تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

شارح الدرس: الأملاح الكيمياء

في هذا الشارح، سوف نتعلَّم كيف نحدِّد ونفسِّر أسماء الأملاح البسيطة، ونَصِف تحضير الأملاح الذائبة وغير الذائبة.

كلمة «ملح» تعني عادةً «ملح الطعام» الذي يُستخدم لإضفاء نكهة على الطعام. لكن في الكيمياء، تُشير كلمة ملح إلى نوع أشمل بكثير. الملح مركب أيوني مكوَّن من كاتيونات مرتبطة بالأنيونات.

تعريف: الملح

الملح مركب أيوني مكوَّن من كاتيونات وأنيونات.

الكاتيون أيون موجب الشحنة. فيما يلي بعض الأمثلة على الكاتيونات Na+، Li+، Mg2+، K+، Ca2+، Fe2+، Fe3+، Co2+، Cu2+، Ag+، وكذلك الكاتيونات المتعدِّدة الذرات مثل أيون الأمونيوم NH4+.

الأنيون أيون سالب الشحنة. فيما يلي بعض الأمثلة على الأنيونات O2، Cl، N3، S2، I، Br، F، P3، والأنيونات المتعدِّدة الذرات مثل أنيون النيترات NO3، وأنيون الكبريتات SO24، وأنيون الكربونات CO32.

هناك عدة تفاعلات تنتج عنها الأملاح، وتتضمَّن الآتي:

  • تفاعلات الحمض والقاعدة
  • تفاعل الأحماض مع الفلزات
  • تفاعل الأحماض مع الكربونات

يوضِّح الجدول الآتي مجموعة مختارة من الأملاح التي يمكن تكوينها من تفاعلات الحمض والقاعدة. الأنيون الذي يأتي من الحمض موضَّح باللون الأحمر، والكاتيون الذي يأتي من القاعدة موضَّح باللون الأزرق. والملح في كلتا الحالتين مُكوَّن من اتحاد أنيون الحمض وكاتيون القاعدة.

الحمضأنيون الحمضالقاعدةكاتيون القاعدةالملح
HClClالكلوريدMg(OH)2Mg2+المغنيسيومMgCl2كلوريد المغنيسيوم
HClClالكلوريدKOHK+البوتاسيومKClكلوريد البوتاسيوم
HNO3NO3النيتراتFeO23Fe3+الحديد الثلاثيFe(NO)33نيترات الحديد الثلاثي
HNO3NO3النيتراتNaOHNa+الصوديومNaNO3نيترات الصوديوم
HSO24SO24الكبريتاتCa(OH)2Ca2+الكالسيومCaSO4كبريتات الكالسيوم
HSO24SO24الكبريتاتCuOCu2+النحاس الثنائيCuSO4كبريتات النحاس الثنائي
HPO34PO34الفوسفاتNHOH4NH4+الأمونيوم(NH)PO434فوسفات الأمونيوم
HCO23CO32الكربوناتCa(OH)2Ca2+الكالسيومCaCO3كربونات الكالسيوم
CHCOOH3CHCOO3الأسيتاتKOHK+البوتاسيومCHCOOK3أسيتات البوتاسيوم

لتسمية الملح، نكتب اسم الكاتيون، وهو اسم العنصر نفسه. بعد كتابة اسم الأنيون، وتُعطى اللاحقة «ـيد» عند تسمية أنيونات العناصر المفردة، أو اللاحقة «ـات» لتسمية الأنيونات المتعدِّدة الذرات التي تحتوي على الأكسجين.

مثال ١: تذكُّر لاحقات الأنيونات ذات الذرة الواحدة

يتفاعل الليثيوم مع الفلور لإنتاج ملح صيغته LiF. ما اسم هذا الملح؟

الحل

يمكن استنتاج اسم هذا الملح من خلال صيغته، ويمكن استنتاج هذه الصيغة من خلال الاسم. يقدِّم السؤال صيغة الملح (LiF). وبتحديد العناصر أو الأيونات من الصيغة، يمكننا تحديد اسم هذا المركب الأيوني.

يحتوي المركب على عنصرين؛ هما: الليثيوم (Li) والفلور (F).

