نسخة الفيديو النصية
أي الذرات أو الأيونات الآتية غير متكافئة الإلكترونات مع الذرات أو الأيونات الأخرى كلها؟ أ: Ne، ب: Na، ج: Mg2+، د: Al3+، هـ: F−.
دعونا نبدأ بتعريف مصطلح متكافئ الإلكترونات. تكون ذرات وأيونات العناصر المختلفة متكافئة الإلكترونات إذا كان لها عدد الإلكترونات نفسه والتوزيع الإلكتروني نفسه. للإجابة عن هذا السؤال، سنحتاج إلى كتابة التوزيع الإلكتروني للذرات والأيونات المعطاة كلها.
لنبدأ بذرة النيون، وبها إجمالي 10 إلكترونات. والتوزيع الإلكتروني لذرة النيون 1s2 2s2 2p6. ذرة الصوديوم بها 11 إلكترونًا. وتوزيعها الإلكتروني 1s2 2s2 2p6 3s1. ذرة المغنيسيوم بها 12 إلكترونًا، وتوزيعها الإلكتروني 1s2 2s2 2p6 3s2.
لكن علينا أن نحدد التوزيع الإلكتروني لأيون Mg2+. الشحنة الأيونية اثنان موجب تشير إلى أن ذرة المغنيسيوم فقدت إلكترونين. إلكترونا التكافؤ هذان يفقدان من الغلاف الفرعي 3s. إذن، يحتوي أيون المغنيسيوم اثنان موجب على 10 إلكترونات فقط، وتوزيعه الإلكتروني 1s2 2s2 2p6. إذا توقفنا هنا، نلاحظ بالفعل أن ذرة النيون وأيون Mg2+ لهما عدد الإلكترونات نفسه والتوزيع الإلكتروني نفسه.
الآن دعونا نلق نظرة على خياري الإجابة الآتيين. ذرة الألومنيوم بها 13 إلكترونًا، ولها التوزيع الإلكتروني الموضح. الشحنة الأيونية ثلاثة موجب تعني أن ذرة الألومنيوم فقدت ثلاثة إلكترونات. تفقد هذه الإلكترونات الثلاثة من الغلافين الفرعيين 3s و3p. إذن، يحتوي أيون Al3+ على 10 إلكترونات، وتوزيعه الإلكتروني 1s2 2s2 2p6.
وأخير: علينا إجراء العملية نفسها بالنسبة إلى خيار الإجابة الأخير. ذرة الفلور بها تسعة إلكترونات، وتوزيعها الإلكتروني 1s2 2s2 2p5. لا بد أن تكتسب ذرة الفلور إلكترونًا واحدًا في غلاف التكافؤ لتكوين أيون F−. يضاف هذا الإلكترون إلى الغلاف الفرعي 2p. إذن، يحتوي أيون F− على 10 إلكترونات، وتوزيعه الإلكتروني هو 1s2 2s2 2p6.
الآن، نلاحظ أن ذرة النيون وأيون المغنيسيوم وأيون الألومنيوم وأيون الفلوريد كلها لها عدد الإلكترونات نفسه. ولها التوزيع الإلكتروني نفسه. ذرة الصوديوم هي النوع الوحيد الذي لا يتشارك في هذا التوزيع الإلكتروني. من ثم، فإن الأيون أو الذرة غير المتكافئة الإلكترونات مع جميع الأيونات والذرات الأخرى هي ذرة الصوديوم، أو خيار الإجابة ب.
