نسخة الفيديو النصية
ما المعادلة الأيونية الكلية الموزونة للتفاعل بين أيون الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم؟
يمكن اختبار الكشف عن أيونات الأمونيوم باستخدام هيدروكسيد الصوديوم. على سبيل المثال، يمكن إضافة محلول مخفف من هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول مجهول وملاحظة النتائج. إذا كان المحلول يحتوي على أيونات الأمونيوم، فستتكون بعض الفقاعات الصغيرة. وقد يلزم تسخين المحلول قليلًا لتحفيز التفاعل. في حالة وجود أيونات الأمونيوم سيتصاعد غاز. هذا الغاز المتصاعد هو غاز الأمونيا وصيغته الكيميائية NH3.
إذا تكونت كمية كافية من غاز الأمونيا، فقد نتمكن من التعرف عليه من رائحته النفاذة. ولكن غاز الأمونيا، مثل العديد من الغازات الأخرى الموجودة في المختبر، يكون سامًّا عند استنشاقه بكميات كبيرة، لذا لا ينصح بشم الغاز للكشف عنه. ثمة طريقة أكثر أمانًا للكشف عن غاز الأمونيا، وهي الإمساك بقطعة مبللة من ورق عباد الشمس الأحمر بالقرب من فوهة أنبوب الاختبار. إذا تحول لون ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق نعلم حينها أن غاز الأمونيا يكون قلويًّا على الورقة.
إذا عرفنا أن التفاعل بين أيونات الأمونيوم وأيونات الهيدروكسيد ينتج غاز الأمونيا، يمكننا البدء في كتابة معادلة أيونية كلية موزونة. ويمكننا استنتاج أن الناتج الثاني لهذا التفاعل هو الماء. تبدو المعادلة الأيونية الكلية بهذا الشكل. المعادلة الأيونية الكلية معادلة أيونية مبسطة توضح فقط الأنواع المتضمنة في التفاعل الكيميائي. وأي أيونات أخرى موجودة في المحلول ستكون أيونات متفرجة وليس من الضروري كتابتها في معادلة أيونية كلية.
المعادلة الأيونية لهذا التفاعل موضحة هنا. في هذه الحالة، لا تعد كاتيونات الصوديوم الموجودة في هيدروكسيد الصوديوم مشاركة نشطة في التفاعل، ومن ثم فهي أيونات متفرجة. وعليه، فإن المعادلة الأيونية الكلية الموزونة للتفاعل بين أيون الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم هي: يتفاعل NH4+ مائي مع OH− مائي لتكوين NH3 غاز وH2O سائل.