تتكوَّن الأملاح من كاتيون فلزي وأنيون لا فلزي. وفي هذه الحالة، يُكوِّن الليثيوم كاتيونًا، ويُكوِّن الفلور أنيونًا، وهو ما نُسمِّيه أنيون الفلوريد.

.يُكتَب اسم الكاتيون الفلزي، وهو اسم العنصر نفسه. أي إن اسم الكاتيون الفلزي هو الليثيوم. ويُكتَب اسم الأنيون اللافلزي

ومن ثَمَّ، يكون اسم الملح فلوريد الليثيوم.

تذوب بعض الأملاح في الماء لإنتاج محاليل مائية تكون حامضية أو قاعدية أو متعادلة. ويعتمد نوع المحلول الناتج على نوع الملح وتركيبه، كما هو موضَّح في الجدول الآتي:

تُنتجأمثلة على الكاتيوناتأمثلة على الأنيوناتأمثلة على الأملاح
الأملاح الحمضيةالمحاليل الحمضيةأس هيدروجيني أقل من 7NH4+NHBr4
NHNO43
الأملاح المتعادلةالمحاليل المتعادلةأس هيدروجيني 7K+
Ca2+
Li+
Cs+
Rb+
Ba2+
Sr2+
Na+
Cl
I
Br
NO3
SO24
CaBr2
NaSO24
الأملاح القاعديةالمحاليل القاعديةأس هيدروجيني أكبر من 7F
CO32
HCO3
O2
NaF
NaCO23

يوضِّح الجدول مثالين على الأملاح التي تُنتج محاليل حمضية. أيون الأمونيوم (NH4+) مثالٌ على كاتيون حمضي؛ لأنه يمكن أن يتفاعل مع القواعد. وملح الأمونيوم، مثل نيترات الأمونيوم، ملح حمضي؛ لأنه يُنتج أيون الهيدرونيوم (HO3+) عندما يذوب الملح في الماء. توضِّح المعادلات الآتية التفاعلات التي تحدث لإنتاج أيون الهيدرونيوم الحمضي: NHNO()NH()+NO()NH()+HO()NH()+HO()434+34+233+saqaqaqlaqaq

يَنتج عن الأملاح القاعدية محاليل قاعدية؛ حيث يكون الأس الهيدروجيني أكبر من 7، وتتفاعل مع الأحماض. وتتضمَّن بعض الأنيونات القاعدية أنيون الفلوريد، وأنيونات الكربونات والبيكربونات، وأنيون الأكسيد. أحد أمثلة الأملاح التي تُنتج محلولًا قاعديًّا عند ذوبانها في الماء، هو فلوريد الصوديوم. توضِّح المعادلات الآتية أن أيونات الفلوريد الناتجة عن الملح الذائب يمكن أن تتفاعل مع الماء لتكوِّن أيون الهيدروكسيد القاعدي (OH): NaF()Na()+F()F()+HO()HF()+OH()saqaqaqlaqaq+2

تذوب الأملاح المتعادلة في الماء لإنتاج محاليل متعادلة. عندما يساوي الأس الهيدروجيني 7 تقريبًا، فإنها لا تتفاعل سواء مع الأحماض أو مع القواعد. العديد من الكاتيونات الفلزية، وكذلك أيونات الكلوريد والبروميد واليوديد والنيترات والكبريتات تكون متعادلة. أحد أمثلة الأملاح التي تُكوِّن محلولًا متعادلًا عند ذوبانها في الماء، هو كبريتات الصوديوم.

مثال ٢: التعرُّف على الملح الحمضي

أيُّ الأملاح الآتية يَنتج عنه محلول حمضي عند إذابته في الماء؟

  1. KBr
  2. NHNO43
  3. NaCO23
  4. CHCOONa3

الحل

يُحدِّد نوع الكاتيون والأنيون في الملح إذا ما كان هذا الملح يُنتج محلولًا حمضيًّا أو قاعديًّا أو متعادلًا عند ذوبانه في الماء. ومن بين الخيارات الممكنة للإجابة، نجد أن أيون الأمونيوم (NH4+) من ملح نيترات الأمونيوم (NHNO43)، هو الذي يكون حمضيًّا فقط. ومن ثَمَّ، فإن ملح NHNO43 سيَنتج عنه محلول حمضي وفقًا للمعادلات الآتية: NHNO()NH()+NO()NH()+HO()NH()+HO()434+34+233+saqaqaqlaqaq يذوب NHNO43 ليُكوِّن NH4+ وNO3 في المحلول، ويمكن أن يتفاعل أيون NH4+ مع الماء ليُكوِّن أيون الهيدرونيوم الحمضي (HO3+).

