تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

شارح الدرس: التركيزات المولارية الكيمياء

في هذا الشارح، سوف نتعلَّم كيف نحسب التركيز المولاري لمحلول من حجم المُذيب وكتلة أو عدد مولات المُذاب الذائبة.

تُستخدم المحاليل عادةً في مختبرات الكيمياء. والمحلول خليط متجانس يحتوي على مُذاب واحد أو أكثر ذائب في مُذيب. يوضِّح الشكل الآتي أربعة محاليل لصبغة حمراء ذائبة في ماء.

وفقًا للفحص البصري، يمكننا القول إن أكبر كمية من الصبغة ذائبة في المحلول الذي على أقصى يسار الشكل، وإن أقل كمية من الصبغة ذائبة في المحلول الذي على أقصى يمين الشكل. ويمكننا القول إن المحلول الذي على أقصى يسار الشكل مركَّز؛ أي يحتوي على كمية كبيرة من المُذاب، وإن المحلول الذي على أقصى يمين الشكل مخفَّف؛ أي يحتوي على كمية ضئيلة من المُذاب. ومصطلحا «مركَّز» و«مخفَّف» وصفيان لا يُشيران إلى كمية المُذاب الفعلية التي توجد في المحلول.

ثمة طرق عدة للتعبير عن كمية المُذاب في المحلول كميًّا. ويُشير تركيز محلول ما إلى كمية المكوِّن الكيميائي (المُذاب أو الأيونات أو الجسيمات) نسبةً إلى كمية المحلول. يمكن أن تُعطى كمية المكوِّن في صورة كتلة، أو كمية بالمول، أو حجم، أو عدد من الكيانات. ومن الشائع للغاية أن نعبِّر عن كمية المحلول في صورة كتلة أو حجم.

ثمة نوع معيَّن من أنواع التركيزات عادةً ما يُحسَب، وهو التركيز المولاري، ويُطلَق عليه أيضًا المولارية أو تركيز الكمية. ومولارية المحلول هي نسبة مولات المُذاب لكل لتر من المحلول. ويُشار إلى التركيز المولاري في بعض الأحيان بالتركيز فقط، على الرغم من أن مصطلح «تركيز» يمكن أن يُشير إلى كميات أخرى.

تعريف: المولارية

المولارية هي عدد مولات المُذاب لكل لتر من المحلول. ويُطلَق على المولارية أيضًا التركيز المولاري.

يمكن حساب المولارية باستخدام المعادلة: 𝑐=𝑛𝑉 أو المعادلة: 𝑛=𝑐𝑉, حيث 𝑐 التركيز المولاري، و𝑛 عدد مولات المُذاب، و𝑉 حجم المحلول الإجمالي. ووحدة قياس 𝑛 يجب أن تكون المول، ووحدة قياس 𝑉 هي اللتر كالعادة. ومن ثَمَّ، تكون وحدة المولارية mol/L أو mol⋅L−1، أو مجرد M، وتُقرأ «مولار».

معادلة: المولارية (c)

يُمكن استخدام المعادلة الآتية لتحديد المولارية لمحلول: 𝑛=𝑐𝑉, حيث 𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑐 التركيز المولاري، ويكون عادةً بوحدة المول لكل لتر (mol/L)، و𝑉 حجم المحلول، ويكون عادةً بوحدة اللتر.

مثال ١: حساب التركيز المولاري بمعلومية المولات والحجم

يحتوي محلول حجمه 0.80 لتر على 0.40 مول من حمض الأسيتيك. ما التركيز المولاري لحمض الأسيتيك في هذا المحلول؟

الحل

التركيز المولاري نوع معيَّن من التركيز يُعرَف بأنه عدد مولات المُذاب لكل لتر من المحلول. ويمكن حساب التركيز المولاري باستخدام معادلة المولارية: 𝑛=𝑐𝑉, حيث 𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑐 التركيز المولاري بوحدة المول لكل لتر، و𝑉 حجم المحلول بوحدة اللتر.

