فيديو السؤال: تحديد المعادلة التي تمثل التحلل الحراري لنيترات الصوديوم | نجوى فيديو السؤال: تحديد المعادلة التي تمثل التحلل الحراري لنيترات الصوديوم | نجوى

فيديو السؤال: تحديد المعادلة التي تمثل التحلل الحراري لنيترات الصوديوم الكيمياء • الصف الثاني الثانوي

أي المعادلات الآتية توضح التحلل الحراري لنيترات الصوديوم توضيحًا صحيحًا؟ أ: ‪4NaNO₃ (s) ⟶ 2Na₂O (s) + 4NO (g) + 3O₂ (g)‬‏. ب: ‪3NaNO₃ (s) ⟶ 3Na₃N (s) + 2NO₂ (g) + 2.5 O₂ (g)‬‏. ج: ‪2NaNO₃ (s) ⟶ 2Na (s) + 2NO₂ (g) + O₂ (g)‬‏. د: ‪2NaNO₃ (s) ⟶ 2NaNO₂ (s) + O₂ (g)‬‏.

٠٤:١٨

نسخة الفيديو النصية

أي المعادلات الآتية توضح التحلل الحراري لنيترات الصوديوم توضيحًا صحيحًا؟ أ: يتفاعل أربعة ‪NaNO3‬‏ الصلب لإنتاج اثنين ‪Na2O‬‏ الصلب زائد أربعة ‪NO‬‏ الغاز زائد ثلاثة ‪O2‬‏ الغاز. ب: يتفاعل ثلاثة ‪NaNO3‬‏ الصلب لإنتاج ثلاثة ‪Na3N‬‏ الصلب زائد اثنين ‪NO2‬‏ الغاز زائد 2.5‪O2‬‏ الغاز. ج: يتفاعل اثنان ‪NaNO3‬‏ الصلب لإنتاج اثنين ‪Na‬‏ الصلب زائد اثنين ‪NO2‬‏ الغاز زائد ‪O2‬‏ الغاز. د: يتفاعل اثنان ‪NaNO3‬‏ الصلب لإنتاج اثنين ‪NaNO2‬‏ الصلب زائد ‪O2‬‏ الغاز.

لتحديد المعادلة الصحيحة للتحلل الحراري لنيترات الصوديوم، دعونا نفرغ بعض المساحة. لتمثيل هذا التفاعل الكيميائي في صورة معادلة كيميائية، تكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة للمتفاعلات على الطرف الأيسر متبوعة بسهم يشير رأسه إلى اليمين. وتكتب الصيغ الكيميائية الصحيحة للنواتج على الطرف الأيمن من السهم.

في هذا السؤال، المتفاعل هو نيترات الصوديوم. ولتحديد النواتج، علينا التفكير في أن نيترات الصوديوم ستتحلل إلى نيتريت صوديوم صلب وغاز الأكسجين. والآن بعد أن عرفنا المتفاعلات والنواتج لتفاعل التحلل هذا، يمكننا البدء في كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة. لنبدأ بكتابة الصيغة الكيميائية لنيترات الصوديوم.

أيون الصوديوم له شحنة واحد موجب، وأيون النيترات هو أيون متعدد الذرات رمزه ‪NO3‬‏ وشحنته واحد سالب. لتكوين مركب متعادل، يوجد أيون نيترات واحد لكل أيون صوديوم. إذن، الصيغة هي ‪NaNO3‬‏. هذا المركب صلب، لذلك، سنضيف رمز الحالة ‪s‬‏. والآن، سنضيف السهم في المعادلة الكيميائية لفصل المتفاعلات عن النواتج.

دعونا الآن نكتب صيغة نيتريت الصوديوم. شحنة أيون الصوديوم تساوي واحد موجب، وأيون النيتريت هو ‪NO2‬‏ وشحنته واحد سالب. لتكوين مركب متعادل من نيتريت الصوديوم، يوجد أيون نيتريت واحد لكل أيون صوديوم. إذن، الصيغة هي ‪NaNO2‬‏. سنضيف الآن رمز الحالة ‪s‬‏ لأنه مركب صلب.

الناتج الآخر، وهو الأكسجين، سيكون له الصيغة ‪O2‬‏، لأنه ثنائي الذرة، ورمز الحالة له هو ‪g‬‏، لأنه غاز.

بما أننا أوجدنا معادلة كيميائية، دعونا نقم بوزنها. بالنظر إلى المعادلة الكيميائية، علينا ملاحظة أن الأكسجين غير موزون. توجد ثلاث ذرات أكسجين في طرف المتفاعلات. وفي طرف النواتج، توجد ذرتا أكسجين في نيتريت الصوديوم وذرتا أكسجين في ‪O2‬‏، أي إجمالي أربع ذرات أكسجين. لوزن ذرات الأكسجين، إذا وضع معامل مقداره اثنان أمام كل من نيترات الصوديوم ونيتريت الصوديوم، فسيصبح لدينا الآن ست ذرات أكسجين في كل من طرفي المتفاعلات والنواتج في المعادلة الكيميائية. أدت إضافة هذه المعاملات أيضًا إلى أن تكون ذرات الصوديوم والنيتروجين موزونة.

بما أنه لدينا الآن معادلة كيميائية موزونة، فلنعد إلى خيارات الإجابة في بداية السؤال. بالنظر إلى الخيارات، يجب أن نلاحظ أن الخيار د يطابق التفاعل الذي توصلنا إليه في الفيديو. ومن ثم، فإن المعادلة التي توضح التحلل الحراري لنيترات الصوديوم توضيحًا صحيحًا هي المعادلة في الخيار د. يتفاعل اثنان ‪NaNO3‬‏ الصلب لإنتاج اثنين ‪NaNO2‬‏ الصلب زائد ‪O2‬‏ الغاز.

انضم إلى نجوى كلاسيز

شارك في الحصص المباشرة على نجوى كلاسيز وحقق التميز الدراسي بإرشاد وتوجيه من مدرس خبير!

  • حصص تفاعلية
  • دردشة ورسائل
  • أسئلة امتحانات واقعية

تستخدم «نجوى» ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. اعرف المزيد عن سياسة الخصوصية