لا تكون جميع الأملاح قابلة للذوبان في الماء. ونتيجةً لذلك، توجد طرق مختلفة لتحضير كلٍّ من الأملاح القابلة للذوبان وغير القابلة للذوبان.

يمكن تحضير الأملاح القابلة للذوبان عن طريق تفاعلات التعادل. وفيما يلي المعادلة الكيميائية العامة لحمضٍ يتفاعل مع قاعدة: ااةااء++

تفاعل: إنتاج ملح من تفاعل حمضٍ مع قاعدة

ااةااء++

أحد الأمثلة على تفاعل التعادل هو التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك (HCl()aq) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH()aq)، الذي يَنتج عنه ملح كلوريد الصوديوم القابل للذوبان (NaCl()aq).

خطوات: تحضير ملح من قاعدة قابلة للذوبان

الإعداد التجريبي لتحضير ملحٍ من قاعدة قابلة للذوبان موضَّح في الآتي. هنا يتم تحضير ملح عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم.

يمكن استخدام دليلٍ، مثل الفينولفثالين، للإشارة إلى نقطة نهاية التفاعل. وعندما يتعادل خليط التفاعل تمامًا، يتغيَّر لون الدليل. وباستخدام هذه الطريقة، يمكن تحديد الحجمَين الدقيقين للحمض والقلوي اللذين يعادل أحدهما الآخر تمامًا.

يمكننا إذن تحضير الملح كالآتي:

  1. يُخلط كلٌّ من الحمض والقلوي القابلَيْن للذوبان في الماء معًا. نحتاج إلى النسب الصحيحة لكل متفاعل لكي تُعادَل المتفاعلات على نحو صحيح. لذا، عادةً ما يُضاف الحمض إلى القاعدة ببطء، أو تُضاف القاعدة إلى الحمض ببطء، وهو ما يمكن فعله باستخدام سحاحة.
  2. نسخِّن خليط التفاعل لإزالة معظم الماء المذيب.
  3. فَوْر تشبُّع المحلول وظهور البلورات عند حافة المحلول نطفئ الحرارة.
  4. نترك المحلول المشبَّع في درجة حرارة الغرفة لكي يتبخَّر حتى يجف في وعاء عريض ومجوَّف.
  5. بعد قليل من الوقت، يتبخَّر الماء بالكامل تاركًا وراءه بلورات ملح كلوريد الصوديوم.
  6. يمكن ترشيح البلورات لإزالة أيِّ مذيب فائض، أو تجفيفها باستخدام ورقة ترشيح، أو وضعها في الفرن.

فيما يلي المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل:

يتَّحد الأنيون الذي يأتي من الحمض، والكاتيون الذي يأتي من القاعدة، ليكوِّنا ملح كلوريد الصوديوم، في حين يُعطي الحمض أيون الهيدروجين (H+) للقاعدة.

مثال ٣: شرح خطوات تحضير ملح قابل للذوبان من متفاعلات قابلة للذوبان

يمكن تحضير كلوريد الصوديوم عن طريق تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك. في إحدى التجارب، أُضيفَ حجم ثابت من هيدروكسيد الصوديوم وبضع قطرات من الفينولفثالين إلى دورق مخروطي. بعد ذلك، أضيفَ حمض الهيدروكلوريك عن طريق سحاحة حتى اكتمال التفاعل. ثم يتكرِّر التفاعل دون استخدام الدليل، ولكن باستخدام الحجم الدقيق لحمض الهيدروكلوريك المحدَّد من التجربة السابقة. بعد ذلك، يُسخَّن المحلول الناتج لإنتاج بلورات بيضاء من كلوريد الصوديوم.

