تم إلغاء تنشيط البوابة. يُرجَى الاتصال بمسؤول البوابة لديك.

شارح الدرس: الفلزات القلوية الكيمياء

في هذا الشارح، سوف نتعلَّم كيف نَصِف مركَّبات الفلزات القلوية، وتفاعُليَّتها، وتدرُّج خواصها الفيزيائية والكيميائية.

الفلزات القلوية من أكثر العناصر الاستثنائية والمثيرة للاهتمام؛ نظرًا لأن بعضها يُظهِر خواص متناقضة. بعض الفلزات القلوية صلبة وتتميَّز بأنها ليِّنة وخفيفة للغاية حتى إنه يمكن قطعها بالمقص، بل وتطفو على الماء. وتُوجَد فلزات قلوية أخرى لها درجات انصهار منخفضة للغاية؛ فيومٌ صيفي حار كفيل بأن يجعلها تنصهر وتتحوَّل إلى سائل.

وتُسمَّى الفلزات القلوية أحيانًا بعناصر المجموعة الأولى الفلزية؛ فهي تشغل العمود في أقصى يسار الجدول الدوري. تشمل الفلزات القلوية عناصر الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم. ومع أن الهيدروجين موجود في العمود أقصى يسار الجدول الدوري، فلا يُصنَّف فلزًّا قلويًّا أو من عناصر المجموعة الأولى الفلزية؛ لأنه غاز لا فلزي في الظروف القياسية.

الليثيوم هو أخف العناصر الفلزية القلوية وزنًا، كما أن كثافته منخفضة للغاية، لدرجة أنه يمكن أن يطفو فوق الماء. وتبلغ كثافة الليثيوم 0.53 g/cm3 فقط، وتبلغ كثافة ماء الصنبور 1.00 g/cm3 تقريبًا في درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي. وتتميَّز ذرات الليثيوم بأنها صغيرة للغاية، كما أنها تحتوي على ثلاثة إلكترونات فقط. الفرانسيوم هو أكثر العناصر القلوية النقية تفاعليةً، كما أن ذراته هي الأكبر حجمًا مقارنةً بجميع عناصر الجدول الدوري. والفرانسيوم هو العنصر الأقل استقرارًا من بين العناصر الأخرى المتكوِّنة في الطبيعة، وأغلب الظن أن كمية الفرانسيوم الموجودة على سطح الأرض في أي لحظة تقل عن ثلاثين جرامًا. لدى الفلزات القلوية العديد من الخواص الفيزيائية المثيرة للاهتمام، ويمكن فهم معظم هذه الخواص عند دراسة التوزيعات الإلكترونية المختلفة لها والمقارنة بينها.

تعريف: التوزيع الإلكتروني

يصف التوزيع الإلكتروني للذرة عدد الإلكترونات بها، وكيفية ترتيب جميع هذه الإلكترونات في مختلف الأغلفة الإلكترونية الرئيسية والفرعية.

مثال ١: تحديد العنصر الذي يصنَّف من الفلزات القلوية

أيٌّ ممَّا يلي يُعَد فلزًّا قلويًّا؟

  1. الراديوم
  2. السيزيوم
  3. الكالسيوم
  4. اللانثانوم
  5. السيريوم

الحل

تُسمَّى الفلزات القلوية أحيانًا فلزات المجموعة الأولى؛ فهي تشغل العمود في أقصى يسار الجدول الدوري. ويُوجَد السيزيوم بالقرب من قاع العمود في أقصى يسار الجدول الدوري، ما يعني أن السيزيوم فلز قلوي. الراديوم والكالسيوم كلاهما من عناصر المجموعة الثانية، وبالتأكيد ليسا فلزين قلويين. أما اللانثانوم والسيريوم، فكلاهما من اللانثانيدات، وهما أيضًا بالتأكيد ليسا فلزين قلويين. من هذه المعلومات يمكننا استنتاج أن الخيار (ب) هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال.

