أن المغنيسيوم له أقل قيمة للسالبية الكهربية. لكن للتأكد، يمكننا الرجوع إلى مقياس باولنج للسالبية الكهربية. مقياس باولنج للسالبية الكهربية، الذي اقترحه لينوس باولنج، مقياس عديم الوحدات يحدد قيمة السالبية الكهربية لكل عنصر. يتراوح المقياس بين صفر وأربعة؛ حيث يمثل الصفر أقل قيمة للسالبية الكهربية، وتمثل الأربعة أعلى قيمة لها. إذا نظرنا إلى قيم باولنج للسالبية الكهربية لكل عنصر، فسنجد أن المغنيسيوم له بالفعل أقل قيمة للسالبية الكهربية.
إذن من بين العناصر المعطاة، العنصر الذي له أقل قيمة للسالبية الكهربية طبقًا لمقياس باولنج هو Mg؛ أي الخيار هـ.
