فيديو السؤال: تحديد تدرج الميل الإلكتروني في المجموعات ‪1‬‏، و‪14‬‏، و‪16‬‏، و‪17‬‏ الكيمياء

نسخة الفيديو النصية

بشكل عام، كيف يتغير الميل الإلكتروني بالنزول لأسفل المجموعات واحد، و14، و16، و17 في الجدول الدوري؟ أ: يزيد، ب: يبقى كما هو، ج: يقل، د: يتناوب بين الزيادة والنقصان.

الميل الإلكتروني لأي عنصر هو الطاقة المنطلقة عند إضافة إلكترون إلى ذرة متعادلة في الحالة الغازية لتكوين أيون سالب. يتأثر الميل الإلكتروني بنصف القطر الذري؛ إذ يقل عادة الميل الإلكتروني للذرات الأكبر مقارنة بالعناصر الأخرى في المجموعة نفسها. وذلك لأن الإلكترون الذي يضاف إلى ذرة أكبر يكون أبعد عن قوى جذب النواة. لذا كلما زادت قوة الجذب بين الإلكترونات والنواة، زادت الطاقة المنطلقة عند اكتساب الإلكترون، وزاد الميل الإلكتروني.

إذن فيما يخص المجموعات: واحدًا، و14، و16، و17، بالنزول لأسفل المجموعات وملاحظة الزيادة في نصف القطر الذري، نرى أن الميل الإلكتروني يقل. على سبيل المثال، الميل الإلكتروني للعنصر الأول في المجموعة 17 هو328 كيلوجول لكل مول، والميل الإلكتروني للعنصر الأخير 166 كيلوجول لكل مول. من الجدير بالذكر أنه على الرغم من أننا نلاحظ اتجاهًا عامًّا بالنقصان في الميل الإلكتروني بالنزول لأسفل المجموعة، فإن هناك بعض الحالات الشاذة في المجموعتين 16 و17. لذا بشكل عام، يتغير الميل الإلكتروني بالنزول لأسفل المجموعات واحد، و14، و16، و17 في الجدول الدوري كما هو موضح في خيار الإجابة ج. إنه يقل.