نسخة الفيديو النصية
أي المعادلات الآتية يمكن استخدامها لحساب النسبة المئوية الكتلية؛ النسبة المئوية لكتلة على كتلة، لمحلول ما؟ (أ) النسبة المئوية لكتلة على كتلة تساوي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المذيب في 100 بالمائة. (ب) النسبة المئوية لكتلة على كتلة تساوي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول في 100 بالمائة. (ج) النسبة المئوية لكتلة على كتلة تساوي كتلة المذاب في كتلة المذيب في 100 بالمائة. (د) النسبة المئوية لكتلة على كتلة تساوي كتلة المذاب في كتلة المحلول مقسومًا على 100 بالمائة. (هـ) النسبة المئوية لكتلة على كتلة تساوي كتلة المذاب زائد كتلة المذيب مقسومًا على كتلة المحلول في 100 بالمائة.
رمز النسبة المئوية الكتلية، m شرطة مائلة m، يعطينا فكرة عما يجب أن نبحث عنه في المعادلة. فيجب أن تتضمن المعادلة الصحيحة وحدة قياس كتلة مقسومة على وحدة قياس كتلة أخرى. ومن ثم، يمكننا استبعاد خياري الإجابة (ج) و(د)؛ لأن كلتا المعادلتين لا تتضمن وحدة قياس كتلة في المقام. بعد ذلك، دعونا نتناول المعادلة العامة لإيجاد النسبة المئوية. النسبة المئوية تساوي الجزء المعني مقسومًا على الكل مضروبًا في 100 بالمائة. كيف نطبق ذلك على محلول؟ يتحد المذاب، وهو المكون الأقل، مع المذيب، وهو المكون الأكثر، لإنتاج محلول. فالمحلول هو الخليط الكلي المكون من المذاب والمذيب معًا؛ ولذلك يمكن أن يحل محل الكل في معادلة النسبة المئوية. هذا يعني أنه يمكننا استبعاد الخيار (أ)؛ لأن كتلة المحلول هي التي يجب أن تكون في المقام، وليس المذيب.
والآن، هيا نلق نظرة على الخيار (هـ). في البسط، أضفنا كتلة المذاب إلى كتلة المذيب. وبما أن المذاب والمذيب يكونان المحلول، فعند إضافة كتلتيهما معًا نحصل على كتلة المحلول. هذا يعني أنه في الخيار (هـ)، نأخذ الكل ونقسمه على الكل. وهذا يعطينا دائمًا قيمة 100 بالمائة. يتبقى لدينا بذلك الخيار (ب)، وهو كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول في 100 بالمائة. المذاب هو أحد مكوني المحلول. فهو الجزء، والمحلول الكل.
إذن، «أي المعادلات الآتية يمكن استخدامها لحساب النسبة المئوية الكتلية، لمحلول ما؟» الإجابة هي الخيار (ب) النسبة المئوية لكتلة على كتلة تساوي كتلة المذاب مقسومة على كتلة المحلول في 100 بالمائة.
