درس: استخدام القياسات الحرارية الكيمياء

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نستخدم الحرارة النوعية للمادة لحساب الكتلة أو التغيُّر في درجة الحرارة أو كمية الحرارة المتبادلة.

ورقة تدريب الدرس

س١:

التغيُّر في الإنثالبي عند إذابة كلوريد الكالسيوم (CaCl)2 في الماء مقداره 82.9 kJ/mol. السعة الحرارية للمحلول تساوي تقريبًا تلك الخاصة بالماء (𝑐=4.18/)JgK. إذا أُذيب 90 g من المركَّب CaCl2 في 5.0 L من الماء عند درجة حرارة 20C، فماذا ستكون درجة حرارة المحلول الناتج؟

س٢:

إنثالبي انصهار الثلج 6.01 kJ/mol. عند 0.00℃، ينتج عن احتراق 10.0 g من البيوتان (CH)410 كمية من الحرارة تكفي لانصهار 1.20 kg من الثلج، ورفع درجة حرارة الماء الناتج (𝑐 = 4.184 J/g⋅K) إلى 18.9℃. ما مقدار إنثالبي احتراق البيوتان؟

س٣:

يتفاعل محلول مائي من كلوريد الحديد الثنائي (FeCl)2 مع بيروكسيد الهيدروجين (HO)22، في وجود كمية فائضة من حمض الهيدروكلوريك المخفَّف، وفقًا للمعادلة الآتية: FeCl()+12HO()+HCl()FeCl()+HO()22232aqaqaqaqlمقدار التغيُّر في الإنثالبي لهذا التفاعل 149 kJ/mol. عند 20.0C تُخلط المحاليل، المحتوية على 1.901 g من FeCl2، وعلى 0.260 g من HO22، في محلول مائي تركيزه 1 M من الحمض HCl، داخل وعاء معزول. يبلغ حجم المحلول النهائي 100 cm3، وكثافته 1.000 g/cm3، وحرارته النوعية 4.184 J/g⋅K. احسب، لأقرب منزلة عشرية، درجة حرارة المحلول عند نهاية التفاعل.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.