درس: طاقة جبس الحرة

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نحسب التغيُّرات في طاقة جيبس المولارية الحرة من الإنتروبيا المولارية القياسية وبيانات التغيُّر في الإنثالبي.

ملف تدريبي: ٢٢ سؤال

س١:

يمكن إنتاج غاز الإيثان عن طريق هدرجة الإيثين الغازي. يوضِّح الجدول التالي قيم الإنتروبي القياسي وإنثالبي التكوين القياسي للإيثين وغيره من المواد.

المادة الإنتروبي المولاري القياسي 𝑆(J/K·mol) إنثالبي التكوين القياسي Δ𝐻(kJ/mol)
C H ( ) 2 2 g 200.9 227.4
C H ( ) 2 4 g 219.3 52.4
C H ( ) 2 6 g 229.2 8 4 . 0
H ( ) g 114.7 218.0
H ( ) 2 g 130.7 0

التغيُّر القياسي في طاقة جيبس الحرة، Δ𝐺، لهدرجة الإيثين عند 298 K يُعبَّر عنه بقيمةٍ لكل مول من الإيثين المتفاعل. احسب، لأقرب ثلاثة أرقام معنوية، قيمة Δ𝐺 عند 298 K.

س٢:

انظر التفاعل الموضَّح وجدول طاقات التكوين الحرة.

المادة B C l ( ) 3 g H O ( ) 2 l B ( O H ) ( ) 3 s H C l ( ) g
Δ 𝐺 f ( K i l o j o u l e p e r M o l e ) 3 8 8 . 7 2 3 7 . 1 9 6 8 . 9 2 9 5 . 2 9 9

ما التغيُّر القياسي في الطاقة الحرة لهذا التفاعل؟

س٣:

انظر التفاعل الموضَّح وجدول طاقات التكوين الحرة.BF()+3HO()B(OH)()+3HF()323glsg

المادة B F ( ) 3 g H O ( ) 2 l B ( O H ) ( ) 3 s H F ( ) g
Δ 𝐺 f ( k g / m o l ) 1 1 1 9 . 4 2 3 7 . 1 9 6 8 . 9 2 2 7 5 . 4

ما التغيُّر القياسي في الطاقة الحرة لهذا التفاعل؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.