  1. ما سبب إضافة بضع قطرات من الفينولفثالين في البداية؟
    1. لزيادة قابلية ذوبان كلوريد الصوديوم
    2. لزيادة الخاصية القاعدية لهيدروكسيد الصوديوم
    3. ليزيل أيِّ شوائب موجودة في المحلول
    4. ليكون دليلًا يُبلِّغنا بوقت اكتمال التفاعل
    5. ليكون عاملًا حفَّازًا في التفاعل
  2. لماذا لا تصلح هذه الطريقة على إنتاج بلورات كبريتات النحاس من أكسيد النحاس الثنائي وحمض الكبريتيك عند درجة حرارة الغرفة؟
    1. أكسيد النحاس غير قابل للذوبان ولن يُكوِّن محلولًا مائيًّا.
    2. تتكون كبريتات النحاس فقط عندما يتفاعل أكسيد النحاس مع ثاني أكسيد الكبريت.
    3. لا يتفاعل أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك.
    4. أكسيد النحاس حمضي، ولن يتفاعل مع حمض الكبريتيك.
    5. تترسَّب كبريتات النحاس خارج المحلول؛ لذا يتطلَّب ذلك استخدام الترشيح.
  3. لماذا لا يمكن الحصول على كلوريد الصوديوم عن طريق ترشيح المحلول؟
    1. لا يمكن فصل أي شوائب غير قابلة للذوبان عن طريق الترشيح.
    2. قد تحرق الزيادة من حمض الهيدروكلوريك ورقة الترشيح.
    3. كلوريد الصوديوم قابل للذوبان؛ ومن ثَمَّ، لا يمكن فصله عن طريق الترشيح.
    4. لن يُرشح سوى أيونات الصوديوم وليس أيونات الكلوريد.

الحل

الجزء الأول

في هذه التجربة، يتفاعل كلٌّ من حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لإنتاج ملح كلوريد الصوديوم والماء، وفقًا للمعادلة الآتية: HCl()+NaOH()NaCl()+HO()aqaqaql2

يكون كلٌّ من الحمض والقاعدة عديم اللون، وكذلك الملح؛ ومن ثَمَّ، لا يمكننا ملاحظة هل أُضيفت كمية كافية من الحمض، أو هل تفاعلت القاعدة بأكملها. لذا، يُستخدَم دليل لتحديد وقت اكتمال التفاعل.

الفينولفثالين مركب عضوي عديم اللون في المحاليل الحمضية، ووردي اللون في المحاليل القاعدية. ومن ثَمَّ، يمكن استخدامه دليلًا لتحديد إذا ما كان المحلول حمضيًّا أو قاعديًّا.

في هذا التفاعل، يكون المحلول الأوَّلي وردي اللون؛ لأنه قاعدي. ثم يُضاف الحمض ببطء إلى القاعدة حتى تُضاف كمية كافية لمعادلة القاعدة. عند هذه النقطة، يصبح الفينولفثالين عديم اللون. إذن الإجابة الصحيحة هي الخيار (د)؛ أي ليكون دليلًا يُبلِّغنا بوقت اكتمال التفاعل.

الجزء الثاني

أكسيد النحاس عبارة عن مادة سوداء صلبة غير قابلة للذوبان. عندما يتفاعل هذا الأكسيد القاعدي مع الحمض الساخن، يتكوَّن الملح والماء وفقًا للمعادلة الآتية: CuO()+HSO()CuSO()+HO()saqaql2442

هذه الطريقة لا تنطبق على إنتاج بلورات كبريتات النحاس؛ لأن أحد المتفاعلين غير قابل للذوبان في الماء. إذن الإجابة الصحيحة هي (أ). أكسيد النحاس غير قابل للذوبان، ولن يكوِّن محلولًا مائيًّا.

الجزء الثالث

كلوريد الصوديوم عبارة عن ملح قابل للذوبان. وإذا رُشِّح محلول كلوريد الصوديوم، فسيمر ملح كلوريد الصوديوم عبر ورقة الترشيح مع الرشيح. لذا، يكون الترشيح مناسبًا فقط لفصل الجسيمات الصلبة عن السائل. إذن الإجابة الصحيحة هي الخيار (ج)؛ أي إن كلوريد الصوديوم قابل للذوبان؛ ومن ثَمَّ، لا يمكن فصله عن طريق الترشيح.

هناك طريقة أخرى لتحضير ملح قابل للذوبان من تفاعل التعادل، وهي تفاعل حمضٍ مع قاعدة غير قابلة للذوبان، مثل أكسيد الفلز.