يمكننا التعويض بكمية حمض الأسيتيك بوحدة قياس المول وحجم المحلول بوحدة قياس اللتر في المعادلة: 0.40=𝑐0.80,molL ثم نُعيد ترتيب المعادلة لإيجاد التركيز المولاري: 0.400.80=𝑐0.5/=𝑐.molLmolL

يمكن استخدام الوحدتين mol/L وM بشكلٍ متبادل عند التعبير عن التركيز المولاري. ومن ثَمَّ، فإن التركيز المولاري لحمض الأسيتيك في المحلول هو 0.5 mol/L أو 0.5 M.

قد يكون من الضروري عند استخدام المعادلة المولارية التحويل ما بين الكتلة والمولات، أو ما بين وحدات الحجم المختلفة. يمكننا التحويل بين الكتلة والمول باستخدام المعادلة الآتية: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول.

للتحويل بين وحدات الحجم المختلفة، ينبغي التعرُّف على العلاقة الآتية: 1000=1=1=1000.mLLdmcm

مثال ٢: حساب التركيز بوحدة الجرام لكل ديسيمتر مكعب بمعلومية الكتلة والحجم

قام طالب بإذابة 25 g من MgCl2 في الماء لإنتاج محلول حجمه 500 cm3. ما تركيز المحلول بوحدة مول لكل ديسيمتر مكعب؟ اكتب إجابتك لأقرب منزلتين عشريتين. [Mg=24g/mol، Cl=35.5g/mol]

الحل

تركيز محلول أو التركيز المولاري هو نسبة كمية المُذاب بوحدة المول لحجم المحلول، ويمكن حساب هذا التركيز باستخدام المعادلة الآتية: 𝑐=𝑛𝑉, حيث 𝑐 التركيز المولاري، و𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑉 حجم المحلول.

كمية MgCl2، المُذاب، مُعطاة بوحدة الجرام، ولكن يجب تحويلها إلى وحدة المول. ويمكننا إجراء هذا التحويل باستخدام المعادلة الآتية: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول.

يمكن حساب الكتلة المولية لـ MgCl2 من خلال جمع الكتل المولية المتوسطة لذرات المكوِّنات: 𝑀=𝑀+(2×𝑀)𝑀=24/+(2×35.5/)𝑀=95/.(MgCl)(Mg)Cl(MgCl)(MgCl)222gmolgmolgmol

يمكن التعويض بالكتلة المُعطاة في السؤال والكتلة المولية في المعادلة: 𝑛=2595/ggmol لنحصل على الكمية MgCl2 بوحدة المول، وتساوي: 𝑛=0.26316.mol

أما الحجم فمُعطى بوحدة السنتيمتر المكعب، ولكن يطلب منا السؤال إيجاد التركيز بوحدة المول لكل ديسيمتر مكعب. وهذا يعني أن الحجم بوحدة السنتيمتر المكعب يجب تحويله إلى وحدة الديسيمتر المكعب. هناك 1‎ ‎000 سنتيمتر مكعب لكل ديسيمتر مكعب. ومن ثَمَّ، يمكننا ضرب الحجم بوحدة السنتيمتر المكعب في ديسيمتر مكعب واحد لكل 1‎ ‎000 سنتيمتر مكعب: 500×11000,cmdmcm لنحصل على الحجم بوحدة الديسيمتر المكعب، ويساوي: 0.5.dm

يمكننا بعد ذلك التعويض بكمية MgCl2 بوحدة المول، وحجم المحلول بوحدة الديسيمتر المكعب في معادلة المولارية: 𝑐=0.263160.5,moldm وحساب تركيز المحلول، الذي يساوي 0.52632 mol/dm3. وبتقريب الإجابة لأقرب منزلتين عشريتين، نحصل على تركيز يساوي 0.53 mol/dm3.