جميع الفلزات القلوية لها إلكترون تكافؤ واحد، لكن التوزيع الإلكتروني في الغلاف الداخلي لها يختلف من فلز إلى آخر. الليثيوم له غلاف إلكتروني داخلي واحد فقط، أما الصوديوم فله غلافان، في حين أن السيزيوم والفرانسيوم لهما ما يصل إلى خمسة وستة أغلفة إلكترونية. وتزداد صعوبة إزالة إلكترون من ذرة فلز قلوي كلما صغر حجمها وقل عدد الأغلفة الإلكترونية الداخلية بها. كما يؤثِّر عدد الأغلفة الداخلية؛ ومن ثَمَّ عدد الإلكترونات، على تفاعلية الفلز؛ فعلى سبيل المثال، ذرات فلز السيزيوم كبيرة الحجم نسبيًّا، وتولِّد انفجارًا عند تفاعلها مع الماء. أما ذرات الليثيوم والصوديوم، فهي أصغر بكثير من السيزيوم، وتفاعلها أقل حدة. يوضِّح الشكلان الآتيان التوزيع الإلكتروني لذرة الليثيوم وذرة السيزيوم.

مثال ٢: تحديد الفلز القلوي الأكثر تفاعُليةً

أيُّ الفلزات القلوية الآتية أكثر تفاعُليةً؟

  1. السيزيوم
  2. البوتاسيوم
  3. الليثيوم
  4. الروبيديوم
  5. الصوديوم

الحل

تتفاعل الفلزات القلوية عن طريق فقد الإلكترون الوحيد الموجود في الغلاف الخارجي لها. ويسهل على الفلز القلوي أن يفقد إلكترونًا من إلكترونات التكافؤ إذا كانت القوى الكهروستاتيكية بين البروتونات الموجبة الشحنة في النواة الذرية والإلكترونات السالبة الشحنة في غلاف التكافؤ الخارجي ضعيفة. وتكون قوى التداخل الكهروستاتيكي أضعف ما يمكن إذا احتوت ذرات الفلزات القلوية على العديد من الإلكترونات في أغلفتها الداخلية، ما يزيد المسافة بين إلكترونات التكافؤ والبروتونات الموجبة الشحنة في النواة.

يقع السيزيوم في جزء أسفل من الجدول الدوري بالنسبة إلى العناصر المذكورة الأخرى. ومن ثَمَّ، فالسيزيوم بالتأكيد هو أكثر الفلزات المذكورة تفاعليةً؛ فهو يحتوي على العدد الأكبر من أغلفة الإلكترونات الداخلية، وتتعرَّض إلكترونات التكافؤ لقوى كهروستاتيكية ضعيفة للغاية من البروتونات الموجبة الشحنة في نواة الذرة. ويسهل نسبيًّا أن يفقد السيزيوم إلكترون تكافُئِه، في حين يصعب حدوث ذلك بالنسبة إلى الفلزات القلوية المذكورة الأخرى. تقودنا مجموعة الأسباب هذه إلى استنتاج أن الاختيار (أ) هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال.

تزداد قيم الكثافة بوجه عام بالتحرُّك لأسفل في عمود فلزات المجموعة الأولى من الجدول الدوري؛ ذلك لأن العدد الكتلي يزداد تدريجيًّا من الليثيوم وصولًا إلى الفرانسيوم. وتُحدَّد الكثافة بحساب النسبة بين العدد الكتلي ومتوسط القطر الذري. وتزداد قيم الكثافة بزيادة النسبة بين العدد الكتلي والقطر الذري. وتنخفض قيم الكثافة بانخفاض النسبة بين العدد الكتلي والقطر الذري. ويزداد العدد الكتلي تدريجيًّا بالتحرُّك لأسفل في العمود الأول من الجدول الدوري، في حين أن الأقطار الذرية (أنصاف الأقطار الذرية) تزداد بطريقة لا يسهل توقُّعها. وهذا يعني أن قيم الكثافة تزداد بوجه عام بالتحرُّك لأسفل في العمود الأول من الجدول الدوري، لكن تُوجَد بعض الاستثناءات؛ فالبوتاسيوم في الواقع أقل كثافةً من الصوديوم.

تعريف: الكثافة

الكثافة هي مقياس الكتلة لكل وحدة حجم.

