نسخة الفيديو النصية
أي الذرات الآتية بها أكبر عدد من النيوترونات؟ أ: 19F أم ب: 28Si أم ج: 39Ca أم د: 39K أم هـ: 23Na.
للإجابة عن هذا السؤال، علينا تحديد عدد النيوترونات في كل ذرة من الذرات المعطاة. أعطينا معلومات عن كل ذرة في ترميز النيوكليد. يكتب ترميز النيوكليد — أو ترميز AZE — على هذه الصورة العامة. في ترميز النيوكليد، يمثل الحرف 𝐸 الرمز الكيميائي للعنصر كما يظهر في الجدول الدوري، ويمثل الحرف 𝐴 العدد الكتلي، ويمثل الحرف 𝑍 العدد الذري. العدد الكتلي هو إجمالي عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة أو الأيون، بينما العدد الذري يمثل عدد البروتونات فقط في الذرة أو الأيون.
نلاحظ أن ترميز النيوكليد لا يعبر مباشرة عن عدد النيوترونات في الذرة. لكن لأن العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات، فإن عدد النيوترونات في الذرة يحسب بطرح عدد البروتونات أو العدد الذري من العدد الكتلي.
بالنظر إلى رموز النيوكليد المعطاة، نلاحظ أننا أعطينا العدد الكتلي لكل ذرة، لكن لم نعط العدد الذري. عادة ما يحذف العدد الذري للذرة من ترميز النيوكليد. وذلك لأن كل عنصر له عدده الذري الفريد. يوضح الجدول الدوري العدد الذري لكل عنصر من العناصر، ويكتب عادة أعلى الرمز الكيميائي في كل خانة من خانات الجدول.
باستخدام الجدول الدوري، يمكننا أن نحدد أن العدد الذري للفلور هو تسعة، وللسليكون هو 14، وللكالسيوم هو 20، وللبوتاسيوم هو 19، وللصوديوم هو 11. الآن، نطرح العدد الذري لكل ذرة من العدد الكتلي لها لتحديد عدد النيوترونات في كل ذرة. تحتوي ذرة واحدة من الفلور 19 على 10 نيوترونات. تحتوي ذرة واحدة من السليكون 28 على 14 نيوترونًا. تحتوي ذرة واحدة من الكالسيوم على 19 نيوترونًا. تحتوي ذرة واحدة من البوتاسيوم على 20 نيوترونًا. وتحتوي ذرة واحدة من الصوديوم على 12 نيوترونًا.
الآن، من بين الذرات المعطاة، نلاحظ أن الذرة التي تحتوي على أكبر عدد من النيوترونات هي ذرة البوتاسيوم 39. إذن، الإجابة الصحيحة هي خيار الإجابة د: 39K.