العديد من أكاسيد الفلزات غير قابل للذوبان في الماء؛ لذا، عادةً ما يُسخَّن الحمض قليلًا لزيادة معدل التفاعل بين الحمض والقاعدة. وأحد الأمثلة على ذلك هو التفاعل بين حمض النيتريك (HNO3) وأكسيد النحاس الثنائي القاعدي غير القابل للذوبان (CuO). يتم إنتاج ملح نيترات النحاس الثنائي القابل للذوبان (Cu(NO)()32aq).

خطوات: تحضير الملح من قاعدة غير قابلة للذوبان

الإعداد التجريبي لتحضير ملح من قاعدة غير قابلة للذوبان موضَّح في الآتي. هنا يتم تحضير ملح عن طريق تفاعل حمض النيتريك مع أكسيد النحاس الصلب.

  1. نُضيف كمية فائضة من قاعدةٍ غير قابلة للذوبان إلى الحمض، ونُقلِّب مع التسخين بلطف. يجب أن تتفاعل كمية الحمض بأكملها؛ لأن لدينا كمية فائضة من القاعدة.
  2. فَوْر عدم ذوبان المزيد من القاعدة، نرشِّح خليط التفاعل لإزالة المتفاعل الصلب الفائض.
  3. نُسخِّن الرشيح الذي يحتوي على ناتِج الملح المُذاب، لإزالة معظم الماء.
  4. فَوْر تشبُّع المحلول وظهور البلورات عند حافة المحلول نطفئ الحرارة.
  5. نترك المحلول المشبَّع في درجة حرارة الغرفة لكي يتبخَّر حتى يجف في وعاء عريض ومجوَّف.
  6. بعد قليل من الوقت، يتبخَّر الماء بالكامل تاركًا وراءه بلورات الملح.
  7. يمكن ترشيح البلورات لإزالة أي مذيب فائض، أو تجفيفها باستخدام ورقة الترشيح، أو وضعها في الفرن.

وفيما يلي معادلة هذا التفاعل:

يُكوِّن الأنيون الذي يأتي من الحمض، والكاتيون الذي يأتي من القاعدة، ملح نيترات النحاس الثنائي (Cu(NO)()32aq)، وترتبط أيونات الهيدروجين التي تأتي من الحمض بأيونات الأكسيد التي تأتي من القاعدة لتكوين الماء.

مثال ٤: شرح كيفية تحضير ملحٍ قابل للذوبان من حمضٍ ومتفاعلٍ غير قابل للذوبان

أراد طالبٌ تحضيرَ أحد الأملاح باستخدام أكسيد النحاس الثنائي، وهو قاعدة غير قابلة للذوبان، وحمض الكبريتيك. أضاف الطالبُ كميةً فائضةً من أكسيد النحاس الثنائي إلى حمض الكبريتيك الدافئ، ثم قلَّب. بعد مرور برهة، لُوحِظَ تحوُّل المحلول إلى اللون الأزرق. فَوْرَ اكتمال التفاعل، رُشِّحَ المحلول، ثم سُخِّنَ ببطء للحث على التبلور. تُرِكَت العيِّنة بعد ذلك لتجف تمامًا، مُنتِجةً بذلك بلورات زرقاء.

  1. لماذا سُخِّن حمض الكبريتيك؟
    1. لتقليل ذوبانية أكسيد النحاس الثنائي
    2. لإزالة أي شوائب في حمض الكبريتيك
    3. لزيادة قوة حمض الكبريتيك
    4. لإيقاف تجمُّد المحلول
    5. لزيادة معدل التفاعل بين أكسيد النحاس الثنائي وحمض الكبريتيك
  2. ما المعادلة الرمزية، متضمِّنةً رموز الحالة، التي تمثِّل التفاعل الكيميائي بين أكسيد النحاس الثنائي وحمض الكبريتيك؟
    1. CuO()+HSO()CuSO()+HO()saqaql2442
    2. CuO()+HS()CuS()+HO()saqaql22
    3. CuO()+HSO()CuSO()+HO()224242saqaql
    4. CuO()+HSO()CuS()+HO()+2O()saqaqlg2422
    5. CuO()+HSO()CuSO()+HO()laqsl2442
  3. لماذا رُشِّح المحلول؟
    1. لتجفيف عيِّنة كبريتات النحاس
    2. للحصول على كبريتات النحاس
    3. لإزالة اللون الأزرق من المحلول
    4. لإزالة أي كمية فائضة من أكسيد النحاس الثنائي
    5. لإزالة أي كمية فائضة من حمض الكبريتيك