تُظهِر الفلزات القلوية قيمًا ضئيلة للغاية للكثافة مقارنةً بكثافة الفلزات الانتقالية والفلزات بعد الانتقالية. تبلغ كثافة الليثيوم 0.53 g/cm3، وتبلغ كثافة كلٍّ من الصوديوم والبوتاسيوم 0.97 g/cm3، 0.89 g/cm3 على الترتيب. وتبلغ كثافة كلٌّ من الذهب والفضة، وهما فلزان انتقاليان، 19.32 g/cm3، 10.49 g/cm3 على الترتيب، وتبلغ كثافة كلٍّ من القصدير والبزموت، وهما فلزان بعد انتقاليين، 7.29 g/cm3، 9.79 g/cm3 على الترتيب.

مثال ٣: تحديد الفلز القلوي ذي الكثافة العليا

أيُّ الفلزات القلوية الآتية له أعلى كثافة؟

  1. السيزيوم
  2. البوتاسيوم
  3. الصوديوم
  4. الليثيوم
  5. الروبيديوم

الحل

تزداد كثافة الفلزات القلوية بزيادة العدد الكتلي. ويزداد العدد الكتلي بالتحرُّك من أعلى عمود الفلزات القلوية في الجدول الدوري إلى أسفله. يمتلك السيزيوم العدد الكتلي الأكبر من بين الفلزات القلوية المذكورة، كما أن له أعلى كثافة. من ذلك يمكن استنتاج أن الاختيار (أ) هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال.

يُعرف الترابط الفلزي بأنه قوة الجذب الكهروستاتيكي بين الكاتيونات الموجبة الشحنة والإلكترونات غير المتمركزة. وتزداد قوى التداخل الكهروستاتيكي عندما تُوجَد الكاتيونات الموجبة الشحنة والإلكترونات السالبة الشحنة في حيز ضيق، وعندما يقل متوسط المسافة بينها. ويمكن أن تقترب الجسيمات ذات الشحنات المتضادة بعضها من بعض عندما تكون الذرات والأيونات الفلزية صغيرة الحجم ولا تشغل حيزًا كبيرًا. وكلما صغر حجم الجسيمات التي تكوِّن الشبيكة الفلزية، زادت الطاقة اللازمة لتكسيرها؛ لأن الجسيمات حينها تصبح قريبة بعضها من بعض. وبوجه عام، تزداد درجات الانصهار وقيم الصلادة بالتحرُّك لأعلى في عمود الفلزات القلوية في الجدول الدوري؛ لأن الذرات تصبح أصغر حجمًا، ويصبح الترابط الفلزي بها أقوى.

تعريف: الترابط الفلزي

الترابط الفلزي هو الجذب الكهروستاتيكي القوي الذي يتولَّد بين الكاتيونات الفلزية الموجبة الشحنة والإلكترونات غير المتمركزة.

مثال ٤: تحديد الفلز القلوي الذي له أقل درجة انصهار

أيُّ الفلزات القلوية الآتية له أقل درجة انصهار؟

  1. السيزيوم
  2. البوتاسيوم
  3. الصوديوم
  4. الروبيديوم
  5. الليثيوم

الحل

تعتمد درجة انصهار فلزات المجموعة الأولى على قوة الترابط الفلزي بين كاتيوناتها الفلزية الموجبة الشحنة وإلكتروناتها غير المتمركزة السالبة الشحنة. وعادةً ما تزداد قوى التداخل الكهروستاتيكي عندما تكون الكاتيونات الفلزية صغيرة الحجم؛ لأن المسافة بين الجسيمات ذات الشحنات المتضادة تصبح أقرب ما يمكن. وتقل المسافة بين الجسيمات ذات الشحنات المتضادة كلما صغر حجم الكاتيونات الفلزية؛ ومن ثَمَّ، تستلزم طاقة أكبر لتكسيرها، وهذا بسبب زيادة قوى الجذب الكهروستاتيكي فيما بينها. ويمتلك السيزيوم ذرات أكبر من جميع العناصر الأخرى المذكورة، ويمكننا استخدام هذه المعلومة لاستنتاج أن فلز السيزيوم له أضعف ترابط فلزي وأقل درجة انصهار. تقودنا هذه الأسباب مجتمعةً لاستنتاج أن الاختيار (أ) هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال.

