درس: قوانين معدَّل سرعة التفاعل من المعدَّلات الأوَّلية

الكيمياء

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نستخدم قياسات معدل السرعة الأوَّلي لاستنتاج قانون معدل السرعة لتفاعل ورتبة التفاعل لكل متفاعل.

ملف تدريبي

س١:

في تفاعل بين المركبين A، B، تؤدي مضاعفة تركيز A إلى زيادة معدل التفاعل أربع مرات. أما مضاعفة تركيز المتفاعل B إلى ثلاثة أمثاله فتؤدي إلى زيادة المعدل ثلاث مرات.

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى A؟

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى B؟

س٢:

في تفاعل بين المركَّبَيْن A، B، تؤدي مضاعفة تركيز A إلى أربعة أمثاله إلى مضاعفة معدل التفاعل. أما مضاعفة تركيز المتفاعل B، فتؤدي إلى زيادة المعدل ثماني مرات.

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى A؟

ما رتبة التفاعل بالنسبة إلى B؟

س٣:

يتفاعل الهيبوكلوريت (ClO) وأيونات الأيوديد لتكوين الهيبو أيوديت (IO) وأيونات الكلوريد: ClO()+l()IO()+Cl()aqaqaqaq. قِيسَ المعدَّل الأوَّلي للتفاعل عند ثلاثة تركيزات مختلفة من المتفاعل، كما هو موضَّح في الجدول.

[ClO] (M)[I] (M)المعدَّل الأوَّلي (M/s)
4.00×102.00×101.84×10
2.00×104.00×109.20×10
2.00×102.00×104.60×10

أوجد قانون معدل هذا التفاعل.

حدِّد الوحدات المناسبة لقياس ثابت معدل هذا التفاعل، 𝑘.

بالتعبير عن التركيزات بالمولار والزمن بالـ ثانية، قدِّر، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، قيمة ثابت المعدل، 𝑘.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.