الحل

الجزء الأول

يكون التفاعل بين أكسيد النحاس الثنائي وحمض الكبريتيك بطيئًا؛ وذلك لأن أحد المتفاعلين، وهو أكسيد النحاس الثنائي، غير قابل للذوبان في الماء. ومن ثَمَّ، يُسخَّن حمض الكبريتيك لزيادة معدل التفاعل. إذن الإجابة الصحيحة هي الخيار (هـ)؛ أي لزيادة معدل التفاعل بين أكسيد النحاس الثنائي وحمض الكبريتيك.

الجزء الثاني

صيغة أكسيد النحاس الثنائي هي CuO، وهو مادة صلبة غير قابلة للذوبان؛ ومن ثَمَّ، فإن رمز حالته هو ()s. حمض الكبريتيك قابل للذوبان في الماء، وصيغته الكيميائية هي HSO24، ورمز حالته هو ()aq. وهما يتفاعلان أحدهما مع الآخر لإنتاج الماء وملح كبريتات النحاس الثنائي القابل للذوبان، بالصيغة الكيميائية CuSO4. إذن المعادلة الكيميائية الصحيحة لهذا التفاعل هي (أ): CuO()+HSO()CuSO()+HO()saqaql2442.

الجزء الثالث

يُرشَّح المحلول لإزالة أي كمية متبقية من أكسيد النحاس الثنائي غير المتفاعل، الذي يُضاف بكمية فائضة في بداية التفاعل. وبما أن أكسيد النحاس الثنائي يكون صلبًا، فإن الترشيح طريقة جيدة لإزالته من المحلول. إذن الإجابة الصحيحة هي (د)؛ أي لإزالة أي كمية فائضة من أكسيد النحاس الثنائي.

يمكن تكوين الأملاح غير القابلة للذوبان عن طريق تفاعل نوعين من الأملاح القابلة للذوبان معًا. ويترسَّب الملح غير القابل للذوبان خارج المحلول؛ ومن ثَمَّ، يُسمَّى هذا تفاعل ترسيب.

تعريف: تفاعل الترسيب

هو تفاعل يُكوِّن ناتِجًا صلبًا غير قابل للذوبان عن طريق تفاعل بين مادتين قابلتين للذوبان في المحلول.

أحد الأمثلة على كيفية إنتاج ملح غير قابل للذوبان عن طريق تفاعل الترسيب، هو التفاعل بين محلولَيْ نيترات الفضة وكلوريد الصوديوم. كِلا المتفاعلين قابلٌ للذوبان في الماء، ولكن عند خلطهما معًا يتكوَّن ملح كلوريد الفضة الأبيض غير القابل للذوبان.

كيفية تحضير ملح غير قابل للذوبان باستخدام نوعين من الأملاح القابلة للذوبان

الإعداد التجريبي لتحضير ملح غير قابل للذوبان من مادتين قابلتين للذوبان موضَّح في الآتي. هنا يتم تحضير الملح عن طريق تفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نيترات الفضة.

  1. نحضِّر محلولين مائيين للمتفاعلين. وهما في هذه الحالة: كلوريد الصوديوم ونيترات الفضة.
  2. نخلط المحلولين معًا. ويتشكَّل على الفور ملح غير قابل للذوبان، وهو كلوريد الفضة، ثم يترسَّب خارج المحلول على شكل مسحوق أبيض ناعم.
  3. نُرشِّح المحلول؛ ويظل الراسب متجمعًا على ورقة الترشيح.
  4. نغسل الراسب بالماء المقطَّر.
  5. نجفِّف الراسب؛ ويُستخدَم عادةً فرن ساخن للتجفيف.

المعادلة المكتوبة لهذا التفاعل هي كالآتي: اتارادمرااتادم++

ومعادلة التفاعل الكيميائي هي كالآتي:

في تفاعل الترسيب، يتبادل الملحان القابلان للذوبان الأنيونين. وهذا ما يُسمَّى أيضًا تفاعل الإحلال المزدوج. يرتبط أنيون الكلوريد (Cl) من كلوريد الصوديوم بكاتيون الفضة (Ag+) من نيترات الفضة، ليكوّنا ملحًا غير قابل للذوبان، وهو كلوريد الفضة (AgCl).