يمكن للفلزات القلوية أن تنتج بلورات ملح أيونية مستقرة نسبيًّا عند تفاعلها مع أحد عناصر الهالوجينات. توضِّح المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية: 2Na()+Cl()2NaCl()sgs2 كيف يمكن أن يتفاعل فلز الصوديوم مع غاز الكلور لتكوين بلورات ملح كلوريد الصوديوم.

وتوضِّح المعادلة الموزونة الآتية: 2K()+Br()2KBr()sgs2 كيف يمكن أن يتفاعل فلز البوتاسيوم مع غاز البروم لتكوين بلورات ملح بروميد البوتاسيوم.

يمكن وصف التفاعلات بين الهالوجينات الغازية والفلزات القلوية بالمعادلة: 2M()+X()2MX()sgs2 حيث يمثِّل الرمز M الفلزات القلوية، ويمثِّل الرمز X ذرات الهالوجينات.

مثال ٥: تحديد المعادلة الكيميائية التي تَصِف التفاعل بين البوتاسيوم والكلور

أيُّ المعادلات الآتية تَصِف بشكل صحيح التفاعل بين البوتاسيوم والكلور؟

  1. 2K()+Cl()2KCl()sgs2
  2. 2K()+2Cl()2KCl()sls2
  3. 2K()+2Cl()KCl()sgaq2
  4. 2K()+Cl()2KCl()sgaq2
  5. K()+Cl()KCl()sgs2

الحل

يمكن توضيح عملية تكوين كلوريد البوتاسيوم (KCl) عبر تفاعل فلز البوتاسيوم مع غاز الكلور من خلال معادلة كيميائية بسيطة. يجب استخدام الرمز (g) للتعبير عن الحالة الغازية لغاز الكلور، واستخدام الرمز (s) للتعبير عن الحالة الصلبة لكلٍّ من فلز البوتاسيوم الصلب وكلوريد البوتاسيوم الصلب. أما ناتج التفاعل KCl، فيجب أن يُسبَق بمعامل تكافُئي اثنين؛ لأن غاز الكلور يتكوَّن من جزيئات ثنائية الذرة، كما يجب أن يُسبَق متفاعل البوتاسيوم بمعامل تكافُئي اثنين لموازنة المعادلة الكيميائية بالكامل. يمكن مقارنة هذه المعلومات بالاختيارات المذكورة لاستنتاج أن الخيار (أ) هو الإجابة الصحيحة عن هذا السؤال.

يُوجَد العديد من التفاعلات الكيميائية الأخرى التي يمكن استخدامها لتكوين بلورات ملح أيوني مستقر من الفلزات القلوية. أحد الأمثلة على ذلك هو تفاعلات الفلزات القلوية مع المحاليل المائية للأحماض. توضِّح المعادلة الكيميائية: 2Na()+2HCl()2NaCl()+H()saqaqg2 كيف يمكن أن يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع فلز الصوديوم لتكوين مركب كلوريد الصوديوم.

وتوضِّح المعادلة الكيميائية الموزونة: 2Li()+2HCl()2LiCl()+H()saqaqg2 كيف يمكن أن يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع فلز الليثيوم لتكوين مركب كلوريد الليثيوم الأيوني.

يمكن تلخيص العديد من التفاعلات بين الفلزات القلوية والأحماض بمعادلة واحدة عامة تَستخدم الرمز M لتمثيل الفلزات القلوية، وتستخدم الرمز H+ لتمثيل أيونات الهيدروجين: 2M()+2H()2M()+H()saqaqg++2

وتتفاعل الفلزات القلوية أيضًا مع جزيئات الأكسجين الثنائية الذرة لتكوين مجموعة مختلفة تمامًا من المركبات الأيونية. توضِّح المعادلة الكيميائية الموزونة: 4Li()+O()2LiO()sgs22 تفاعل فلز الليثيوم الصلب مع جزيئات الأكسجين الغازية لتكوين مركب أكسيد الليثيوم الصلب (LiO)2.

