درس: حساب دوره هس باستخدام العشوائية (الإنتروبي) القياسية

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نحسب إنتروبي التفاعل من خلال تطبيق قانون هس على دورات الطاقة بِناءً على الإنتروبي القياسية المُجدوَلة.

ملف تدريبي: ١٥ سؤال

س١:

يوضِّح الجدول التغيُّر في الإنتروبي المولاري القياسي لأربعة تفاعلات:

التفاعل 2 H O ( ) + O ( ) 2 H O ( ) 2 2 2 2 g g g 2 H ( ) + O ( ) 2 H O ( ) 2 2 2 g g g H ( ) 2 H ( ) 2 g g O ( ) 2 O ( ) 2 g g
التغيُّر في الإنتروبي المولاري القياسي Δ 𝑆 (J/K⋅mol) 3 6 3 . 6 8 9 . 0 98.7 117.0

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية قيمة Δ 𝑆 للتفاعل 2 H ( ) + 2 O ( ) H O ( ) g g g 2 2 .

س٢:

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ 𝑆 لهذا التفاعل، لكل مول من النيتروجين المتفاعل.

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، أقصى قيمة لـ Δ 𝐻 ، وهو التغيُّر في الإنثالبي القياسي لكل مول من النيتروجين، التي يحدث عندها هذا التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س٣:

يُنتِج الاحتراق التام لمركب البروبان غاز ثاني أكسيد الكربون والبخار. يوضِّح الجدول قيم الإنتروبي القياسي لهذه المواد وغيرها.

المادة C H O H ( ) 2 5 g C H ( ) 3 8 g C O ( ) g C O ( ) 2 g O ( ) 2 g O ( ) g H O ( ) 2 l H O ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆 (J/K⋅mol) 281.6 270.3 197.7 213.8 205.2 161.1 70.0 188.8

احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، تغيُّر الإنتروبي القياسي لهذا التفاعل، Δ 𝑆 ، لكل مول يحترق من البروبان.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.