نسخة الفيديو النصية
حمض النيتريك HNO3 جزيء مدهش؛ لأنه يحتوي على مجموعة غير معتادة من الروابط التساهمية. أي مخططات النقاط والعلامات للإلكترونات الآتية يوضح كيف ترتب إلكترونات الترابط في جزيئات حمض النيتريك؟
تتكون الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان لا فلزيتان زوجًا واحدًا أو أكثر من الإلكترونات. لنرى كيف تتكون الروابط، علينا النظر إلى الإلكترونات. تحتوي ذرة النيتروجين في جزيء حمض النيتريك على خمسة إلكترونات تكافؤ، ممثلة بعلامات زرقاء، وجميعها تشارك في الترابط. تكون ذرة النيتروجين رابطة تساهمية أحادية مع ذرة أكسجين واحدة مرتبطة بذرة هيدروجين. وتكون ذرة النيتروجين كذلك رابطة تساهمية مزدوجة مع ذرة أكسجين ثانية.
يتبقى بذلك إلكترونا تكافؤ في ذرة النيتروجين، لكنها تكون رابطة أحادية مع ذرة أكسجين. وعلى عكس الروابط الأخرى، التي هي مجرد روابط تساهمية، تكون الرابطة الأخيرة بين النيتروجين والأكسجين نوعًا خاصًّا من الروابط التساهمية يسمى الرابطة التساهمية التناسقية. الرابطة التساهمية التناسقية رابطة تساهمية يمنح فيها زوج الإلكترونات المكون للرابطة من ذرة واحدة فقط. في هذه الحالة، يمنح زوج إلكترونات التكافؤ من ذرة النيتروجين.
ومن ثم، فإن مخطط النقاط والعلامات للإلكترونات الذي يوضح كيف ترتب إلكترونات الترابط في جزيء حمض النيتريك هو المخطط الموضح في الخيار أ.