مثال ٥: كتابة المعادلات الرمزية والأيونية لتفاعل الترسيب

يمكن تكوين راسب كبريتات الباريوم بواسطة تفاعل كلوريد الباريوم مع كبريتات المغنيسيوم.

  1. ما المعادلة الرمزية لهذا التفاعل، شاملةً رموز الحالة؟
  2. ما المعادلة الأيونية الصافية لهذا التفاعل؟

الحل

الجزء الأول

الصيغة الكيميائية لكلوريد الباريوم هي BaCl2، والصيغة الكيميائية لكبريتات المغنيسيوم هي MgSO4. وكِلا المركبين الكيميائيين قابل للذوبان في الماء؛ ومن ثَمَّ، فإنهما يحتويان على ()aq رمزًا لحالتهما. كِلا الأنيونين «يتبادل» الموضع في تفاعل الترسيب هذا لنحصل على ناتِجين، وهما: كبريتات الباريوم (BaSO4) وكلوريد المغنيسيوم (MgCl2). يُعَدُّ ملح كبريتات الباريوم راسبًا، وهو غير قابل للذوبان في الماء؛ ومن ثَمَّ، فإن رمز حالته هو ()s. وكلوريد المغنيسيوم قابل للذوبان في الماء؛ ومن ثَمَّ، فإن رمز حالته هو ()aq. إذن المعادلة الكيميائية هي كالآتي: BaCl()+MgSO()BaSO()+MgCl()2442aqaqsaq

الجزء الثاني

بالنظر إلى المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل: BaCl()+MgSO()BaSO()+MgCl()2442aqaqsaq

يمكن كتابتها على صورة معادلة أيونية كلية لتوضيح أيُّ الأملاح قد تفكَّك إلى أيونات منفصلة في المحلول. يذوب كِلا المتفاعلين، بالإضافة إلى كلوريد المغنيسيوم الناتِج في الماء، وكلٌّ يظهر في صورة أيون. وتكون كبريتات الباريوم الناتِجة غير قابلة للذوبان ولا تتفكَّك إلى أيونات. فيما يلي المعادلة الأيونية الكلية: Ba()+2Cl()+Mg()+SO()BaSO()+Mg()+2Cl()2+2+2442+aqaqaqaqsaqaq

هذه الأنواع الكيميائية التي تظهر في كِلا طرفَي المعادلة هي أيونات مُتفرِّجة. لا تشارك الأيونات المُتفرِّجة في التفاعل؛ ومن ثَمَّ، يمكن استبعادها من المعادلة: Ba()+2Cl()+Mg()+SO()BaSO()+Mg()+2Cl()2+2+4242+aqaqaqaqsaqaq

إذن المعادلة الأيونية الصافية لتكوين الراسب هي كالآتي: Ba()+SO()BaSO()2+244aqaqs

النقاط الرئيسية

  • الملح عبارة عن مركب أيوني مُكوَّن من كاتيونات وأنيونات.
  • يحدِّد نوع الكاتيون والأنيون الموجودين في الملح إذا ما كان الملح قابلًا للذوبان في الماء أو لا.
  • يمكن تحضير أملاحٍ قابلة للذوبان عن طريق تفاعلات تَعادُل باستخدام طريقتين:
    • تفاعل حمض قابل للذوبان مع قاعدة قابلة للذوبان.
    • تفاعل حمض قابل للذوبان مع قاعدة غير قابلة للذوبان.
  • يمكن تحضير أملاح غير قابلة للذوبان عن طريق تفاعل نوعين من الأملاح القابلة للذوبان معًا في تفاعل الترسيب.
  • يُكتَب اسم الملح بكتابة اسم الكاتيون واسم الأنيون. ويُعطى اسم الأنيون لاحقة «ـيد» للإشارة إلى الأنيونات التي تتكوَّن من عنصر واحد، أو اللاحقة «ـات» للإشارة إلى الأنيونات المتعدِّدة الذرات التي تحتوي على الأكسجين.
  • عندما يذوب ملح في الماء، يمكن أن ينتج عنه محلول حامضي أو قاعدي أو متعادل.

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.