مثال ٣: حساب كتلة مُذاب مطلوبة لتحضير محلول بتركيز وحجم مرغوبين

يريد طالب تحضير محلول تركيزه 0.1 M من نيترات الفضة (AgNO3) في دورق حجمي يحتوي على 100 mL من الماء. ما مقدار نيترات الفضة التي يحتاج الطالب إلى إذابتها؟ قرِّب إجابتك لأقرب منزلة عشرية. [N=14g/mol، O=16g/mol، Ag=108g/mol]

الحل

المولار (M) وحدة قياس التركيز المولاري، ويمكن استخدامها بدلًا من وحدة المول لكل لتر (mol/L). معادلة التركيز المولاري كالآتي: 𝑛=𝑐𝑉, حيث 𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑐 التركيز المولاري الذي يكون عادةً بوحدة المول لكل لتر، و𝑉 حجم المحلول الذي يكون عادةً بوحدة اللتر.

يطلب منا هذا السؤال إيجاد كمية (𝑛) من نيترات الفضة؛ المُذاب. ونعلم من مُعطيات السؤال التركيز المولاري وحجم المحلول. ولكن يجب تحويل وحدة قياس الحجم إلى وحدة اللتر قبل أن نتمكَّن من التعويض به في المعادلة.

هناك 1‎ ‎000 ملليلتر في اللتر الواحد. ومن ثَمَّ، يمكننا ضرب الحجم بوحدة الملليلتر في لتر واحد لكل 1‎ ‎000 ملليلتر: 100×11000=𝑉,mLLmL لنحصل على الحجم بوحدة اللتر، ويساوي: 0.1.L

يمكننا بعد ذلك التعويض بتركيز المحلول وحجمه بوحدة اللتر في معادلة التركيز: 𝑛=0.1/0.1,molLL لنحصل على كمية نيترات الفضة المطلوبة، وتساوي: 𝑛=0.01.mol

لا توجد أي طريقة يمكن للطالب استخدامها لقياس مول واحد من المادة في المختبر. ومن ثَمَّ، نحتاج إلى تحويل كمية نيترات الفضة من وحدة المول إلى وحدة الجرام. ويمكننا استخدام المعادلة الآتية: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول.

يمكن حساب الكتلة المولية لنيترات الفضة من خلال جمع الكتل المولية المتوسطة لذرات المكوِّنات: 𝑀=𝑀+𝑀+(3×𝑀)𝑀=108/+14/+(3×16/)𝑀=170/.(AgNO)(Ag)(N)(O)(AgNO)(AgNO)333gmolgmolgmolgmol

ثم يمكننا بعد ذلك التعويض بالكمية بوحدة المول وبالكتلة المولية في المعادلة: 0.01=𝑚170/molgmol ثم نُعيد ترتيب المعادلة لإيجاد كتلة نيترات الفضة بوحدة الجرام: 170/×0.01=𝑚1.7=𝑚.gmolmolg

سيحتاج الطالب إلى أن يُذيب 1.7 جرام من نيترات الفضة لتحضير 100 mL من محلول نيترات الفضة بتركيز 0.1 M.

مثلما هو الحال مع التركيز المولاري، يمكننا أيضًا التعبير عن تركيب محلول ما على أنه التركيز الكتلي؛ حيث تمثِّل 𝑛 في المعادلتين: 𝑐=𝑛𝑉 و: 𝑛=𝑐𝑉 كمية المُذاب بوحدة الجرام بدلًا من وحدة المول.

مثال ٤: حساب الكتلة لكل حجم بمعلومية المولات لكل حجم

ما التركيز الكتلي لكلوريد الهيدروجين في 2.0 M من حمض الهيدروكلوريك؟ قرِّب إجابتك لأقرب عدد صحيح. [H=1g/mol، Cl=35.5g/mol]

الحل

المولار (M) وحدة قياس التركيز المولاري، ويمكن استخدامها بدلًا من وحدة المول لكل لتر (mol/L). ويمكن التعبير عن معادلة التركيز المولاري على النحو الآتي: 𝑐=𝑛𝑉, حيث 𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑐 التركيز المولاري بوحدة المول لكل لتر، و𝑉 حجم المحلول بوحدة اللتر.

إذا كان التركيز المولاري للمحلول يساوي 2.0 mol/L، فيمكننا التعبير عن هذا التركيز في صورة الكسر الآتي: 𝑐=2.01.molL

يخبرنا هذا بأنه يمكننا اعتبار 𝑛 يساوي 2.0 مول، وأن 𝑉 يساوي لترًا واحدًا.