ويمكن أيضًا أن يتفاعل الصوديوم مع غاز الأكسجين لتكوين أكسيد الصوديوم (NaO2): 4Na()+O()2NaO()sgs22

ويمكن أيضًا أن يتفاعل فلز الصوديوم مع جزيئات الأكسجين لتكوين مركب صوديوم مختلف، وهو بيروكسيد الصوديوم (NaO22): 2Na()+O()NaO()sgs222

ويمكن أن يتفاعل فلز البوتاسيوم مع غاز الأكسجين بطريقة مشابهة لتكوين مادة بيروكسيد البوتاسيوم (KO22): 2K()+O()KO()sgs222

ويمكن أيضًا أن يتفاعل البوتاسيوم وغيره من الفلزات القلوية الأثقل مع جزيئات الأكسجين لتكوين جزيئات من أكاسيد فائقة غير معتادة. توضِّح المعادلة الموزونة: K()+O()KO()sgs22 تفاعل البوتاسيوم مع غاز الأكسجين لتكوين فوق أكسيد البوتاسيوم (KO2) الصلب.

مثال ٦: موازنة المعادلات الكيميائية لتفاعل فلز الصوديوم مع الأكسجين

أيٌّ من الآتي يُمثِّل المعادلة الصحيحة الموزونة لتفاعل الصوديوم والأكسجين؟

  1. 2Na()+O()2NaO()sgs222
  2. 2Na()+O()4NaO()sgs22
  3. 4Na()+O()2NaO()sgs22
  4. 4Na()+O()2NaO()sgs22
  5. 2Na()+O()2NaO()sgs22

الحل

عند تفاعل فلز الصوديوم مع غاز الأكسجين، يمكن أن تتكوَّن جزيئات من أكسيد الصوديوم (NaO2) وبيروكسيد الصوديوم (NaO22). يظهر بيروكسيد الصوديوم في الاختيار (أ) ناتجًا كيميائيًّا، لكن بمعامل تكافُئي خطأ. يمكننا إذن استبعاد الاختيار (أ) والتركيز على المعادلات الكيميائية الأخرى؛ حيث يتفاعل الصوديوم مع الأكسجين لتكوين نواتج من أكاسيد الصوديوم. وعلينا أيضًا التأكُّد من أن المعادلات الكيميائية تستخدم الرموز الصحيحة التي تعبِّر عن حالة المتفاعلات، وكذلك المعاملات التكافُئية الصحيحة.

يجب استخدام الرمز (g) للتعبير عن الحالة الغازية لجزيئات الأكسجين، ويجب استخدام الرمز (s) للتعبير عن الحالة الصلبة لكلٍّ من أكسيد الصوديوم وفلز الصوديوم النقي. ويجب كتابة معامل تكافُئي اثنين قبل أكسيد الصوديوم الناتج؛ لأن غاز الأكسجين يتكوَّن من جزيئات ثنائية الذرة، ويجب كتابة معامل تكافُئي أربعة قبل فلز الصوديوم لموازنة المعادلة الكيميائية بالكامل. وبمقارنة هذه المعلومات مع قائمة الإجابات المحتملة، يمكن استنتاج أن الإجابة الصحيحة هي (د).

يمكن أن تتفاعل جميع الفلزات القلوية مع الماء، لكن بعضها يكون تفاعله أشد قوة من الآخر. وعادةً ما ينتج عن معظم التفاعلات غاز الهيدروجين ومركَّب من هيدروكسيد الفلز قابل للذوبان. يمكن تلخيص هذه التفاعلات بالمعادلة: 2M()+2HO()2MOH()+H()slaqg22 حيث يمثِّل المتغيِّر M الفلزات القلوية.

توضِّح المعادلة: 2Na()+2HO()2NaOH()+H()slaqg22 كيف يمكن أن يتفاعل فلز الصوديوم الصلب مع الماء السائل لتكوين غاز الهيدروجين وجزيئات هيدروكسيد الصوديوم المائية.

وقد ذكرنا بالفعل أن الفلزات القلوية عمومًا تصبح أكثر تفاعلية بالتحرُّك لأسفل في الجدول الدوري، وتنطبق هذه القاعدة العامة على تفاعل الفلزات القلوية مع كلٍّ من غاز الأكسجين والماء السائل. ويتفاعل الليثيوم الموجود أعلى المجموعة بقوة مع الماء. ويقع الصوديوم والبوتاسيوم أسفل الليثيوم في الجدول الدوري، ويكون تفاعلهما مع الماء السائل أشد قوة. أما الروبيديوم، فيقع أسفل البوتاسيوم في الجدول الدوري، ويجب ألَّا يُسمح له بوجه عام بأن يتفاعل مع الماء في البيئات المغلقة؛ لأن التفاعل عنيف للغاية، وقد يتسبَّب في حدوث إصابات.

