فيديو السؤال: تحديد المعادلة الكيميائية لتفاعل نيترات الصوديوم مع حمض الكبريتيك الكيمياء

يمكن إنتاج حمض النيتريك عن طريق خلط نيترات الصوديوم مع حمض الكبريتيك، وتسخين الخليط إلى درجة حرارة ‪83°C‬‏. أي من الآتي هو المعادلة الكيميائية الصحيحة لهذا التفاعل؟ (أ) ‪NaNO₂ + H₂SO₄ ⟶ NaSO₃ + H₂NO₃‬‏ (ب) ‪Na(NO₃)₂ + H₂SO₄ ⟶ NaSO₄ + 2 HNO₃‬‏ (ج) ‪NaNO₃ + HSO₄ ⟶ NaSO₄ + HNO₃‬‏ (د) ‪NaNO₃ + H₂SO₄ ⟶ NaHSO₄ + HNO₃‬‏ (هـ) ‪Na₂(NO₃) + 2 H₂SO₄ ⟶ 2 NaSO₄ + H₂NO₃ + H₂‬‏

٠٤:٤٩

‏نسخة الفيديو النصية

يمكن إنتاج حمض النيتريك عن طريق خلط نيترات الصوديوم مع حمض الكبريتيك، وتسخين الخليط إلى درجة حرارة 83 درجة سلزية. أي من الآتي هو المعادلة الكيميائية الصحيحة لهذا التفاعل؟ (أ) تفاعل ‪NaNO2‬‏ مع ‪H2SO4‬‏ ينتج عنه ‪NaSO3‬‏ زائد ‪H2NO3‬‏. (ب) تفاعل . (ج) تفاعل ‪NaNO3‬‏ مع ‪HSO4‬‏ ينتج عنه ‪NaSO4‬‏ زائد ‪HNO3‬‏. (د) تفاعل ‪NaNO3‬‏ مع ‪H2SO4‬‏ ينتج عنه ‪NaHSO4‬‏ زائد ‪HNO3‬‏. (هـ) تفاعل ‪Na2(NO3)‬‏ مع اثنين ‪H2SO4‬‏ ينتج عنه اثنان ‪NaSO4‬‏ زائد ‪H2NO3‬‏ زائد ‪H2‬‏.

يصف هذا السؤال التفاعل بالكلمات، ثم يطلب منا تحديد المعادلة الكيميائية التي تتوافق معه. لاختيار المعادلة الكيميائية الصحيحة، علينا تحديد الصيغ الكيميائية للمركبات المذكورة في السؤال. أبسط مركب نبدأ به هو نيترات الصوديوم. نيترات الصوديوم مركب أيوني يتكون من أيون الصوديوم وأيون النيترات. وبما أن الأيونين لهما شحنتان متعاكستان، أيون شحنته واحد موجب وأيون شحنته واحد سالب، يمكننا الجمع بينهما بنسبة واحد إلى واحد لتحديد الصيغة الكيميائية لنيترات الصوديوم، ‪NaNO3‬‏.

في خيارات الإجابة هنا، المتفاعل الأول، وهو نيترات الصوديوم، مكتوب بالصيغة الكيميائية الصحيحة في الخيارين ج ود فقط. لذا يمكننا استبعاد الخيارات الثلاثة الأخرى. لدينا حمضان في هذه المسألة: حمض النيتريك وحمض الكبريتيك. ويمكننا تحديد صيغتيهما الكيميائيتين بالرجوع إلى قاعدة معينة. تنص القاعدة المتعلقة بتسمية الأحماض هنا على أنه إذا انتهى اسم الأيون باللاحقة «-ات»، فسينتهي الاسم الثاني من الحمض باللاحقة «-يك».

على سبيل المثال، في هذه المسألة، لدينا حمض النيتريك. وفقًا لهذه القاعدة، نعلم أن أنيون حمض النيتريك هو أيون النيترات. لقد تحدثنا عن أيون النيترات في وقت سابق. صيغته الكيميائية هي NO3−. لتحويله إلى حمض، كل ما علينا فعله هو إضافة عدد كاف من أيونات الهيدروجين لمعادلة الشحنة السالبة. في هذه الحالة، يتطلب ذلك أيونًا واحدًا فقط. الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك هي ‪HNO3‬‏. كلا الخيارين المتبقيين يتضمنان الصيغة الصحيحة لحمض النيتريك باعتباره أحد النواتج في المعادلة الكيميائية. لذا علينا النظر إلى حمض الكبريتيك.

وفقًا للنمط السابق نفسه، نبدأ بحمض الكبريتيك. ووفقًا لقاعدة التسمية، يجب أن ينتهي الأنيون باللاحقة «-ات»، أي أيون الكبريتات. الصيغة الكيميائية لأيون الكبريتات هي SO42−. وبما أن أيون الكبريتات يحمل شحنتين سالبتين، فعلينا إضافة اثنين من أيونات الهيدروجين لنحصل في النهاية على مركب متعادل. إذا قارنا بين المتفاعل الثاني في كل من خياري الإجابة المتبقيين، فسنلاحظ أن د هو الخيار الوحيد الذي يتضمن الصيغة الكيميائية الصحيحة لحمض الكبريتيك، وهي ‪H2SO4‬‏. إذن الاختيار د هو الإجابة الصحيحة. ذلك لأنه يذكر ‪NaNO3‬‏ على أنه الصيغة الكيميائية لنيترات الصوديوم، و‪H2SO4‬‏ على أنه الصيغة الكيميائية لحمض الكبريتيك، و‪HNO3‬‏ على أنه الصيغة الكيميائية لحمض النيتريك، وهذا صحيح. لم يرد ذكر المركب الأخير في السؤال، وهو بيكبريتات الصوديوم، لكنه أحد نواتج هذا التفاعل.

إذن، «أي من الآتي هو المعادلة الكيميائية الصحيحة لهذا التفاعل؟» إنه التفاعل الموضح في الخيار د. تفاعل ‪NaNO3‬‏ زائد ‪H2SO4‬‏ ينتج عنه ‪NaHSO4‬‏ زائد ‪HNO3‬‏.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.