يطلب منا السؤال تحديد التركيز الكتلي لكلوريد الهيدروجين (HCl) في هذا المحلول. ومعادلة التركيز الكتلي هي نفسها معادلة التركيز المولاري، فيما عدا أن 𝑛 لابد أن يكون بوحدة الجرام.

يمكننا تحويل 2.0 مول من كلوريد الهيدروجين إلى جرامات من كلوريد الهيدروجين باستخدام المعادلة الآتية: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول.

يمكن حساب الكتلة المولية لكلوريد الهيدروجين من خلال جمع الكتل المولية المتوسطة لذرات المكوِّنات: 𝑀=𝑀+𝑀𝑀=1/+35.5/𝑀=36.5/.(HCl)(H)(Cl)(HCl)(HCl)gmolgmolgmol

ثم يمكننا بعد ذلك التعويض بكمية كلوريد الهيدروجين بوحدة المول والكتلة المولية في المعادلة: 2.0=𝑚36.5/molgmol ثم نُعيد ترتيب المعادلة لإيجاد كتلة كلوريد الهيدروجين: 36.5/×2.0=𝑚73=𝑚.gmolmolg

تساوي كتلة كلوريد الهيدروجين في كل لتر من المحلول 73 جرامًا. ويمكننا التعويض بالكمية بوحدة الجرام وحجم لتر واحد في معادلة التركيز: 𝑐=731,gL لنحصل على التركيز الكتلي للمحلول، ويساوي: 𝑐=73/.gL

إذن التركيز الكتلي لكلوريد الهيدروجين في 2.0 M من حمض الهيدروكلوريك يساوي 73 g/L.

سيتسبَّب تغيير كمية المُذاب أو كمية المُذيب أو حجم المحلول الكلي في تغيير التركيز. هيا نتناول محلول الجلوكوز (CHO6126) الذائب في الماء.

إذا أُضيف المزيد من الجلوكوز إلى هذا المحلول، مع بقاء الحجم الكلي ثابتًا، فسيحتوي المحلول على كمية أكبر من المُذاب في الحجم نفسه مثل المحلول الأصلي. ومن ثَمَّ، سيزداد التركيز.

يمكننا أيضًا ملاحظة هذا التأثير من خلال النظر إلى معادلة التركيز: 𝑐=𝑛𝑉.

إن إضافة المزيد من المُذاب تزيد من قيمة 𝑛. في أي معادلة، كلما زادت قيمة البسط، زادت الإجابة الناتجة. ومن ثَمَّ، كلما زادت كمية المُذاب في محلول، زاد التركيز.

والآن، هيا نتناول ما قد يحدث إذا أُضيف المزيد من الماء إلى المحلول الأصلي. سيظل عدد جزيئات الجلوكوز كما هو، ولكن تنتشر الجزيئات في حجم كلي أكبر. ومن ثَمَّ، سيقل التركيز.

يمكننا ملاحظة هذا التأثير أيضًا من خلال النظر إلى معادلة التركيز: 𝑐=𝑛𝑉.

بإضافة المزيد من المُذيب، سيزداد حجم المحلول الكلي، 𝑉. في أي معادلة، كلما زادت قيمة المقام، قلَّت الإجابة الناتجة. ومن ثَمَّ، فكلما زادت قيمة المُذيب في محلول، قلَّ التركيز.

مثال ٥: تحديد تأثير زيادة المُذاب والمُذيب على تركيز محلول

حُضِّر محلول تركيزه 1 M من المركب CuSO4، عن طريق إذابة 159.5 g من المركب CuSO4 في لتر واحد من الماء. [O=16g/mol، S=32g/mol، Cu=63.5g/mol]

  1. ما الذي يحدث للتركيز إذا ضُوعِف مقدار الماء؟
    1. يظل التركيز كما هو.
    2. يزيد التركيز إلى الضعف.
    3. ينخفض التركيز إلى النصف.
  2. ما الذي يحدث للتركيز إذا ضُوعِفت الكمية المستخدَمة من المركب CuSO4 لتحضير المحلول؟
    1. يظل التركيز كما هو.
    2. ينخفض التركيز إلى النصف.
    3. يزيد التركيز إلى الضعف.

