درس: المعدَّلات النسبية لسرعة التفاعل

الكيمياء

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نستخدم التغيُّرات في التركيز، والضغط، والتوصيلية الكهربية، وامتصاص الضوء لحساب السرعات النسبية للتفاعل.

ملف تدريبي: ٧ أسئلة

س١:

يتضاعف معدل أحد التفاعلات لكل زيادة في درجة الحرارة بمقدار 10℃.

إذا ارتفعت درجة الحرارة من 25℃ إلى 55℃، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

إذا انخفضت درجة الحرارة من 95 إلى 25℃، فما عامل تغيُّر معدل التفاعل؟

س٢:

يتفاعل أول أكسيد الكربون مع ثاني أكسيد النيتروجين لتكوين ثاني أكسيد الكربون وأكسيد النيتريك، كما هو موضَّح.

قانون معدل هذا التفاعل = 𝑘[NO]22، والمتفاعلات لها درجة حرارة ثابتة وحجم كلي.

ما معامل تغيَّر المعدل، إذا كان ضغط المركب NO2 يقل من 0.500 atm إلى 0.250 atm؟

إلى أيِّ معامل يتغيَّر المعدل، إذا كان تركيز المركب CO يتغير من 0.010 M إلى 0.030 M؟

س٣:

تتفاعل أيونات البروميد والبرومات الخماسي في محلول مائي حمضي لتكوين عنصر البروم ، كما هو موضَّح.

معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات الهيدروجين 1.90×10 M/s. ما معدل التفاعل الأوَّلي لأيونات البروميد؟

خلال الـ 3.00 minutes الأولى من التفاعل، يتكوَّن عنصر البروم بمعدل متوسط يساوي 7.33×10 M/s. الأس الهيدروجيني عند بداية التفاعل 2.30. احسب الأس الهيدروجيني بعد 3.00 minutes.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.