وتتولَّد قوى تداخل كهروستاتيكي ضعيفة بين الإلكترونات الخارجية لذرات الفلزات القلوية الكبيرة الحجم والبروتونات الموجبة الشحنة، وتستلزم طاقة أقل لإزالتها ليحدث التفاعل الكيميائي. نستنتج من هذه المعلومات أن تفاعل فلز السيزيوم مع الماء يكون أشد قوةً مقارنةً بالروبيديوم. وتوضِّح المعادلة الكيميائية الموزونة: 2Cs()+2HO()2CsOH()+H()slaqg22 كيف يمكن أن يتفاعل فلز السيزيوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد السيزيوم وغاز الهيدروجين.

ويمكن أيضًا تسخين الفلزات القلوية مع غاز الهيدروجين لتكوين هيدريدات الفلزات القلوية؛ مثل هيدريد الليثيوم (LiH) وهيدريد الصوديوم (NaH). وتوضِّح المعادلة الموزونة: 2Na()+H()2NaH()sgs2 كيف يمكن أن يتفاعل فلز الصوديوم مع غاز الهيدروجين لتكوين مركب هيدريد الصوديوم.

يمكن تلخيص التفاعلات بين الفلزات القلوية وجزيئات غاز الهيدروجين بالمعادلة العامة: 2M()+H()2MH()sgs2 حيث يمثِّل الرمز M الفلزات القلوية، ويمثِّل الرمز MH هيدريدات الفلزات الناتجة.

عرفنا كيف تتفاعل جميع الفلزات القلوية مع مواد مثل الماء والهيدروجين. لكن من المهم أن ندرك أن بعض الفلزات القلوية تمر بتفاعلات كيميائية تُميِّزها عن جميع فلزات المجموعة الأولى. على سبيل المثال، يمكن أن يتفاعل الليثيوم مع غاز النيتروجين لتكوين نيتريد الليثيوم (LiN3) ليتفاعل بعد ذلك نيتريد الليثيوم الناتج مع الماء السائل لتكوين الأمونيا. توضِّح المعادلة الموزونة: 6Li()+N()2LiN()sgs23 كيف يمكن أن يتفاعل فلز الليثيوم مع غاز النيتروجين لإنتاج نيتريد الليثيوم.

كما توضِّح المعادلة الموزونة: LiN()+3HO()3LiOH()+NH()323slaqg كيف يمكن أن يتفاعل نيتريد الليثيوم الناتج مع الماء السائل لإنتاج الأمونيا النافعة.

النقاط الرئيسية

  • تُسمَّى الفلزات القلوية أحيانًا فلزات المجموعة الأولى؛ لأنها تشكِّل العمود الموجود أقصى يسار الجدول الدوري للعناصر.
  • الفلزات القلوية الستة هي: الليثيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والروبيديوم، والسيزيوم، والفرانسيوم.
  • بوجه عام، كلما زاد العدد الكتلي للفلزات القلوية، زادت ليونتها وكثافتها، وقلَّت درجات انصهارها.
  • تزداد تفاعُلية الفلزات القلوية بزيادة العدد الكتلي.
  • يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية (M) مع عناصر الهالوجينات (X) وفقًا للمعادلة: 2M()+X()2MX()sgs2
  • يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية (M) مع غاز الهيدروجين وفقًا للمعادلة: 2M()+H()2MH()sgs2
  • يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية (M) مع جزيئات الماء وفقًا للمعادلة: 2M()+2HO()2MOH()+H()slaqg22
  • يمكن تلخيص العديد من التفاعلات بين الفلزات القلوية (M) والمحاليل الحمضية باستخدام هذه المعادلة العامة: 2M()+2H()2M()+H()saqaqg++2
  • يمكن أن تتفاعل الفلزات القلوية الأثقل مع الأكسجين وفقًا للمعادلة: M()+O()MO()sgs22

تستخدم نجوى ملفات تعريف الارتباط لضمان حصولك على أفضل تجربة على موقعنا. معرفة المزيد حول سياسة الخصوصية لدينا.