نسخة الفيديو النصية
الأمونيا قاعدة ضعيفة تتأين في المحاليل المائية طبقًا للتفاعل الآتي: NH3 زائد H2O في حالة اتزان مع NH4+ زائد OH‒. ما معادلة 𝐾𝑏، وهو ثابت التأين؟
الأمونيا قاعدة ضعيفة تتأين جزئيًّا لتنتج أيونات الأمونيوم وأيونات الهيدروكسيد في المحلول. للإجابة عن هذا السؤال، علينا إيجاد معادلة 𝐾𝑏 للأمونيا.
𝐾𝑏 هو ثابت تأين القاعدة أو ثابت تفكك القاعدة. ثابت تأين القاعدة هو ثابت الاتزان لتفاعل قاعدة مع ماء. ثابت الاتزان هو قيمة تعبر عن العلاقة بين المتفاعلات والنواتج عند الاتزان في ظروف معينة حتى عندما تكون التركيزات الابتدائية مختلفة.
بالنسبة إلى المعادلة العامة A زائد B في حالة اتزان مع C زائد D، يمكننا كتابة تعبير ثابت الاتزان هذا. في معادلة التفاعل وتعبير ثابت الاتزان، تمثل الحروف الكبيرة الصيغ الكيميائية للمتفاعلات والنواتج، وتمثل الحروف الصغيرة المعاملات المولية، وتشير الأقواس إلى أنه يجب علينا استخدام التركيز بالمول لكل لتر. يمكننا تطبيق المبدأ نفسه على التفاعل المعطى في السؤال لكتابة تعبير ثابت تأين القاعدة.
باتباع المعادلة العامة لثابت الاتزان، نحصل على 𝐾𝑏 يساوي تركيز الأمونيوم في تركيز الهيدروكسيد مقسومًا على تركيز الأمونيا في تركيز الماء. لكن، في حالة المحاليل المائية المخففة، سيظل تركيز الماء دون تغيير فعلي على مدار التفاعل. لذا، يمكننا افتراض أن تركيز الماء ثابت ويمكننا حذفه من المعادلة. وهذا يعطينا المعادلة النهائية لثابت تأين القاعدة.
معادلة 𝐾𝑏 هي 𝐾𝑏 يساوي تركيز NH4+ في تركيز OH‒ مقسومًا على تركيز NH3.