الحل

الجزء الأول

الماء هو المُذيب في هذا المحلول. وبزيادة المُذيب ستتمكَّن جزيئات المُذاب من الانتشار بصورة أكبر. ويُشير عدد جزيئات المُذاب الأقل في الحجم نفسه إلى أن التركيز يقل. ويمكننا التأكد من هذا الافتراض كميًّا.

المولار (M) وحدة قياس التركيز المولاري، ويمكن استخدامها بدلًا من وحدة المول لكل لتر (mol/L). يمكن التعبير عن معادلة التركيز المولاري على النحو الآتي: 𝑐=𝑛𝑉, حيث 𝑐 التركيز المولاري بوحدة المول لكل لتر، و𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑉 حجم المحلول الذي يكون عادةً بوحدة اللتر. كمية المُذاب، CuSO4، مُعطاة بوحدة الجرام، ولكن يجب تحويلها إلى وحدة المول.

يمكننا تحويل 159.5 جرامًا من كبريتات النحاس الثنائي إلى وحدة المول باستخدام المعادلة الآتية: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول.

يمكن حساب الكتلة المولية لكبريتات النحاس الثنائي من خلال جمع الكتل المولية المتوسطة لذرات المكوِّنات: 𝑀=𝑀+𝑀+(4×𝑀)𝑀=63.5/+32/+(4×16/)𝑀=159.5/.(CuSO)(Cu)(S)(O)(CuSO)(CuSO)444gmolgmolgmolgmol

ثم يمكننا بعد ذلك التعويض عن كتلة كبريتات النحاس الثنائي والكتلة المولية في المعادلة: 𝑛=159.5159.5/ggmol ونحل المعادلة لإيجاد كمية كبريتات النحاس الثنائي بوحدة المول: 𝑛=1.mol

تَضاعَف الحجم الإجمالي للمحلول من لتر واحد إلى لترين. يمكننا التعويض بكمية المُذاب بوحدة المول والحجم الجديد للمحلول في معادلة التركيز: 𝑐=12,molL لنحصل على التركيز الجديد للمحلول، ويساوي: 𝑐=0.5/.molL

كان التركيز الأصلي 1 M. وبإضافة المزيد من الماء ومضاعفة الحجم الكلي للمحلول، انخفض التركيز إلى 0.5 M، وهو ما يعني أن التركيز انخفض إلى النصف. إذن الإجابة الصحيحة هي الخيار (ج).

الجزء الثاني

CuSO4 هو المُذاب في هذا المحلول. وبمضاعفة المُذاب، سيتضاعف عدد جزيئات المُذاب في المحلول الجديد عن عددها في المحلول الأصلي. وهذا يتوافق مع زيادة في التركيز. ويمكننا التأكُّد من هذا الافتراض كميًّا.

مرةً أخرى، سنستخدم المعادلة: 𝑐=𝑛𝑉.

سيظل الحجم الكلي للمحلول لترًا واحدًا. ولكن ستتضاعف كتلة كبريتات النحاس الثنائي الذائب في المحلول إلى 319 جرامًا. يمكننا تحويل 319 جرامًا من كبريتات النحاس الثنائي إلى مولات من خلال المعادلة الآتية: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول. نعلم أن الكتلة المولية لكبريتات النحاس الثنائي تساوي 159.5 g/mol كما حسبناها في الجزء الأول من هذا السؤال.

يمكننا التعويض بكتلة كبريتات النحاس الثنائي والكتلة المولية في المعادلة: 𝑛=319159.5/ggmol ونحل المعادلة لإيجاد كمية كبريتات النحاس الثنائي بوحدة المول: 𝑛=2.mol

يمكننا بعد ذلك التعويض بالكمية الجديدة للمُذاب بوحدة المول وحجم المحلول في معادلة التركيز: 𝑐=21,molL لنحصل على التركيز الجديد للمحلول، ويساوي: 𝑐=2/.molL

كان التركيز الأصلي 1 M. وبمضاعفة المُذاب، تضاعف التركيز إلى 2 M. إذن الإجابة الصحيحة هي الخيار (ج).

