في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نستخدم قانون حفْظ الكتلة لحساب كُتَل المتفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي.
س١:
كان أنطوان لافوازييه من أوائل العلماء الذين وضعوا قانون حفظ الكتلة. عندما سخَّن عيِّنة من القصدير والهواء في دورق مُحكَم الغَلْق، تفاعل القصدير مع الأكسجين في الهواء لإنتاج أكسيد القصدير. هل زادت كتلة الدورق ومحتوياته أم قلَّت أم لم تتغيَّر بسبب هذا التفاعل؟
س٢:
سُخِّنت عيِّنة رطبة وزنها 43.2 g من هبتاهيدرات كبريتات النحاس (CuSO·7HO)42 حتى لم يتبقَّ إلا كبريتات النحاس (CuSO)4. مقدار الماء المفقود 34.1 g. ما كتلة كبريتات النحاس المتبقي؟
س٣:
سُخِّنت عيِّنة من كربونات الكالسيوم كتلتها 13.5 g حتى تحلَّلت تحلُّلًا كاملًا ونتج 7.6 g من أكسيد الكالسيوم. ما الكتلة الناتجة من ثاني أكسيد الكربون؟
تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.
