فيديو السؤال: تحديد الأيونات المتفرجة في تفاعل نيترات الفضة مع كرومات الأمونيوم الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

اختر الأيونات المتفرجة في التفاعل الآتي: يتفاعل اثنان ‪AgNO3‬‏ المائي زائد . أ: Ag⁺ وCrO₄²⁻، ب: Ag⁺ وNH₄⁺، ج: NO₃⁻ وNH₄⁺، د: NO₃⁻ وCrO₄²⁻، هـ: NO₃⁻ وAg⁺.

للإجابة عن هذا السؤال، علينا تحديد أي من الأيونات في التفاعل المعطى أيونات متفرجة. حسنًا، الأيونات المتفرجة أيونات توجد باعتبارها متفاعلات ونواتج في المعادلة الأيونية، لكنها لا تشارك في التفاعل الكيميائي. لتحديد الأيونات المتفرجة، دعونا نلق نظرة عن قرب على المتفاعلات والنواتج في هذه المعادلة.

كلا المتفاعلين لدينا، وهما نيترات الفضة وكرومات الأمونيوم، من المركبات الأيونية. بالإضافة إلى ذلك، كلتا المادتين مائيتان أو مذابتان في الماء. وعندما تذوب هاتان المادتان في الماء، فإنهما تتفككان إلى الأيونات المكونة لهما. وعند اتحاد المركبين المائيين في البداية، كانت هناك أربعة أنواع من الأيونات في المحلول. هذه الأيونات حرة في التفاعل والاتحاد بعضها مع بعض. بالنظر إلى معادلة التفاعل، يمكننا أن نرى تكون مادة صلبة، وهي كرومات الفضة. ويعرف هذا الناتج غير القابل للذوبان بالراسب. نتج عن التفاعل أيضًا نيترات الأمونيوم، وهي مادة مائية.

وبما أن كرومات الفضة غير قابلة للذوبان في الماء، فإنها لن تتفكك إلى الأيونات المكونة لها، لكن نيترات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء. لذا، بعد تفاعل الأيونات، ستظل أيونات النيترات والأمونيوم موجودة في المحلول. وهنا، يمكننا ملاحظة أنه على الرغم من حدوث تفاعل، فإن أيونات النيترات والأمونيوم لم تشارك في التفاعل الكيميائي. ومن ثم، فإن هذه الأيونات هي الأيونات المتفرجة. إذن، الأيونات المتفرجة في التفاعل المعطى هي NO₃⁻ و‪NH4+‬‏، أي إن الخيار الصحيح هو ج.