يشيع استخدام التركيز المولاري بشكل كبير في مختبرات الكيمياء. ولكن عندما نرغب في معرفة تركيب محلول ما عندما تتغيَّر درجة الحرارة، لن يمكننا استخدام المولارية. وبدلًا من ذلك، نُحدِّد التركيب باستخدام المولالية (𝑚). ومولالية محلول ما هي نسبة مولات المُذاب لكل كيلوجرام من المُذيب.

تعريف: المولالية (m)

المولالية عدد مولات المُذاب لكل كيلوجرام من المُذيب.

معادلة: المولالية (m)

يمكن استخدام المعادلة الآتية لتحديد مولالية محلول ما: 𝑚=𝑛,m حيث 𝑚 المولالية، و𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، وm كتلة المذيب بوحدة الكيلوجرام.

بما أن المولالية تُحسَب من خلال قسمة كمية المُذاب بوحدة المول على كتلة المُذيب بوحدة الكيلوجرام، إذن تكون وحدة قياس المولالية mol/kg أو mol⋅kg−1 أو 𝑚 فقط، وتُقرأ «مولال».

يمكننا حساب مولالية محلول مُحضَّر عن طريق إذابة 28 g من هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) في 250 g من الماء. ويمكن حساب مولالية المحلول باستخدام المعادلة: 𝑚=𝑛,m حيث 𝑚 المولالية، و𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، وm كتلة المُذيب بوحدة الكيلوجرام.

علينا أولًا أن نحسب عدد مولات هيدروكسيد البوتاسيوم، باستخدام المعادلة: 𝑛=𝑚𝑀, حيث 𝑛 الكمية بوحدة المول، و𝑚 الكتلة بوحدة الجرام، و𝑀 الكتلة المولية بوحدة الجرام لكل مول.

ويمكن حساب الكتلة المولية لهيدروكسيد البوتاسيوم من خلال جمع الكتل المولية المتوسطة لذرات المكوِّنات: 𝑀=𝑀+𝑀+𝑀𝑀=39/+16/+1/𝑀=56/.(KOH)(K)(O)(H)(KOH)(KOH)gmolgmolgmolgmol

ثم يمكننا بعد ذلك التعويض بكتلة هيدروكسيد البوتاسيوم والكتلة المولية في المعادلة: 𝑛=2856/ggmol وحل المعادلة لإيجاد كمية هيدروكسيد البوتاسيوم بوحدة المول: 𝑛=0.5.mol

بعد ذلك، نحتاج إلى كتلة المُذيب، مع تذكُّر تحويل الوحدات إلى كيلوجرامات: 250×11000=0.25.gkggkg

والآن، يمكننا حساب مولالية المحلول: 𝑚=𝑛𝑚=0.50.25.mmolkg

إذن مولالية المحلول تساوي 2 mol/kg.

النقاط الرئيسية

  • تركيز محلول هو نسبة كمية أحد المكوِّنات لكل كمية من المحلول.
  • التركيز المولاري هو نسبة كمية المُذاب بوحدة المول لكل حجم من المحلول بوحدة اللتر.
  • معادلة التركيز المولاري هي: 𝑛=𝑐𝑉, حيث 𝑛 كمية المُذاب بوحدة المول، و𝑐 التركيز المولاري، و𝑉 حجم المحلول بوحدة اللتر.
  • يمكننا التحويل بين وحدات الحجم باستخدام العلاقات الآتية: 1000=1=1=1000.mLLdmcm
  • كلما زادت كمية المُذاب زاد التركيز، وكلما زادت كمية المُذيب قلَّ التركيز.
  • تُعرَف المولالية (𝑚) بأنها عدد مولات المُذاب لكل كيلوجرام من المُذيب، ونستخدمها لتمثيل تركيب محلول عندما تتغيَّر درجة الحرارة.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.