درس: طاقة جيبس تحت ظروف غير قياسية

في هذا الدرس، سوف نتعلَّم كيف نستخدم ثوابت الاتزان وخارج قسمة التفاعل لحساب التغيُّر في طاقة جيبس الحرة عند الظروف غير القياسية.

ملف تدريبي: ١٠ أسئلة

س١:

خُلِطَ 0.2 mol من الأسيتون السائل مع 0.8 mol من الكلوروفورم السائل عند 35℃ وضغط 1 bar. في ظل هذه الظروف، تُشِير القياسات إلى أن مُعامِلَي النشاط الكيميائي لمُكوِّنَي الخليط، الأسيتون والكلوروفورم، 0.544 (للأسيتون) و0.957 (للكلوروفورم). بمعلومية ذلك، ما قيمة Δ 𝐺 لعملية الخلط هذه؟

س٢:

الضغط الأوَّلي لعيِّنة من ثاني أكسيد الكربون عند 1 0 0 0 يساوي 1.150 bar. بافتراض أن مُعامِلات الديناميكا الحرارية لا تتغير بتغيُّر درجة الحرارة، احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية ضغط الاتزان الجزئي للأكسجين في تلك العيِّنة عند 1 0 0 0 .

ما عامل تغيُّر قيمة ثابت الاتزان لهذا التفاعل، إذا كان كلٌّ من 𝑆 ، Δ 𝐻 f مُعبَّرًا عنه بضغط الغاز القياسي 1.000 Pa؟

يُقاس التغيُّر في طاقة جيبس الحرة للتفاعل Δ 𝐺 في الظروف غير القياسية باستخدام قِيَم كلٍّ من 𝑆 ، Δ 𝐻 f اللذين يتم قياسهما في الظروف. احسب لأقرب ثلاثة أرقام معنوية التغيُّر في Δ 𝐺 لعملية تفكُّك ثاني أكسيد الكربون، إذا كانت قِيَم 𝑆 ، Δ 𝐻 f مُعبَّرًا عنها بضغط الغاز القياسي 1.000 Pa.

عندما يُعبَّر عن التغيُّر القياسي في طاقة جيبس الحرة Δ 𝐺 لعملية تفكُّك ثاني أكسيد الكربون بقيمةٍ لكلِّ مول من ثاني أكسيد الكربون المُتفاعِل، يكون ثابت الاتزان لهذا التفاعل 𝐾 . حدِّد القيمة الجديدة لثابت الاتزان بدلالة 𝐾 ، إذا كان Δ 𝐺 معبَّرًا عنه بقيمةٍ لكلِّ مول من الأكسجين الناتج.

س٣:

احسب التغيُّر القياسي في طاقة جيبس الحرة، Δ 𝐺 ، لهذا التفاعل.

ما قيمة ناتج قسمة التفاعل 𝑄 عندما يكون المتفاعل والنواتج في الحالة القياسية؟

احسب الضغط الجزئي للمركب N O 2 إذا كان الضغط الأوَّلي لرابع أكسيد ثنائي النيتروجين عند 25℃ يساوي 1 . 0 0 × 1 0 Pa.

كيف يتغيَّر ناتج قسمة التفاعل، 𝑄 ، والضغط الجزئي لكلٍّ من N O 2 ، 𝑝 ( N O ) 2 في حالة السماح لخليط من المركبين رابع أكسيد ثنائي النيتروجين وأكسيد النيتروجين في حالتهما القياسية بالوصول إلى حالة الاتزان؟

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.