درس: التحليل الوزني بالترسيب الكيمياء

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نحدِّد كتلة أو تركيب المادة المراد تحليلها باستخدام التحليل الوزني بالترسيب.

خطة الدرس

فيديو الدرس

Video Thumbnail
١٧:٠١

ورقة تدريب الدرس

س١:

عيِّنة من البلورات البيضاء كتلتها 2.45 g تحتوى على NaCl، KNO3. أُذِيبت العيِّنة تمامًا في ماء مُزال الأيونات، ثم أُضِيفت كمية فائضة من AgNO3، مُكوِّنةً راسبًا من AgCl. بعد ترشيح الراسب وغسله وتجفيفه، أصبحت كتلته 1.54 g. ما النسبة المئوية الكتلية لـ NaCl في الخليط، لأقرب عدد صحيح؟ [Na=23g/mol، Cl=35.5g/mol، Ag=108g/mol]

س٢:

يرغب كيميائي في إيجاد كتلة كلوريد الكالسيوم الموجودة في محلول مائي. تكوَّن راسب فَوْرَ إضافة كمية فائضة من نيترات الفضة. بعد الترشيح والتجفيف، أصبحت كتلة الراسب 0.85 g.

ما معادلة التفاعل بين كلوريد الكالسيوم ونيترات الفضة؟

ما كتلة كلوريد الكالسيوم في المحلول الأصلي؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين. [Ca=40g/mol، Cl=35.5g/mol، Ag=108g/mol]

س٣:

صيغة أحد أملاح هاليد المغنيسيوم هي MgX2. أُذِيبَت عيِّنة كتلتها 0.593 g من MgX2 في 100 mL من ماء مُزال الأيونات، ثم أُضِيفَت كمية فائضة من NaOH. رُشِّح الراسب Mg(OH)2 وغُسِل وجُفِّف. وُجِدَ أن كتلة الراسب 0.187 g. ما ماهية X؟ [Mg=24g/mol، O=16g/mol، H=1g/mol، F=19g/mol، Br=80g/mol، Cl=35.5g/mol، I=127g/mol]

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.