درس: حساب دوره هس باستخدام العشوائية (الإنتروبي) القياسية

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نحسب إنتروبي التفاعل من خلال تطبيق قانون هس على دورات الطاقة بِناءً على الإنتروبي القياسية المُجدوَلة.

ملف تدريبي: ١٥ سؤال

س١:

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لتكوُّن الماء السائل من المواد المُكوِّنة له في حالاتها القياسية، لكلِّ مول من الماء.

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية أقصى قيمة لـ Δ𝐻، وهو التغيُّر في الإنثالبي المولاري القياسي لكلِّ مول من الماء، يحدث عندها التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س٢:

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية التغيُّر في الإنتروبي القياسي Δ𝑆 لهذا التفاعل، لكلِّ مول من الرصاص المُتفاعِل.

احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية أقصى قيمة لـ Δ𝐻، وهو التغيُّر في الإنثالبي المولاري القياسي لكلِّ مول من الرصاص، يحدث عندها هذا التفاعل تلقائيًّا عند 298 K.

س٣:

يوضِّح الجدول قِيَم الإنتروبي القياسية لمادة الميثانول وغيرها من المواد:

المادة C H O H ( ) 3 l C H O H ( ) 3 g O ( ) g O ( ) 2 g C ( ) g r a p h i t e C O ( ) g C O ( ) 2 g H O ( ) 2 g
الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆(J/K·mol) 126.8 239.9 161.1 205.2 5.7 197.7 213.8 188.8

احسب التغيُّر في الإنتروبي القياسي، ورمزه Δ𝑆، للاحتراق التام للميثانول في حالته الغازية، لكلِّ مول من الميثانول المُتفاعِل.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.